【创新设计】高考化学一轮复习 第1节 氯及其化合物 大纲人教

第四章第四章 卤素卤素考纲解读导学考纲解读导学考纲要求考纲要求1.1.以以氯为氯为例，了解例，了解卤卤族元素的物理性族元素的物理性质质和化学性和化学性质质。2.2.从原子的核外从原子的核外电电子排布子排布规规律，理解律，理解卤卤族元素族元素(单质单质、化合、化合 物物)的相似性和的相似性和递变递变性。性。3.3.掌握掌握氯氯气的化学性气的化学性质质，了解几种重要的含，了解几种重要的含卤卤素化合物的素化合物的 性性质质和用途。和用途。高考预测高考预测今后的命题仍会以考查卤素基础知识为主要内容，今后的命题仍会以考查卤素基础知识为主要内容，同时兼顾与之相关的基本概念和基本理论的考查，尤同时兼顾与之相关的基本概念和基本理论的考查，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容。题目多属于中其是氧化还原反应、离子反应等内容。题目多属于中档题。档题。除此以外，卤素知识应用于工农业生产、科学技术，除此以外，卤素知识应用于工农业生产、科学技术，都有可能涉及其中的具体内容，要特别关注微量元素都有可能涉及其中的具体内容，要特别关注微量元素碘对生物体的作用。碘对生物体的作用。第一节氯及其化合物第一节氯及其化合物复习目标展示复习目标展示1.1.巩固和掌握氯气的性质及应用。巩固和掌握氯气的性质及应用。2 2理解氯水性质的多样性、复杂性。理解氯水性质的多样性、复杂性。3 3了解几种重要的氯化物及其应用。了解几种重要的氯化物及其应用。知识点知识点1 氯气的性质和用途氯气的性质和用途问题问题1 1：氯气有哪些重要的性质？这些性质又有哪些应：氯气有哪些重要的性质？这些性质又有哪些应 用？用？1 1氯气的物理性质氯气的物理性质 通常情况下，氯气呈通常情况下，氯气呈 ，气味，比空气气味，比空气 密度密度 的的 气体，易液化，能溶于水。气体，易液化，能溶于水。黄绿色黄绿色有刺激性有刺激性大大有毒有毒2 2氯气的化学性质氯气的化学性质 氯气的化学性质氯气的化学性质 ，是一种，是一种 的非金属单质。的非金属单质。(1)(1)跟金属反应跟金属反应(与变价金属反应，均使金属氧化至最高价与变价金属反应，均使金属氧化至最高价)。(燃烧产生燃烧产生 ，)CuCuClCl22CuClCuCl2 2(燃烧产生燃烧产生 的烟的烟)2Fe3Cl2 2FeCl3(燃烧产生燃烧产生 的烟的烟)非常活泼非常活泼活泼活泼黄色火焰黄色火焰白烟白烟棕褐色棕褐色注注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以 工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。(2)跟非金属反应跟非金属反应H2Cl2 2HCl。现象：现象：H2在在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物中安静燃烧发出苍白色火焰，产物 在空气中易产生在空气中易产生 ，光照条件会爆炸。，光照条件会爆炸。白雾白雾(3)跟水反应跟水反应 Cl2H2O HCl (强氧化性强氧化性)氯水成分：氯水成分：(极少极少)。2HClO (HClO不稳定；光照易分解不稳定；光照易分解)HClOH2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH2HClO2(4)(4)跟碱反应跟碱反应常用于吸收多余的常用于吸收多余的 。氯气氯气由于上述反应生成的由于上述反应生成的HClOHClO是不稳定的，是不稳定的，2HClO 2HClO ，故漂白粉露置在空气中，久置会故漂白粉露置在空气中，久置会 。2HClO2变质变质(5)(5)跟还原性物质反应跟还原性物质反应 (6)(6)跟有机物反应跟有机物反应思维延伸思维延伸知识点知识点2 2 氯气及氯化氢的制法氯气及氯化氢的制法问题问题2 2：怎样从自然界中获取：怎样从自然界中获取ClCl2 2？实验室内又怎样制取氯？实验室内又怎样制取氯 气？气？3 3氯气的工业制法氯气的工业制法：因为氯元素在自然界中只以：因为氯元素在自然界中只以 态存态存 在，且主要以在，且主要以 形式存在，其中氯化钠是最重要形式存在，其中氯化钠是最重要 的、存在最广泛的、人体生理活动离不开的一种化合物。的、存在最广泛的、人体生理活动离不开的一种化合物。(1)(1)电解电解 (氯碱工业氯碱工业)：化合化合氯化物氯化物饱和食盐水饱和食盐水4.氯气的实验室制法氯气的实验室制法 (1)(1)反应原理：用反应原理：用 物质（物质（MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4等）和盐酸反应等）和盐酸反应强氧化性强氧化性(2)(2)制取装置类型：制取装置类型：“.气气”型型(3)(3)收集方法：收集方法：排空气法或排排空气法或排 。(4)(4)净化：用净化：用 或或 法除去法除去HClHCl，再用浓，再用浓 干燥。干燥。固液固液向上向上饱和食盐水法饱和食盐水法饱和食盐水饱和食盐水水洗水洗硫酸硫酸(5)实验装置（如图所示）（你能从下实验装置（如图所示）（你能从下上，从左上，从左右说出各右说出各 仪器的名称吗？仪器的名称吗？)(6)(6)吸收：用吸收：用 吸收多余的吸收多余的Cl2,防止防止 。NaOH(aq)污染污染5氯化氢的性质及制法氯化氢的性质及制法 （1）氯化氢是一种无色有）氯化氢是一种无色有 气味的气味的 溶于水溶于水 的气体，可用于做喷泉实验的气体，可用于做喷泉实验(1 500)。刺激性刺激性极易极易（2）干燥的氯化氢化学性质）干燥的氯化氢化学性质 （易于（易于NH3化合是特化合是特 例），一般不与干燥的金属反应。例），一般不与干燥的金属反应。（3）用）用NaCl（s）和浓硫酸在微热或加热条件下反应）和浓硫酸在微热或加热条件下反应 制取，发生装置类似于制制取，发生装置类似于制Cl2。原理：原理：NaCl+H2SO4（浓）（浓）NaHSO4+HCl稳定稳定思维延伸思维延伸实验室制取实验室制取Cl2应注意以下几点应注意以下几点(1)若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替。若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替。(2)若没有若没有MnO2时可用时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外代替，此时可不加热。另外 KClO3、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替等也可代替MnO2。(3)加热温度不宜过高，否则制得的加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中含中含HCl气体杂质较气体杂质较多。多。