2022年广东省梅州市万龙中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省梅州市万龙中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  下列说法正确的是（   ）                                          A．共价化合物中一定不含离子键                B．离子化合物中一定不含共价键  C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8       D．分子晶体中的分子内一定有共价键 参考答案： A 略 2. 在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是     A、v（A）=0.5mol/(L.s)       B、v（B）=0.3mol/(L.s) C、v（C）=0.8mol/(L.s)       D、v（D）=1mol/(L.s) 参考答案： B 3. 将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于   A．2×10-10mol/L   B.1/2（10-8+10-10）mol/L    C.（10-8+10-10）mol/L   D.1/2（10-6+10-4） 参考答案： A 4. 下列防止金属腐蚀的做法可行的是 A. 在铁制的炒锅 、蒸锅等炊具上镀铜 、防止生锈 B. 埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块 C. 供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品 D. 洗衣机的滚筒采用不锈钢材料 、既耐磨又耐腐蚀  参考答案： CD 略 5. “达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草酸的结构式如右图，下列说法正确的是（    ） A．它的分子式为C7H7O5  B．遇FeCl3溶液呈紫色 C．它不能发生消去反应   D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH2 参考答案： D 略 6. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（    ） A．①②     B．②③  C．③④     D．②④               参考答案： B 7. 物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠；②硫酸；③氯化钠；④硫酸氢钠；     ⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是                   A、②④⑤③⑥①⑦            B、④②⑤③①⑥⑦     C、②④⑤③①⑥⑦            D、⑦⑥①③⑤④② 参考答案： C 略 8. 合成氨的反应采用400~500 ℃温度的原因是(　　) A.温度太低反应速率太小 B.该温度时催化剂活性最大 C.该温度时反应速率最大 D.该温度时N2的转化率最高 参考答案： B 解析：工业合成氨反应的特点是正反应是体积减小的放热反应。选用的适宜条件是400~500 ℃、铁触媒、10~30 MPa,循环操作(N2与H2的体积比为1∶3)。在400~500 ℃时催化剂的活性最大。 9. 相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　） A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是① C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③ 参考答案： A 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答． 【解答】解：相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaNO2+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③， 故选A． 10. 下列物质中，含有极性共价键的是 (　　) A．I2       B．HCl      C．NaCl      D．KBr 参考答案： B 11. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　) A．原子半径：b＞d＞a＞c                      B．电负性：a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b                    D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a 参考答案： D 略 12. 关于氢键，下列说法正确的是                                        Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 参考答案： C 13. 下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下，都能被羟基（﹣OH）所取代（均可看成是水解反应），所得产物能跟碳酸氢钠溶液反应的是（  ） A． B． C． D． 参考答案： A 考点：卤代烃简介；取代反应与加成反应． 专题：有机反应． 分析：含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题． 解答：解：A．水解所得产物中含有﹣COOH，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故A正确； B．水解所得产物中含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误； C．水解所得产物中含有醇羟基，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故C错误； D．水解所得产物中含有醇羟基，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误； 故选：A． 点评：本题考查有机物的结构和性质，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化，需要注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强 14. 将1 mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5 mol CO2，另一份与足量的金属钠反应生成5.6 L(标准状况)H2。这种醇分子的结构中除羟基氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构简式为(　　) A．       B．    C．CH3CH2CH2OH     D． 参考答案： A 略 15. 下列关于化学与社会、生活、自然的有关叙述中，不正确的是（   ） A．废旧电池必须回收集中处理主要是为了防止重金属污染 B．燃料煤进行必要的脱硫处理主要是为了降低煤的着火点 C．化学反应中始终遵守质量守恒和能量守恒定律的。 D．禁止使用含磷洗衣粉主要是为了防止藻类疯长而导致水质恶化。 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯酚的性质 序号 实验内容 设计意图（或实验现象） 结论（或反应式） 苯酚的检验 与FeCl3溶液反应     与溴水反应       对比 实验1 取少量苯酚浊液，滴加NaOH溶液 可以说明苯酚浊液变澄清是由于苯酚与NaOH的反应，而不是由于水量导致苯酚溶解。   苯酚具有酸性     对比 实验2 用PH试纸0.1mol/l的苯酚溶液的PH值   可以定量地观察到苯酚与盐酸PH值的不同   用PH试纸0.1mol/l的盐酸的PH值   对比 实验3 取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加几滴紫色石蕊试液 可以直观地观察到苯酚与盐酸遇到紫色石蕊试液后，颜色变化的不同，且苯酚溶液几乎没有变色   取0.1mol/l的盐酸，滴加几滴紫色石蕊试液   对比 实验4 在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中滴加盐酸   通过强酸和弱酸的加入，定性确定苯酚的酸性强弱情况     在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中通入CO2   对比 实验5 在苯酚浊液滴加一定量的Na2CO3溶液   可以判断苯酚钠溶液中通入CO2后的产物是NaHCO3还是Na2CO3   参考答案： 序号 实验内容 设计意图（或实验现象） 结论（或反应式） 苯酚的检验   溶液呈紫色 略   白色沉淀产生 略 对比 实验1       取少量苯酚浊液，滴加与NaOH溶液等量的水 对比 实验2       苯酚具有弱酸性   对比 实验3     苯酚具有极弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊试液几乎没有变色   对比 实验4     苯酚的酸性比碳酸弱     对比 实验5     苯酚钠溶液中通入CO2气体后生成的产物是NaHCO2+（或从电离程度分析） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：                    （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是： （3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。 （4）在碱性(c OH－ = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图： 把H2O2写成HO2－的原因是：                           ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：                                                        参考答案： （1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42－ = 2 BaSO4ˉ + Cr2O72－+ H2O （2）Cr2O72－ 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+ （3）大于 （4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2－为主要存在型体；  向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为： 2 Cr(OH) 4－ + 3 HO2－ = 2 CrO42－ + 5 H2O + OH－ 或  2 Cr3+ + 3 HO2－ + 7 OH－ = 2 CrO42－ + 5 H2O 2 HO2－ = O2 + 2OH－ 18. 为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大? 参考答案：  <1> MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4 ---(1) NH3·H2O==NH4+OH -----------(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。 <2>  NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl -------(3) PO43-+H+==HPO42--  ------------(4) 由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4