2022-2023学年湖北省恩施市大路坝中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省恩施市大路坝中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关说法中，正确的是        A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气        B．氨气和酸反应都生成铵盐和水        C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器        D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀 参考答案： A 略 2. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是(    ) ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液  ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应  ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质    A． ②④                       B． ②③④              C． ①③⑤              D． ①②④⑤ 参考答案： 略 3. 将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是                 （    ）       A  等于4．6%         B等于8%                 C  4．6% ~8%         D 大于 8% 参考答案： D 略 4. 以下分离提纯操作能达到相应目的是（　　） 选项 操作 目的 A 电解精炼 将粗铜转化为精铜 B 蒸馏 分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 C 分液 分离乙酸与乙酸乙酯混合物 D 用乙醇作萃取剂 提取溴水中的溴单质 参考答案： A 解析：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确； B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误； C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误； D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误； 故选A． 5. 下列所采取的分离方法正确的是（    ） A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使  含水酒精变为无水酒精 C、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离 参考答案： D 略 6. 对下列各实验装置的描述正确的是（   ） A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3 B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层 C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉 参考答案： D A. NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误；B. 苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；C. 球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；D. NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故D正确；答案选D。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识，把握物质的性质及实验原理是解题的关键，解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。 7. 下表中评价合理的是   参考答案： B A离子电荷不守恒,错误。B碳酸镁属难溶物，不能拆分,评价正确选B.  C项缺铵根与氢氧根的离子反应，判断错误。D项离子反应正确，但是判断错误。 【命题意图】本题考查离子反应，离子反应方程式判正误。   8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（      ） A、1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为10NA B、31g白磷分子中含有NA个P—P键 C、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中，含有氮原子的数目大于NA D、1mol C10H22中含有共价键的数目为31 NA 参考答案： D 略 9. 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大 C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA 参考答案： B 【分析】 该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，然后进行分析； 【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O， A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故A说法正确； B、工作时，电极a的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH降低，故B说法错误； C、根据上述分析，电极b电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，故C说法正确； D、若只产生CO，电极b电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，产生1molCO，消耗2molH＋，即通过质子膜的H＋物质的量为2mol，故D说法正确； 10. 下列说法正确的是（    ） A. 金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移 B. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H2O  Cl2↑+ H2↑+ 2OH－ C．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) D．已知 化学键 Si-O O=O Si-Si 键能KJ/mol x 498.8 176 且晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式是Si（s）+O2（g）==SiO2(s) △H=-989.2KJ/mol 则可得出x=460 参考答案： D 略 11. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系。下列说法正确的是（   ） A．X、Y、Z都是非金属单质  B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 参考答案： D 试题分析：X＋甲→乙＋Y，属于置换反应，A、2Mg＋CO2=2MgO＋C，Mg＋O2→MgO，C＋O2→CO2，符合转化关系，故错误；B、如Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，Cl2＋H2→2HCl，Br2＋2H2→2HBr，符合转化关系，故错误；C、根据选项B的分析，故错误；D、甲和乙是化合物，X和Y是金属单质，Z必然为非金属单质，故正确。 12. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（   ） A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA B．200 mL 0.25 mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05 NA C．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA 参考答案： A 13. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如右图所示，有关洋蓟素的说法正确的是 A.洋蓟素的化学式为C25H22O12 B. —定条件下能发生酯化和消去反应 C. 1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面 D. 1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2 参考答案： B 略 14. 化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100% D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸 参考答案： A A.氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的温度下降，所以常用作制冷剂，故A正确； B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B错误； C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它形式的能量产生（如热能），故C错误； D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误； 本题答案为A。 15. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是    (　　) 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。 反应的化学方程式是__________________________________；样品中铝的质量是_______________g。 （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是： _________________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。 （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________________。 参考答案： （1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　 （2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe     80∶27 （3）2∶3 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ．（13分）【化学一有机化学基础】 苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成： 请回答下列问题 （1）乙酸→A的反应类型__________________________。 （2）写出X的结构简式____________________________。 （3）F中有 _______________种官能团。 （4）有关E的下列说法不正确的是(    )    。      A．能发生银镜反应      B．1 mol E能与2 molH2反应      C．能发生消去反应      D．能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）A→B反应的化学方程式 ___________________________________ （6）苹果酸可发