高考化学总复习 第二章第二节 离子反应

基础知识梳理基础知识梳理一、电解质一、电解质1电解质、非电解质电解质、非电解质(1)电解质：在电解质：在 状状态下能够导电的化合物。态下能够导电的化合物。(2)非电解质：非电解质：状状态下都不导电的态下都不导电的 。水溶液或熔融水溶液或熔融水溶液和熔融水溶液和熔融化合物化合物基础知识梳理基础知识梳理2强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质全部全部部分部分强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱酸弱酸、弱酸基础知识梳理基础知识梳理思考思考 电解质一定能导电，导电的物质电解质一定能导电，导电的物质一定是电解质，这种说法对吗？一定是电解质，这种说法对吗？【思考思考提示提示】不对。电解质不对。电解质导电需要一定的条件，如导电需要一定的条件，如NaCl在水溶在水溶液里或熔融状态下均能导电，但在晶液里或熔融状态下均能导电，但在晶体状态下是不导电的；很多物质能导体状态下是不导电的；很多物质能导电，如金属单质、氯水、氨水，但它电，如金属单质、氯水、氨水，但它们都不是电解质。们都不是电解质。基础知识梳理基础知识梳理二、离子反应二、离子反应1本质：本质：。2条件条件(1)复分解反应类型复分解反应类型生成生成 的物质，如的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。等。生成生成 的物质，如弱酸、的物质，如弱酸、弱碱、水等。弱碱、水等。生成生成 的物质，如的物质，如CO2、SO2、NH3等。等。反应物的某些离子浓反应物的某些离子浓度的减小度的减小难溶难溶难电离难电离挥发性挥发性基础知识梳理基础知识梳理(2)氧化还原反应类型氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质，弱氧化性物质弱还原性物质，如如FeCl3溶液与溶液与Cu的反应为的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)络合反应络合反应生成稳定的络合物或络离子，如生成稳定的络合物或络离子，如向向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液时反应溶液时反应的离子方程式为：的离子方程式为：Fe33SCN=Fe(SCN)3。基础知识梳理基础知识梳理三、离子方程式三、离子方程式1概念：用概念：用 来来表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。2书写步骤书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号基础知识梳理基础知识梳理原子原子电荷电荷基础知识梳理基础知识梳理3意义意义离子方程式不仅可以表示某一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如型的离子反应。如HOH=H2O可以表示可以表示NaOHHCl=NaClH2O、2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O等化学反应。等化学反应。1一查反应是否符合客观事实一查反应是否符合客观事实如钠投入如钠投入CuSO4溶液中：溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()课堂互动讲练课堂互动讲练离子方程式正误判断离子方程式正误判断八查八查考点一考点一课堂互动讲练课堂互动讲练2二查是否守恒二查是否守恒(原子、电荷、得原子、电荷、得失电子失电子)如如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()3三查化学式拆分、化学符号三查化学式拆分、化学符号(、=、)使用是否正确使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2()HCO3H=H2OCO2()课堂互动讲练课堂互动讲练4四查是否忽略隐含离子反应四查是否忽略隐含离子反应如如CuSO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：Ba2SO42=BaSO4()Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4()课堂互动讲练课堂互动讲练5五查阴、阳离子配比是否正确五查阴、阳离子配比是否正确如稀如稀H2SO4和和Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：HSO42OHBa2=BaSO4H2O()2HSO422OHBa2=BaSO42H2O()课堂互动讲练课堂互动讲练6六查反应物用量与其反应是否六查反应物用量与其反应是否一致一致如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：化钠：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O()Ca2HCO3OH=CaCO3H2O()课堂互动讲练课堂互动讲练7七查加入试剂顺序与其反应是否七查加入试剂顺序与其反应是否一致一致如往如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：溶液中滴入少量稀盐酸：2HCO32=H2OCO2()HCO32=HCO3()课堂互动讲练课堂互动讲练8八查反应产物与其反应是否一致八查反应产物与其反应是否一致如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4OH=NH3H2O()NH4OHNH3H2O()(2009年高考宁夏卷年高考宁夏卷)能正确表示能正确表示下列反应的离子方程式是下列反应的离子方程式是()A向次氯酸钙溶液通入过量向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO课堂互动讲练课堂互动讲练例例例例1 1课堂互动讲练课堂互动讲练C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe32H2ONO课堂互动讲练课堂互动讲练【解析解析】A选项选项CO2过量应生成过量应生成HCO3；B选项选项SO2具有还原性，应具有还原性，应被氧化成被氧化成CaSO4；C选项还应生成选项还应生成Mg(OH)2沉淀；答案为沉淀；答案为D。【答案答案】D课堂互动讲练课堂互动讲练【规律方法规律方法】书写离子方程式时微书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则：溶物及酸式盐的拆写原则：(1)微溶物的写微溶物的写法一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子法一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰，而石灰乳则表示为乳则表示为“Ca(OH)2”。