江苏专用高考化学总复习 专题1第三单元溶液的配制及分析 苏教

第三单元溶液的配制及分析第三单元溶液的配制及分析 课堂互动讲练课堂互动讲练实验专项探究实验专项探究达标突破训练达标突破训练第第三三单单元元溶溶液液的的配配制制及及分分析析基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理基础自主梳理清单一清单一溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法自我自我诊诊断断1判断下列判断下列说说法是否正确：法是否正确：A1 L 0.1 molL1Na2SO4溶液中有溶液中有0.1NA个个Na。()(2009年高考广年高考广东东理基卷理基卷T20B)B500 mL 0.5 molL1的的盐盐酸中，含有酸中，含有HCl分子的数目分子的数目为为0.25NA。()(2010年厦年厦门门模模拟拟T12A)C0.5 molL1CuCl2溶液中含有溶液中含有3.011023个个Cu2。()(2009年高考广东卷年高考广东卷T3C)D将标准状况下将标准状况下22.4 L HCl气体通入气体通入1 L水中得水中得到的盐酸浓度为到的盐酸浓度为1 molL1。()(2009年皖南联考年皖南联考T4D)答案：答案：A.BCD基础回归基础回归1溶质的质量分数溶质的质量分数(1)概念：用概念：用_占占_的百分比的百分比来表示溶液组成的物理量。来表示溶液组成的物理量。2物质的量浓度物质的量浓度(1)概念：概念：用用_来来表示溶液组成的物理量。表示溶液组成的物理量。(2)符号：符号：_；常用单位：；常用单位：molL1。(3)数学表达式：数学表达式：_。溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量单位体积的溶液里所含溶质单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量c(B)(4)应用注意事项应用注意事项溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算。和密度计算。体积的单位通常用升体积的单位通常用升(L)。溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他特定组合。特定组合。思考感悟思考感悟1将将1 mol Na2O溶于溶于1 L水中，所得溶液中溶质的水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为物质的量浓度为1 molL1吗？吗？【提示提示】1 mol Na2O溶于水生成溶于水生成2 mol NaOH，其溶质为其溶质为NaOH而不是而不是Na2O，当，当1 L水中溶解水中溶解2 mol溶质溶质NaOH时，其溶液的体积不一定是时，其溶液的体积不一定是1 L，故溶，故溶液的物质的量浓度不一定是液的物质的量浓度不一定是1 molL1，也不一定，也不一定是是2 molL1。清单二清单二一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制自我诊断自我诊断2判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：A配制配制1000 mL 0.5 molL1NaOH溶液可用两溶液可用两个个500 mL的容量瓶代替。的容量瓶代替。()(2010年常州模拟年常州模拟T7A)BNaOH不能直接放在托盘上称量。不能直接放在托盘上称量。()C可以将可以将NaOH直接放在容量瓶中溶解。直接放在容量瓶中溶解。()D可以用容量瓶直接配制可以用容量瓶直接配制480 mL CuSO4溶液。溶液。()E定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。()答案：答案：A.BCDE基础回归基础回归1主要仪器主要仪器_、_、玻璃棒、玻璃棒、_、胶、胶头滴管。头滴管。2容量瓶的使用容量瓶的使用(1)瓶上标注瓶上标注容量瓶上标有刻度线、容量瓶上标有刻度线、_和和_。(2)常见规格常见规格50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。等。托盘天平托盘天平(或量筒或量筒)烧杯烧杯容量瓶容量瓶温度温度(20 )规格规格(3)使用注意事项使用注意事项容量瓶使用前一定要检查容量瓶使用前一定要检查_。其操作。其操作顺序为：装水盖塞顺序为：装水盖塞倒立观察倒立观察正立正立玻璃塞旋玻璃塞旋转转_倒立观察；倒立观察；_(填填“能能”或或“不能不能”，下同，下同)将固体或浓溶液将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；直接在容量瓶中溶解或稀释；_作为反应容器或长期贮存溶液的容器；作为反应容器或长期贮存溶液的容器；_加入过冷或过热的液体。加入过冷或过热的液体。是否漏水是否漏水180不能不能不能不能不能不能3配制的主要过程配制的主要过程计算计算称量称量(或量取或量取)_并冷却并冷却移液移液_定容定容摇匀并装瓶。用图摇匀并装瓶。用图表示为：表示为：溶解溶解(或稀释或稀释)洗涤洗涤思考感悟思考感悟2实验室需要实验室需要450 mL 0.1 molL1的的Na2CO3溶液，溶液，应怎样选用容量瓶？应称取多少克应怎样选用容量瓶？应称取多少克Na2CO3?【提示提示】选取选取500 mL容量瓶，称取容量瓶，称取5.3 g Na2CO3。课堂互动讲练课堂互动讲练考点一考点一关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算4溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的原理：总量不变的原理：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混混V混混，可以计算有关的量。，可以计算有关的量。(2010年高考四川卷年高考四川卷)标准状况下标准状况下V L氨气溶氨气溶解在解在1 L水中水中(水的密度近似为水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液，所得溶液的密度为的密度为 g/mL，质量分数为，质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)例例例例1 1【答案答案】A【点评点评】此类题目，应紧扣定义，熟记公式，此类题目，应紧扣定义，熟记公式，注意变形。注意变形。跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)1某氯化镁溶液的密度为某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁，其中镁离子的质量分数为离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中该溶液中Cl的的物质的量约等于物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol考点二考点二容量瓶的使用及溶液配制过程中的误容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析差分析1容量瓶的使用方法和注意事项容量瓶的使用方法和注意事项(1)查漏查漏容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。检查方法是：加水盖塞检查方法是：加水盖塞倒立倒立观察观察正立，瓶塞旋正立，瓶塞旋转转180倒立倒立观察。观察。(2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。能引起能引起误误差的一些操作差的一些操作因因变变量量c/molL1mV砝砝码码与物品与物品颠颠倒倒(使用游使用游码码)减小减小偏偏低低称量称量时间过长时间过长减小减小向容量瓶注液向容量瓶注液时时少量少量溅溅出出减小减小未洗未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小定容定容时时，水多用滴管吸出，水多用滴管吸出减小减小定容定容摇摇匀后液面下降再加水匀后液面下降再加水增大增大定容定容时时仰仰视视刻度刻度线线增大增大砝砝码码沾有其他物沾有其他物质质或已生或已生锈锈增大增大偏偏高高未冷却至室温就注入容量瓶定容未冷却至室温就注入容量瓶定容减小减小定容定容时时俯俯视读视读数数减小减小称量前小称量前小烧烧杯内有水杯内有水不不变变定容后定容后经经振振荡荡、摇摇匀，静置液面下降匀，静置液面下降【特别提醒特别提醒】1.在配制一定物质的量浓度的溶液时，在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。2配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。3定容时俯视、仰视对结果的影响定容时俯视、仰视对结果的影响(1)仰视刻度线仰视刻度线(图图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏小。，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线俯视刻度线(图图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏大。，导致溶液体积偏小，浓度偏大。(2011年年杭杭州州模模拟拟)实实验验室室需需要要配配制制0.50 mol/L NaCl溶液溶液480 mL。按按下下列列操操作作步步骤骤填填上上适适当当的的文文字字，以以使使整整个个操操作作完整。完整。(1)选选择择仪仪器器。完完成成本本实实验验所所必必需需的的仪仪器器有有：托托盘盘天天 平平(精精 确确 到到 0.1 g)、药药 匙匙、烧烧 杯杯、玻玻 璃璃 棒棒、_、_以及等以及等质质量的两片量的两片滤纸滤纸。(2)计计算。配制算。配制该该溶液需称取溶液需称取NaCl晶体晶体_g。(3)称量。称量。例例例例2 2天平调平之后，应将天平的游码调至某个位天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：的位置：称称量量过过程程中中NaCl晶晶体体应应放放于于天天平平的的_(填填“左左盘盘”或或“右右盘盘”)。称量完称量完毕毕，将，将药药品倒入品倒入烧烧杯中。杯中。(4)溶溶解解、冷冷却却，该该步步实实验验中中需需要要使使用用玻玻璃璃棒棒，目目的是的是_。(5)转转移移、洗洗涤涤。在在转转移移时时应应使使用用_引引流流，需需要要洗洗涤涤烧烧杯杯23次是次是为为了了_。(6)定容，定容，摇摇匀。匀。(7)将将配配好好的的溶溶液液静静置置一一段段时时间间后后，倒倒入入指指定定的的试试剂剂瓶瓶，并并贴贴好好标标签签，注注明明配配制制的的时时间间、溶溶液液名名称及称及浓浓度。度。(8)在配制在配制过过程中，某学生程中，某学生观观察察定容定容时时液面情况如液面情况如图图所示，所配所示，所配溶液的溶液的浓浓度会度会_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。【解解析析】配配制制480 mL的的0.50 mol/L的的NaCl溶溶 液液，必必 须须 用用 500 mL的的 容容 量量 瓶瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.625 g(托托盘盘天天平平精精确确到到0.1 g)称称取取14.6 g。用用托托盘盘天天平平称称量量时时，物物品品放放在在左左盘盘，配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的一一般般步步骤骤为为：计计算算称称量量(或或量量取取)溶溶解解、冷冷却却转转移移、洗洗涤涤定定容容、摇摇匀匀装装瓶瓶贴贴签签。定定容容时时仰仰视视液液面面会会造成溶液体造成溶液体积积偏大，偏大，浓浓度偏低。度偏低。答案：答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘左盘(4)搅拌，加速搅拌，加速NaCl溶解溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低偏低跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松夺冠)2某某同同学学帮帮助助水水质质检检测测站站配配制制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶溶液液以以备备使用。使用。(1)该该同同学学应应选选择择_mL的的容量瓶。容量瓶。(2)其其操操作作步步骤骤如如图图所所示示，则则如如图图操操作作应应在在下下图图中中的的_(填填选项选项字母字母)之之间间。A与与B与与C与与(3)该该同同学学应应称称取取NaOH固固体体_g，用用质质量量为为23.1 g的的烧烧杯杯放放在在托托盘盘天天平平上上称称取取所所需需NaOH固固体体时时，请请在在附附表表中中