2022-2023学年江西省上饶市秋口中学高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v（B）=0.3mol·L－1·s－1
C．v（C）=0.6mol·L－1·s－1 D．v（D）=0.5mol·L－1·s－
参考答案：
D
略
2. 某种气态烃的混合物1L,完全燃烧后生成相同条件下的CO21.4L,水蒸气2L,则原气态混合物的组成不可能为
A．甲烷、乙烷和乙烯 B. 甲烷、乙烯和1，3-丁二烯
C. 甲烷、乙烷和乙炔 D. 甲烷、乙烯和丙炔
参考答案：
AB
略
3. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确 的是（ ）
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
参考答案：
D
略
4. 用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是
A．苯中的甲苯(溴水) B．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)
C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液) D．乙醇中的水(新制的CaO)
参考答案：
D
5. 有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
参考答案：
略
6.
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．H+、、； B．Fe3+、、
C．Na+、OH一、 D．、OH一、
参考答案：
B
7. 第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是( )
A.RO2- B．RO C．RO D．RO
参考答案：
AD
略
8. 下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是（ ）
组别
c(HCl)(mol/L)
温度（℃）
状态
A
2.0
30
块状
B
2.5
30
块状
C
2.0
50
粉末状
D
2.5
50
粉末状
参考答案：
D
略
9. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种
A．8 B．6 C．5 D．9
参考答案：
D
略
10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH——2e—＝Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+ Fe+2OH——2e—＝Ni2O3+3H2O
参考答案：
C
略
11. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为( )
A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%
参考答案：
B
略
12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液一定有Ag+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
参考答案：
C
略
13. 某含苯环的芳香族化合物的分子式为C8H6O2，其1H核磁共振谱图有2组特征峰。下列有关该化合物的说法中，正确的是
A．分子结构中可能含有碳碳双键 B．分子结构中可能含有羧基(－COOH)
C．该化合物苯环上的一氯取代物有2种 D．存在遇FeCl3溶液显色的芳香族同分异构体
参考答案：
D
略
14. 在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是
A．正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率
C．正反应速率等于逆反应速率 D．正反应速率小于逆反应速率
参考答案：
C
略
15. 下列说法正确的是
A. T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）－c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1
B. 已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10 ；H2CO3：Ka1=4.3×10-8 ，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN +Na2CO3
C.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
醋酸浓度（mol·L-1）
1
0.1
0.01
pH
2.50
3.00
3.50
当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g.
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________ (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/l，则该样品中氮的质量分数为 。
17、
参考答案：
（1）偏高、无影响、偏高、偏低、B、无、粉红
（2）18.85%
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 哪些仪器使用以前都需检漏？
参考答案：
容量瓶 滴定管 分液漏斗
18. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是 ，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是 。
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为： （保留两位有效数字），电离度约为 %。
（3）已知在此温度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－a kJ?mol -1；
HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq) △H＝＋b kJ?mol -1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________ 。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)= 0.2 mol?L-1
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH－)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)
d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)
参考答案：
(1) a d ； a
(2) 5.3×10－4； 5
（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；△H＝（b－a） kJ?mol －1；（离子方程式亦可）
(4) b d
19. (7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：
A
①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1
②28
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