(4)高锰酸钾作氧化剂时不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸高锰酸钾作氧化剂时不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，其原因就在于此。化，其原因就在于此。考点考点1 氯水的性质、应用氯水的性质、应用1 1氯水的性质氯水的性质 氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和 性质的多样性。性质的多样性。说明：说明：(1)(1)氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中 (见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。(2)(2)Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。2.平衡移动原理在氯水中的阐释平衡移动原理在氯水中的阐释 （1）当加入可溶性氯化物时，）当加入可溶性氯化物时，c（Cl-）增大，平衡左移，因此可）增大，平衡左移，因此可 用排饱和食盐水法用排饱和食盐水法降低降低Cl2的溶解度来收集的溶解度来收集Cl2，也可用饱和，也可用饱和 食盐水除去食盐水除去Cl2中的杂质中的杂质HCl。（2）当加浓盐酸时，）当加浓盐酸时，c（H+）和）和c（Cl-）都增大，平衡左移，因）都增大，平衡左移，因 此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测定漂白粉中的或测定漂白粉中的“有有 效氯效氯”；当加入；当加入CaCO3或或Na2CO3时，时，c（H+）减少，平衡右移，）减少，平衡右移，可可 使氯水中使氯水中c（HClO）增大，增强漂白的作用。）增大，增强漂白的作用。（3）当加入碱时，）当加入碱时，c（H+）和）和c（HClO）都减小）都减小,平衡右移平衡右移.实验实验 室经常用浓强碱吸收未反应完的室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2,用于工业制漂白粉和漂白用于工业制漂白粉和漂白 液。液。（4）氯水见光后，因）氯水见光后，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，分解，平衡右移，故氯水须避光贮存，最好现用现制，因为久置的氯水会变成盐酸。最好现用现制，因为久置的氯水会变成盐酸。例例1（2009江西联考）江西联考）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同 的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （）A.向氯水中放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液向氯水中放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液 中有中有Cl2分子存在分子存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在分子存在 C.先加入盐酸酸化，再加入先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶溶液产生白色沉淀，说明溶 液中有液中有Cl-存在存在 D.加入加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在分子存在 解析解析：氯水中使有色布条褪色的是氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈现黄绿色的分子；呈现黄绿色的 是是Cl2分子；能与分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是反应生成白色沉淀的是Cl-，但前提是，但前提是 不能加入盐酸酸化（引入了不能加入盐酸酸化（引入了Cl-）；加入）；加入NaOH溶液，中和溶液，中和HCl 和和HClO，使氯气与水的反应平衡，使氯气与水的反应平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO正向正向 移动，黄绿色消失。综合以上分析，选移动，黄绿色消失。综合以上分析，选B。答案答案：B方法总结方法总结：解答氯水的有关问题的切入点是从：解答氯水的有关问题的切入点是从氯水的成分思考，分析各微粒对应的性质。鉴氯水的成分思考，分析各微粒对应的性质。鉴定溶液中是否含有定溶液中是否含有Cl-时，一般方法是先加稀硝时，一般方法是先加稀硝酸酸化后，再滴酸酸化后，再滴AgNO3（aq）；若不能肯定溶）；若不能肯定溶液中是否有液中是否有SO -或或SO -时，应先加过量时，应先加过量Ba（NO3）2、过滤后再鉴定。、过滤后再鉴定。1.（2010改编题）改编题）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件氯气溶于水达到平衡后，若其他条件 不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.再通入少量氯气，再通入少量氯气，减小减小 B.通入少量通入少量SO2，溶液漂白性增强，溶液漂白性增强 C.加入少量固体加入少量固体NaOH，一定有，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO)D.加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动 解析解析:A项，再通入项，再通入Cl2，溶液中，溶液中H+、Cl-、HClO都增多了，但由于都增多了，但由于 HClO电离微弱，故电离微弱，故 增大；增大；B项，通入项，通入SO2后，后，SO2与与 Cl2反应生成反应生成H2SO4、HCl,平衡左移，平衡左移，c（HClO）减小，漂白性降）减小，漂白性降 低；低；C项，由电荷守恒，应为项，由电荷守恒，应为c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-);D项，加入少量水，使氯水中项，加入少量水，使氯水中c(H+)减小，氯水中水的电离平衡减小，氯水中水的电离平衡 向正反应方向移动。向正反应方向移动。答案答案:D考点考点2 2 实验室制备气体时的某些实验室制备气体时的某些“选择选择”1.1.试剂的选择：试剂的选择：反应原理和试剂的选择主要是依据制取气体的性反应原理和试剂的选择主要是依据制取气体的性 质。质。2.2.发生装置的选择发生装置的选择：主要是依据试剂的状态和反应条件加热与否。：主要是依据试剂的状态和反应条件加热与否。3.3.收集方法的选择收集方法的选择：主要