2023届四川省宜宾县白花中学高一化学第二学期期末考试模拟试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是 A．用干燥的pH试纸测定氯水的pH B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+ D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3- 2、下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 (　　) A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2 C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4 3、下列关于淀粉的说法正确的是(　　) A．化学式为C6H12O6 B．不属于糖类 C．不能发生水解反应 D．常温下其水溶液遇碘变蓝 4、下列有关化学键的说法中，正确的是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C．非金属元素不能组成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 5、热化学方程式中的化学计量数表示（ ） A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 6、水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是 A．硫磺粉 B．氯化钠 C．生石灰 D．纯碱 7、下列说法正确的是 A．异丁烷与新戊烷互为同系物 B．一氯甲烷在常温下为液态 C．淀粉与纤维素互为同分异构体 D．酯化反应属于加成反应 8、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是 A．甲：Fe棒为负极，电极反应为 Fe-3e-=Fe3+ B．乙：正极的电极反应式为 O2＋4e-＋4H+=2H2O C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降 9、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。分别向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，，下列关系正确的是 ( ) A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＜△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 10、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A．开始时产生的气体为H2 B．AB段发生的反应为置换反应 C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g D．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1 11、150℃、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是 A．C2H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6 12、下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 13、25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ） A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶2 14、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸 15、短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A．X2+的离子半径比Y2-小 B．X2+的原子序数比Y2-小 C．X和Y原子的电子层数相等 D．X和Y原子最外层电子数相等 16、下列实验操作和结论说法正确的是： 选项 实验 结论 A 除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 D 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 A．A B．B C．C D．D 17、下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是 A．锌电极是该电池的正极 B．铜电极附近会出现蓝色 C．一段时间后，锌片质量会变小 D．电子由铜通过导线流向锌 18、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ） A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 19、下列离子方程式正确的是（ ） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑ C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O 20、海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 C．试剂1可以选用石灰乳 D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁 21、海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( ) A．从海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的离子沉淀 C．对含微量元素的混合物进行提纯 D．从化合物中冶炼这些单质 22、下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A．（C3H4O） B．（HCN） C．（NH3） D．（BF3） 二、非选择题(共84分) 23、（14分）该表是元素周期表中的一部分： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪ ⑫ ⑬ 回答下列问题： （1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同） （2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。 （3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。 （4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。 （5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。 （6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表： 化学键 C－H C=O H－H CO(CO) 键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。 24、（12分）一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）： 回答下列问题： （1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。 （2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时，副产物为____________________________。 （3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_______________________________。 （4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：_____________________。 （5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。 A化合物Ⅲ可以发生氧化反应 B化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应 C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应 D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气 E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 （6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。 25、（12分）某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。 （1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。 （2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。 （3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。 （4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。 26、（10分）高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下： （查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃。 回答下列问题： （1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置___________（填序号）。 ②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。 （2）装置B中X试剂是_________（填名称）。 （3）装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。 （4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是___________。