2021年河北省邯郸市漳县第二中学高三化学联考试卷含解析

2021年河北省邯郸市漳县第二中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是 A．甲：浓硫酸和木炭         乙：浓氨水和SO2 B．甲：双氧水和MnO2        乙：饱和食盐水和HCl C．甲：苯酚和Na2CO3溶液    乙：NaOH溶液和Cl2 D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)    乙：氯化亚铁溶液和硫化氢 参考答案： B 略 2. 下列方程式写法正确的是(   ) A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2 B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中： 3 SO2+2 NO3—+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+ C．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3  Na2SiO3+ CO2↑ D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．反应2CO(g) ＝2C(s) + O2(g)  H＞0可以自发进行 参考答案： A 略 4. 将钠、镁、铝各0.2mol 分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（    ）        A．1∶2：3             B．6∶3∶2             C．2∶1∶1             D．1∶1∶1   参考答案： 答案：C 5. 根据α粒子轰击金箔的实验现象，提出原子结构行星模型的科学家是                         A．卢瑟福               B．伦琴                   C．道尔顿               D．汤姆逊 参考答案： A 6. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA 参考答案： B 略 7. 下列实验能获得成功的是（    ）     实验目的 实验步骤 A 比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH B 比较S和Si非金属性强弱 向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊 C 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热   参考答案： C 试题分析：A、依据越弱越水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，能说明CH3COOH的电离程度大于HCO3－，因此应用同浓度的碳酸氢钠和醋酸钠进行比较，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合价不是最高价，故错误；C、利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，故正确；D、与新制氢氧化铜的悬浊液反应，要求溶液是碱性溶液，题目中没有中和硫酸，环境不是碱性，故错误。 8. 5 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 参考答案： 略 9. 下列各组离子能大量共存的是     ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+     ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—     ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+     ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+     ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—     A．②③                   B．①③                   C．①⑤                   D．③④ 参考答案： D 略 10. 参考答案： D 11. 一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图,该电池的电解质为6  KOH溶液,下列说法不正确的是(    )   A.储存的碳纳米管放电时为负极,充电时为阴极 B.放电时负极附近pH减小 C.放电时电池正极的电极反应为:   D.放电时,电池反应为 参考答案： D 略 12. 化学实验安全为先，下列操作与安全无关的是                       （    ）     A．浓硫酸稀释时液体的倒入方式     B．气体点燃之前要检验纯度     C．酒精灯中的酒精不能超过三分之二     D．中和热测定时在两烧杯之间加碎泡沫塑料或碎纸条 参考答案： D 略 13. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是    A.是弱酸，所以是弱电解质    B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得胶体    C.溶液和溶液均通过离子导电，所以和均是离子化合物    D.电解溶液得到22.4L（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数） 参考答案： B 略 14. A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是（   ）  A．元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合 物均存在共价键 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)     C．1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 × 1024 个电子                                                                                                                                 参考答案： A 根据常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13．”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D 的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。 A、元素 C 形成的单质是氧气，元素 A、B、D 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键 ，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(B) > r(C) ，故B错误；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故C错误；D、1 mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02× 1023，故D错误。 15. 下列化学实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再滴加银氨溶液 没有出现银镜 蔗糖没有水解 B 锅炉中的水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再加入稀盐酸 水垢明显减少 锅炉沉积物中的CaSO4转化为CaCO3 C 常温下，在0.1 mol·L?1氨水中，加入少量NH4Cl晶体 溶液的pH减小 NH4Cl溶液显酸性 D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 NaHCO3为难溶物   参考答案： B 入NH4Cl，抑制一水合氨的电离，c(OH－)降低，pH减小，故错误；D、发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaHCO3属于可溶性盐，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3，因为Na2CO3是饱和溶液，因此溶液变浑浊，故错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                                               。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。   a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                              。该现象        （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                。 参考答案： （1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分） （2）除去Cl2中的HCl（1分）   锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分） （3）d （1分） （4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）          不能（1分）          过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：    （1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）