2022-2023学年河南省南阳市滔河乡中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省南阳市滔河乡中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 许多元素有多种核素，且自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在１８Ｏ、１７Ｏ、１６Ｏ三种核素，氢元素有１Ｈ、２Ｈ、３Ｈ三种核素。请你估计，１６Ｏ和１Ｈ、２Ｈ三种核素最多构成水分子的种数为 A．2 B．3 C．1 D．4 参考答案： B 2. 反应 A+B→C（正反应为放热反应）分两步进行 ①A+B→X （正反应为吸热反应） ②X→C（正反应为放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 参考答案： B 由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，正确选项B。 点睛：明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。 3. 下列物质属于同分异构体的一组是  A．麦芽糖和蔗糖    B. 麦芽糖和葡萄糖    C．C2H6与C3H8      D． O2与O3   参考答案： A 略 4. 下列说法正确的是 A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C．不同物质的摩尔质量有可能相同 D．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L[.Co 参考答案： C 略 5. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序可以是（　　） A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 参考答案： C 【考点】粗盐提纯． 【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求． 【解答】解：泥沙可用过滤除掉，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发除掉水和过量的氯化氢，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；（或者②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸）．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③． 故选C． 6. 下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是      A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中     B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性 D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化 参考答案： A7. 不属于氧化还原反应的是 　A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　　　　　　　　　 B、2Mg+CO22MgO+C 　C、N2+3H22NH3　　　　　　　　　　　　 D、SiO2+CaOCaSiO3 参考答案： D 略 8. 下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A. Na和O2       B. CO2和NaOH C. Na2O2和CO2    D. NaHCO3和Ca(OH)2 参考答案： C A项温度变化可使产物不同，B、D项产物的种类与反应物的用量比有关系，只有C项的产物种类不随反应条件的改变而改变。 9. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一恒压密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3 。下列有关说法正确的是： A．N2完全转化为NH3时，即可视为达到化学平衡状态。 B．达到化学平衡时，容器内压强和气体密度都不再变化。 C．达到化学平衡时，反应则停止进行。 D．达到化学平衡时，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2) 参考答案： D 【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。本题的易错点是B，要注意容器为恒压密闭容器。 10. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明   则该饮用水中还可能较大量存在 A．OHˉ              B．Ag+           C．Na+             D． Ca2+ 参考答案： C 11. 利用元素周期表的有关知识判断,小明对铍元素（Be）及其化合物的性质的推测不正确的是 A．铍原子的半径小于锂原子的半径； B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质镁与酸反应剧烈； C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱； D．单质铍不能与冷水剧烈反应。 参考答案： B 略 12. 某国外化学教材有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知，在该反应中是 A．还原剂     B．氧化剂    C．氧化产物        D．还原产物 参考答案： A 试题分析：根据图示可知，在反应中A失去电子，发生氧化反应，A作还原剂，答案选A。 13. 最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为      A.14            B.8           C.6 D.17 参考答案： AC 14. 下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 A. Fe和HCl反应生成FeCl3 B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C. 工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸 D. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体 参考答案： A 【详解】A、Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，选项A错误； B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，选项B正确； C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸，选项C正确； D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，选项D正确。 答案选A。 【点睛】本题考查铁单质及其化合物，易错点为选项B，铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁，选项C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝钝化。   15. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(    ) A．具有相似的物理性质                      B．具有相似的化学性质 C．分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同  D．组成元素相同，但结构不同 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为： A________，B________，C________，D________，E________。 另外，请写出下面要求的离子方程式。 (1)A与E：__________________________________________。 (2)B与E：__________________________________________。 (3)C与E：___________________________________________。 参考答案： BaCl2   AgNO3    HNO3   HCl     K2CO3    (1)Ba2++CO32-=BaCO3↓    (2) 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓    (3)2H++CO32-=CO2↑+H2O 解析：C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。 （1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓； （2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓； （3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题： ⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？ ⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。 ⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。 参考答案： ⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 ⑵ ⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。 18. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。 CO2             P4O6             NO3F             N2O 参考答案： 19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具 体过程回答下列问题： （1）配制该溶液应选用              mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取                g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅 拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入        ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用        滴 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。 （6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 （7）以下因素会造成实验结果偏低的是             A．定容时观察液面仰视             　  B．定容时观察液面俯视 C．有