浙江省台州市天台平桥中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

浙江省台州市天台平桥中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(       ) A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 参考答案： B 【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B项正确。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】本题考查了对于当反应物量不同时，如何确定实际参加反应的物质的物质的量，正确书写离子方程式，以不足量的物质为标准进行计算即可。 2. 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（　　） A．NaNO3、NH3?H2O、N2        B．Fe、CH3COOH、液氯 C．漂白粉、BaSO4、CO2         D．Ba（OH）2、HF、酒精 参考答案： D 考点：强电解质和弱电解质的概念．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质完全电离，弱电解质部分电离． 解答：A、硝酸钠为强电解质、一水合氨为弱电解质、氮气既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、铁既不是电解质，也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质、液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C、漂白粉属于混合物、BaSO4是强电解质，CO2为非电解质，满足题中要求，故C错误； D、Ba（OH）2是强碱属于强电解质，HF是弱酸属于弱电解质、酒精属于非电解质，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法． 3. 具有下列特征的元素，一定是主族元素的是                             A．原子序数为86                       B．最外层只有2个电子  C．次外层排满18个电子                 D．最外层有3个电子 参考答案： D 4. 下列实验方法正确的是 A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取 C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42- D．实验室可用NaOH溶液处理NO2 和SO2 废气 参考答案： D 略 5. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　) A. 原子序数：A＜B＜C B. 原子半径：A＞B＞C C. 离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D. 原子核外最外层电子数：A＞C＞B 参考答案： C 【分析：A、B、C为三种短周期元素，结合离子所带电荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+与C-具有相同的电子层结构，则B位于C的下一周期，由于A、B同周期，则A、B处于第三周期，C处于第二周期，则A为S、B为Mg、C为F，据此解答。 详解：根据以上分析可知A为S、B为Mg、C为F，则 A．A为S、B为Mg、C为F，原子序数：S＞Mg＞F，A错误； B．同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是：Mg＞S＞F，B错误； C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞F-＞Mg2+，C正确； D．A为S、B为Mg、C为F，原子核外最外层电子数：F＞S＞Mg，D错误，答案选C。 6. 将0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A． 0.4mol/L    B． 0.2mol/L    C． 0.1mol/L    D． 0.08mol/L 参考答案： C 7. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（　　） ①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行　②Z的原子序数为31，单质常温下为液体　③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z　④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐　⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．   A．只有②  B．只有①③④⑤   C．只有①②③④   D．全部 参考答案： B 考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：根据元素周期表前四周期的一部分可知，R为He元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Br元素，利用元素及其单质、化合物的性质来解答． 解答：解：周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，则X元素在第二周期，二个电子层，处于周期表的第15个纵行，故①正确； 各周期元素数分别为2，8，8，18，由Z右边的稀有气体原子序数为36，则Z的原子序数为35号，Z为溴，常温下为液体，故②错误； 因X为氮，Y为硫，Z为溴，HBr为强酸，H2S为弱酸，NH3的水溶液为碱性，则酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正确； NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确； 根据同主族相邻元素原子序数之差可知，2、3两周期间为8，3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确． 故选B． 点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素、化合物的性质来解答． 　 8. 下列过程中化学键没有被破坏的是    A．二氧化碳溶于水   　　　　　　B．氯化铵受热分解    C．水沸腾汽化   　 　　     　D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸     参考答案： C 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子 B. 1mol?L—1NaCl溶液含有NA个Na+ C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子 D. 等物质的量的CO2与CO，前者比后者多NA个氧原子 参考答案： A 【详解】A. NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，故A正确； B.缺少溶液的体积，无法计算，故B错误； C. 标准状况下，盐酸是液体，故C错误； D. 等物质的量不一定是1mol，故D错误。 故选A。 10. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是   参考答案： C 略 11. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是 A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化 参考答案： D A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。 12. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是　　　　　　　　　　 A.二氧化硅　　　 B.浓硫酸　　　 C.浓硝酸　　　 D.水 参考答案： B 13. 下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(    ) A．CuCl2         B．FeCl2       C．NaCl        D．HCl 参考答案： B 略 14. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中所发生的主要化学反应为    A．CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑    B．NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑    C．Si+4HF ==== SiF4↑+2H2↑w.w.w.k.s.5 u.c.o.m    D．SiO2+4HF ==== SiF4↑+2H2O 参考答案： D 15. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (　) A．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－ 参考答案： C　 解析：A项中CO32－、H＋能结合生成CO2和H2O，则不能大量共存，B项中Cu2＋为蓝色，D项中Fe3＋为黄色，故不符合题意。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题： （1）①中称得Na2CO3_____g。 （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____、_____。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填 “偏高”“偏低”或“无影响”） A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________； B．没有进行操作步骤④和⑤ ___________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。 参考答案： (1)5.3    (2)搅拌    引流    (3)偏高   偏低    偏低 试题分析：（1）配制250mL 0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量=0.25L×0.2mol/L×106g/mol=5.3g； （2）玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，过滤时是起引流作用； （3）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高； B．没有进行操作步骤④和⑤，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按要求写化学方程式： 　　（1）一种单质还原一种化合物 　　（2）一种单质氧化另一种单质 　　（3）一种非金属单质还原一种氧化物 　　（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素 参考答案： （1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ （2）2H2＋O22H2O （3）C＋CO22CO （4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案） 18. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下： 溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。 ①该反应的化学方程式为                                        ， ②反应温度不能超过40℃的原因是                                ， ③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为         、