2021年山东省东营市西宋乡中学高二化学月考试题含解析

2021年山东省东营市西宋乡中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来,为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示,所以以下操作正确的是(　　) 选项 通入气体 温度控制/℃ A CO2 30~40 B CO2 0~10     续表 选项 通入气体 温度控制/℃ C NH3 30~40 D NH3 0~10   参考答案： D 解析：由图可知,溶液的温度在0~10 ℃的范围内,有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na+和Cl-,向溶液中加NH3就是加OH-NH4Cl的析出。 2. 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　) 编号 试剂 保存方法 理由 A 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶中 防止与空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质 B 碳酸钠晶体 存放在干燥密封的广口瓶中 防止风化成粉末而变质 C 液溴 存放在带橡皮塞的细口瓶中 防止挥发 D 硝酸银溶液 存放在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在冷暗处 防止见光分解 参考答案： B 略 3. 不溶于水且比水轻的一组液体是                                            A．甲苯、四氯化碳                   B．苯、汽油  C．硝基苯、一氯丙烷                 D．酒精、溴 参考答案： B 4. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A．甲苯　　　　　　B．硝基苯         C．2-甲基丙烯         D．2-甲基丙烷 参考答案： D 略 5. 在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为                             (     )     A. 16:9            B. 23:9            C. 32:9            D. 46:9 参考答案： A 略 6. 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（） A．C3H4     B．C2H4    C．CH4      D．苯 参考答案： C 考点：化学方程式的有关计算． 专题：烃及其衍生物的燃烧规律． 分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多． 解答：解：A、C3H4中C、H原子数目之比为3：4； B、C2H4中C、H原子数目之比为2：4； C、CH4中C、H原子数目之比为1：4； D、苯中C、H原子数目之比为4：4； 故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多； 故选：C． 点评：本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，明确相同碳原子数时H原子个数越多消耗氧越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程． 7. 往c(H+)相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2气体相等时，消耗酸的体积V(HA) > V(HB)，下列分析正确的是（    ）                       A、消耗锌的质量m(HA) > m(HB)           B、HA一定是强酸 C、消耗酸的物质的量n(HA) = n(HB)       D、生成H2的平均速率V(HA) < V(HB) 参考答案： CD 略 8. 反应N2O4（g）2NO2（g） △H＝ +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )           A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、B两点气体的颜色：A深，B浅 C．T1>T2 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 参考答案： B 略 9. 下列说法不正确的是        A．任何放热反应在常温条件下一定能发生        B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应        C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热        D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生 参考答案： 略 10. 在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2 D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ 参考答案： AB 11. 有关合理用药的下列说法中，错误的是  A．对症下药是合理用药的首要原则 B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服 C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的 D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服 参考答案： D 12. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为 A．40%              B．50%                C．60%                D．80% 参考答案： A 略 13. 能将转化为的试剂是（    ） A.金属钠                                  B.小苏打溶液 C.NaCl溶液                                D.烧碱 参考答案： B 14. 下列有关化合物的说法正确的是 A．干冰的主要成分是H2O        B．吸入CO可导致人体中毒 C．SO2可大量用于漂白食品       D．小苏打的主要成份是Na2CO3 参考答案： B 试题分析：A．干冰的主要成分是CO2，A错误；B．吸入CO可导致人体中毒，B正确；C．SO2有毒，不能用于漂白食品，C错误；D．小苏打的主要成份是NaHCO3，D错误，答案选B。 15. 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是 A．烷烃最多    B．烯烃最多       C．炔烃最多        D．三者一样多 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。 （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                                                            。 （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。 ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：         。 ②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”） ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：           。 在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为     次。 ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为 t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。 那么该生测定中和热：ΔH＝                  。 （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：                图Ⅰ                         图Ⅱ ①     该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：                                              。 ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                                          。 ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是        。 参考答案： （1） H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol （2）① 温度计、环形玻璃搅拌棒 ② 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯      偏低 ③ 保证硫酸完全反应    3  ④－kJ/mol（或－kJ/mol） （3）①测定相同条件下氢气的体积   ②向下移动滴定管，直到两边液面相平  ③锌粉 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下： （1）化合物I的化学式为       ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是        。 （2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是          。 （3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为                        。 （4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：                                                            。 （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为       、       ，它们物质的量之比是         。 参考答案：    （1） C6H9Br （2分） ；羟基和羧基 （2分）                    （2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分） （3）方程式   （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分） （5）（6分）   或                          ;1:2(每空2分) 18. 图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？     参考答案： 该晶体的晶胞由二十个等边三角形构成，而每个等边三角形有3个顶点，这样共有20×3＝60个顶点，但每个顶点又被相邻的5个等边三角形所共有，所以该晶胞实际拥有的顶点数应为： 20×3×＝12个。 19. 为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？ 参考答案： 因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成