2021年河北省石家庄市辛集第五中学高三化学月考试卷含解析

2021年河北省石家庄市辛集第五中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（    ）        ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸                           A．①②                      B．①③                       C．①④                    D．②③ 参考答案： C 略 2. 25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（    ） A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)  B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1  C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—) 参考答案： B 【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。25℃时，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C．点③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。 3. 如下图所示装置中，不漏气的是 ①装置是用手握试管一段时间，再松开手后的状态 ②装置是放入金属Zn和稀硫酸反应又关闭出气口阀门后的状态 ③装置是烧瓶内放入金属钠和无水乙醇后的现象 ④是广口瓶中装有电石和水，关闭出气口阀门，打开分液漏斗阀门后的现象 A．①②         B．②③         C．①③           D．③④ 参考答案： B 4. 下列说法正确的是；   A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变   B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数   C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S   D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施 参考答案： C 5. （08山东潍坊质检）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是    （    ）        A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在        B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在        C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在        D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- 参考答案： 答案：C 6.  2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列有关说法正确的是 A. As的非金属性强于P       B. AsH3的沸点低于PH3 C. Ga的原子序数比Ca大1 D.太阳能电池不属于原电池 参考答案： D 7. 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（   ）                                                               A．正反应速率增大                             B．平衡向逆反应方向移动                                    C．正反应速率大于逆反应速率                D．逆反应速率一直减小 参考答案： C 略 8. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA 参考答案： D 略 9. 将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是(     ) A. Na2CO3 、Na2O2    B. NaOH 、NaHCO3    C. Na2CO3、NaOH   D. Na2CO3 参考答案： C 略 10. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 参考答案： D 【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。   11. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                     （    ）     A．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）     B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3）     C．向0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液： c（CO32－）＞ c（HCO3－）＞ c（OH－）＞c（H＋）     D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c（Na＋）＝0．1 mol·L－1]： c（Na+） = c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）> c（H＋）=c（OH－） 参考答案： B 12. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是   气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu KMnO4酸性溶液 C CO2 稀盐酸 CaCO3粉末 浓硫酸 D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 参考答案： C 略 13. 已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是（    ） A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋     B.I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI C.H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O           D.2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ 参考答案： C 略 14. 下列关于有机物的说法不正确的是（    ） A．可以用水来鉴别苯和CCl4 B．CH2Cl2有两种同分异构体 C．煤的干馏属于化学变化 D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 参考答案： B 15. 下列有机物的命名正确的是 (     ) A.2,4－二乙基戊烷                       B.4－甲基－3－乙基已烷 C.2－甲基－4－氯戊烷                    D.2,3,3－三甲基戊烷 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究。有三位学生设计了以下三种实验方案。如图所示：    （1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式                             。    （2）甲同学用图I装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因                   。    （3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图Ⅱ装置进行实验。 ①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是              。 ②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21％，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL。则所得溶液的物质的量浓度是          。    （4）丙同学采用图Ⅲ装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞。铜与稀硝酸开始反应产生NO气体。 ①当              时反应、自动停止，在           处观察到无色的NO气体。 ②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是                                                           。            ③图Ⅲ装置与图I、图II装置相比，优点是                             。   参考答案： （1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （2）由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O2作用生成NO2，NO2溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生。 （3）①先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a  ②1/80mol·L-1 （4）①硝酸与铜丝脱离接触  U形管短管上部（或U形管左管上部）      ②再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色。 ③能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，（且可以验证NO被氧化成NO2的过程）。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。