2022-2023学年广东省佛山市南边中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省佛山市南边中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，水作还原剂的是 　　　　A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 　　　　B．Cl2＋H2OHCl＋HClO 　　　　C．2F2＋2H2O4HF＋O2 　　　　D．SO2＋H2OH2SO3 参考答案： C 2. 下列分子式只能表示一种物质的是（    ） A．C4H10        B．CF2Cl2         C．C2H6O        D．C2H4Br2 参考答案： B 略 3. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（    ）   A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成   B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 参考答案： A 略 4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ） A．NO2通入FeSO4溶液中          B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中           D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 参考答案： B 5. 下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是 A. C3H6 和C3H8       B. C4H6 和C3H8       C. C5H12 和C6H6     D. C3H6 和C3H8 O 参考答案： D 6. 下列溶液与 20mL 1mol·L-1 NaNO3 溶液中 NO3-物质的量浓度相同的是 A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu(NO3)2 溶液    B. 5mL 0.8mol·L-1 Al(NO3)3 溶液 C. 10mL 1mol·L-1 Mg(NO3)2 溶液    D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3 溶液 参考答案： A 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。A. 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1；B. 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4mol·L-1；C. 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1； D. 2mol·L-1 AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1。与20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。 点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。在同一溶液中，溶质的物质的量浓度与其电离出的离子的浓度之比等于其化学式中微粒数之比。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－ B. H2S通入氯水中：S2－+Cl2=S↓+2Cl－ C. 二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO D. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O 参考答案： C A．碱过量，产物应该为正盐，错误 B．H2S酸为弱电解质，不能拆，不正确 C．正确 D．NaHSO4不足，则H+与SO42-系数保证为1，不正确 答案为C 8. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（    ） A．有盐类物质生成    B．有酸类物质生成  C．有油脂类物质生成  D．有酯类物质生成 参考答案： D 略 9. 下列物质的电子式书写正确的是   参考答案： C 10. 下列关于化学键和化合物的说法正确的是（    ） A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用 B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 参考答案： B A、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选B。 点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。 11. 下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(     ) A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)               B．乙烷和乙烯 C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)    D．乙醇和乙酸 参考答案： A 略 12. 下列实验能达到相应实验目的的是（        ） 选项 试剂   实验目的   实验装置 X Y Z A Na2SO3 稀 HNO3 品红溶液 证明 SO2 具有漂白性     B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2 与 I2 的氧化性强弱   C   Na2CO3   醋酸   Na2SiO3 溶液 证明酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3 D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性   参考答案： D 【详解】A、硝酸具有强氧化性，将Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能证明SO2的漂白性，不能达到相应实验目的，故A不符合题意； B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，常温下不发生反应，因此不能完成相应实验目的，故B不符合题意； C、醋酸具有挥发性，产生的CO2中混有CH3COOH，对碳酸和硅酸的酸性比较具有干扰性，因此不能完成相应实验目的，故C不符合题意； D、蔗糖中滴加浓硫酸，白色变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，溴水褪色，说明蔗糖和浓硫酸反应产生还原性气体，即SO2，体现浓硫酸的氧化性，因此能达到相应实验目的，故D符合题意。   13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Mg2＋、 Ba2＋、Cl－、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．K＋一定存在                                B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 － C．Cl－可能存在                        D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 参考答案： AC 略 14. 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是　　 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为 C. 每转移电子，消耗标准状况下 D. 由a极通过固体酸电解质传递到b极 参考答案： D 【分析】 根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。 【详解】A.因氢元素的化合价升高，则a为负极，电子通过外电路由a极流向b，A错误； B.该电池电解质能传递H+，因此正极b的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误； C.因未指明反应条件是否为标准状况，因此不能确定气体的体积是否为1.12L，C错误； D.原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向负电荷较多的正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确； 故合理选项是D。 15. 向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是   A. OH—           B. CO32—           C. HCO3—            D. Cl— 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。 回答下列问题： （1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。 （2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。 （3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。 （4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。 （5）操作Ⅲ应该是（______） A 蒸发    B蒸馏    C 分液    D 结晶 参考答案： (1)Fe    使氯化铁/氯化铜完全反应    (2)过滤    烧杯  漏斗  玻璃棒    (3)2Fe2++Cl2=2Fe2+ + 2Cl-    (4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子    (5)D 解析：（1）由题可知，本流程制备氧化铁，加入过量试剂a后产生滤渣，可推知a为Fe，加入过量的试剂Fe的目的是使氯化铁和氯化铜充分反应； （2）操作II是将金属铜和滤液，因此应是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）经过操作I得到的滤液X是FeCl2溶液，滤液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯气发生的离子反应是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）从（3）的分析可知含有的同一溶质为FeCl2，检验该离子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成说明有氯离子，取上层清液滴加硫氰化钾无现象再加少量过氧化氢，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子； （5）操作III是为了从溶液中获得晶体，应在确保溶液中存在氯化氢的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶，应采用结晶的方式得到氯化铁晶体，答案选D。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答： （1）X元素在周期表中的位置                     ，X元素形成氢化物