2022-2023学年河北省邯郸市县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省邯郸市县第三中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（　　） A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液 参考答案： A 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】用氯气消毒过的自来水中含Cl﹣，可以与Ag+结合生成AgCl沉淀，以此来解答． 【解答】解：A．氯水中含Cl﹣，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A选； B．氯水中的微粒不与NaNO3溶液反应生成沉淀，故B不选； C．氯水中的微粒不与NaCl反应，故C不选； D．氯水中的微粒不与K2SO4溶液反应，故D不选； 故选A． 2. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；   ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A、①②③④   B、②和③    C、④和⑤    D、①②③④⑤ 参考答案： D 略 3. 下列叙述中正确的是 A.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole- B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ C.已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物 参考答案： AD 略 4. 如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气 体可能是（　　） A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 参考答案： C 考点：阿伏加德罗定律及推论．  专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：根据PV=nRT=知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答． 解答：解：由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳， 故选C． 点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，根据PV=nRT=中各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等 5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7?下列说法不正确的是（   ） A .Ts是第七周期第ⅦA族元素      B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱    D.中子数为176的Ts核素符号是Ts 参考答案： D 6. ①温度  ②压强  ③所含微粒数  ④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是：（     ） A．①②③           B．①②③④           C．①②④              D．①②  参考答案： D 略 7. 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　） A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断． 【解答】解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2， 故选A． 8. 下列各组中属于同位素关系的是                                         A．与    B．T2O与H2O   C．与     D．金刚石与石墨 参考答案： C 9. 镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是 A．MgO        B．MgO和C    C．MgO、Mg3N2     D．MgO、Mg3N2 和C 参考答案： D 试题分析：镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2 和C，答案选D。 10. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②    B．①③    C．②④    D．③④ 参考答案： C 试题分析：①原子序数为15的元素是P，最外层有5个电子，它的最高化合价为+5，错误；②同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，原子获得电子的能力就越强，所以元素的ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期ⅣA族元素是C元素，原子核内有6个质子，但是其中子数可能是6、7、8个，故原子核电荷数和中子数不一定为6，错误；④原子序数为12的元素核外电子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确。正确的是②④，选项C符合题意。 11. 下列说法中不正确的是     A. 甲烷和十六烷互称为同系物     B. 加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求     C. 等物质的量的硝基（—NO2）和NO2分子含有相同的电子数     D. C2H6O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上 参考答案： D 略 12. x ml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到 原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这 三种烃不可能是（    ） A、CH4、C2H4、C3H4       B、C2H2、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H2、C3H8       D、C2H4、C2H2、CH4 参考答案： D 13. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是    A．H2SO4、纯碱、食盐                     B．HI、烧碱、胆矾 C．H2CO3、乙醇、醋酸钠                   D．H3PO4、熟石灰、苛性钾 参考答案： B 略 14. 下列物质的用途错误的是                                         （   ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m A．硅是制造太阳能电池的常用材料   B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂         D．硅是制取水泥的原料 参考答案： D 略 15. 有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.4 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断中，正确的是 (　　) A．肯定含①③，不含② B．肯定含①③，可能含② C．肯定含②③，不含① D．肯定含②③，可能含① 参考答案： B 解析：用盐酸溶解样品，有残留物，说明存在SiO2。10 g CaCO3产生CO2为4.4 g，故样品所含的杂质中含碳量应高于CaCO3，因此样品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸， 再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装 置，用酒精灯缓慢加热． （1）写出左试管中主要反应的方程式　                                 　； （2）加入浓硫酸的作用：　         　；　          　； （3）饱和Na2CO3的作用是：　                        　；　                      　； 　                                        　． （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：　                            ； 　                                         　；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃） （5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）　           　_， 所需主要仪器_　          　． （6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水　      　． 参考答案： （1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； （2）催化剂、吸水剂； （3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层； （4）加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失； （5）分液；分液漏斗； （6）小． 解：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； （2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂； 故答案为：催化剂、吸水剂； （3）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层； 故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层； （4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失， 故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失； （5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，所用仪器为分液漏斗； 故答案为：分液；分液漏斗； （6）在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水，故答案为：小． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）每空一分 A     B       C D E F   G   H       I                                                                                                                                   （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区