2021年湖南省益阳市沅江三眼塘镇联校高一化学模拟试题含解析

2021年湖南省益阳市沅江三眼塘镇联校高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关试剂的保存方法，正确的是（     ） A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 少量的钠保存在水中 D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 参考答案： D A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误；C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误；D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；答案选D。 2. 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ?mol?1、283.0 kJ?mol?1、1 366.8 kJ?mol?1、890.3 kJ?mol?1) A. H2(g)    B. CO(g)    C. C2H5OH(l)    D. CH4(g) 参考答案： B 【分析】 由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。 【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为285.8 kJ?mol?1、283.0 kJ?mol?1、1366.8 kJ?mol?1、890.3 kJ?mol?1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ×1g/46g=29.7 kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。 答案选B。 【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。 3. 下列反应中氯元素全部被还原的是 A．MnO2＋4HCl(浓)   MnCl2＋2H2O＋Cl2↑    B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O C．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3          D．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2 H2O 参考答案： C 略 4. 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（    ） A. I2蒸气比H2分子稳定 B. 2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量 C. HI与NaOH反应属于放热反应 D. 0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量 参考答案： A 【详解】A. 断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1molI2蒸气中化学键时需要吸收151kJ的能量，所以相同条件下，H2分子中的化学键更牢固，则H2比I2稳定，故A错误； B. 反应：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量断裂旧的化学键1molH?H键和1molI?I键，形成新的化学键释放能量。所以该反应的反应热为△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0，所以2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量，故B正确； C. HI与NaOH反应属于中和反应，中和反应为放热反应，故C正确； D. 由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ热量，所以0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量，故D正确。答案选A。 【点睛】本题考查的是反应热和焓变。解题需注意化学键的键能越大，分子中的化学键越牢固；焓变=反应物键能之和-生成物键能之和。据此解答。   5. 以下过滤操作中，不正确的是 A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 D．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 参考答案： B 6. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是      A．150 mL 1 mol·L－1的KClO3               B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2                 D．150 mL 3 mol·L－1的KCl 参考答案： B 略 7. 下列物质的电子式书写正确的是                                （    ）        A．NaCl：                              B．H2S：     C．硫离子结构示意图：     D．NH4I：   参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是 A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种 参考答案： B 略 9. 质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于m g的是 A．H2          B．CO           C．C2H5OH         D．H2SO4 参考答案： D 略 10. 进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　） A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 参考答案： C 【考点】过滤． 【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器． 【解答】解：A．过滤时不需要烧瓶，该组仪器缺少了过滤所需要的烧杯，故A错误； B．试管夹是夹持试管时使用的，过滤时没有使用试管，不需要用试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的固定仪器的铁架台，故B错误； C．过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，故C正确； D．铁架台、烧杯、漏斗，这三种仪器为过滤所必须要用的仪器，过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒精灯，试管只能盛放少量药品，过滤用烧杯不需要用试管，但缺少玻璃棒，无法完成过滤操作，故D错误； 故选C． 11. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是  （   ） A. 150 mL 3 mol·L－1的NaCl    B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C. 150 mL 1 mol·L－1的KCl    D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 参考答案： A 50mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1 mol·L－1×3=3 mol·L－1，A．150 mL 3 mol·L－1NaCl溶液中，Cl－浓度为3 mol·L－1×1=3 mol·L－1，故A正确；B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液中，Cl－浓度为2 mol·L－1×1=2 mol·L－1，故B错误；C．150 mL 1 mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度为1mol·L－1×1=1 mol·L－1，故C错误；D．75mL 1 mol·L－1CaCl2溶液中，Cl－浓度为2 mol·L－1×2=2 mol·L－1，故D错误；故选A。 12. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（  ） A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 参考答案： B 解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子． 故选B． 13. 对于下列事实的解释不正确的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 参考答案： C 试题分析：A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，光照易分解，B正确；C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，二者发生钝化，但钝化是化学变化，C错误；D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水，D正确，答案选C。 14. 某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色            B．能发生酯化反应111.Com] C．能跟NaOH溶液反应                 D．能发生水解反应 参考答案： D 试题分析：A．该物质含有碳碳双键和醇羟基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B．该有机物含有羧基和醇羟基，在一定条件下可以发送酯化反应，正确；C．该有机物含有羧基,能跟NaOH溶液发生酸碱中和反应，正确；D．该物质无酯基，不能发生水解反应，错误。 15. 已知化学反应类型间的关系如图所示，则下列化学方程式中属于阴影3处的是（　　）         A．2H2O2H2↑+O2↑    B．CO2+H2O═H2CO3     C．CO+CuOCu+CO2             D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。 ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为： (1)A __________ ，C_______________ (2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_____________________________ (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 __________________________ 参考答案： （1）A：BaCl2(2分) C:CuSO4(2分) （2）CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O（2分） （3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓(2分) 解析：（1）C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于Ag＋只能和NO3－结合，所以一定存在的物质