课堂互动讲练课堂互动讲练(2)酸式盐的写法酸式盐的写法可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如一律保留酸式酸根的形式，如NaHCO3溶溶液中应拆成液中应拆成“NaHCO3”。而不能拆。而不能拆成成“NaHCO32”。溶液中强酸的酸式盐一般拆写成离溶液中强酸的酸式盐一般拆写成离子形式，如溶液中子形式，如溶液中NaHSO4应拆为应拆为“NaHSO42”。课堂互动讲练课堂互动讲练跟踪练习跟踪练习 （即时突（即时突破，小试牛刀）破，小试牛刀）1(2009年高考江苏卷年高考江苏卷)下列离子方下列离子方程式与所述事实相符且正确的是程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与用浓盐酸与MnO2反应制取少量反应制取少量氯气：氯气：课堂互动讲练课堂互动讲练跟踪练习跟踪练习 （即时突破，（即时突破，小试牛刀）小试牛刀）C向向NaAlO2溶液中通入过量溶液中通入过量CO2制制Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3课堂互动讲练课堂互动讲练跟踪练习跟踪练习 （即时突破，（即时突破，小试牛刀）小试牛刀）D在强碱溶液中次氯酸钠与在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H课堂互动讲练课堂互动讲练跟踪练习跟踪练习 （即时突（即时突破，小试牛刀）破，小试牛刀）解析解析：选选C。漂白粉失效的化学漂白粉失效的化学方程式为方程式为Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，那么该反，那么该反应的离子方程式是应的离子方程式是Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，A项错；实验室制取项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为和二氧化锰反应，离子方程式为MnO24H课堂互动讲练课堂互动讲练跟踪练习跟踪练习 （即时突破，（即时突破，小试牛刀）小试牛刀）在物质发生化学反应时，有些在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。同而发生不同的反应。课堂互动讲练课堂互动讲练考点二考点二与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写课堂互动讲练课堂互动讲练1某些氧化还原反应某些氧化还原反应例如：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水溶液与不同量的氯水混合。混合。当氯水足量时：当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl当氯水少量时：当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl当当FeBr2与与Cl2为为1 1时：时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl课堂互动讲练课堂互动讲练2铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：强碱过量：Al34OH=AlO22H2O3酸性氧化物与碱溶液反应酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：碱过量：CO22OH=CO32H2O碱不足：碱不足：CO2OH=HCO3类似的还有类似的还有SO2与碱的反应。与碱的反应。课堂互动讲练课堂互动讲练4酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应(1)Ba(OH)2与与NaHSO4溶液混合溶液混合NaHSO4溶液足量时：溶液足量时：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2ONaHSO4溶液少量时：溶液少量时：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O课堂互动讲练课堂互动讲练(2)Ca(HCO3)2与与NaOH溶液混合溶液混合NaOH溶液足量时：溶液足量时：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32NaOH溶液少量时：溶液少量时：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O课堂互动讲练课堂互动讲练5铁和稀铁和稀HNO3的反应的反应铁不足：铁不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O铁过量：铁过量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O课堂互动讲练课堂互动讲练6部分多元弱酸盐部分多元弱酸盐(如如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸与强酸(如盐酸如盐酸)的的反应反应盐酸不足：盐酸不足：CO32H=HCO3盐酸过量：盐酸过量：CO322H=CO2H2O对于反应对于反应KHCO3溶液与石灰水溶液与石灰水反应、反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是个离子方程式表示的是()A BC D课堂互动讲练课堂互动讲练例例例例2 2课堂互动讲练课堂互动讲练【解析解析】解答本题要结合具体解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。式，从而确定反应是否与量有关。课堂互动讲练课堂互动讲练组别组别量的关系量的关系离子方程式离子方程式KHCO3少量少量Ca2OHHCO3=CaCO3H2OKHCO3过量过量Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O盐酸少量盐酸少量SO32H=HSO3盐酸过量盐酸过量SO322H=SO2H2O课堂互动讲练课堂互动讲练组别组别量的关系量的关系离子方程式离子方程式无无Si2OHH2O=SiO322H2Fe少量少量Fe4HNO3=Fe3NO2H2OFe过量过量3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O【答案答案】B课堂互动讲练课堂互动讲练【规律方法规律方法】对于涉及量的关对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设系的离子方程式的正误判断可采取设“1”法，即设少量的物质为法，即设少量的物质为1 mol，然后调整过量的物质的比例，如然后调整过量的