重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高一上学期联合诊断考试化学试题

渝东六校共同体高2025届(高一上)联合诊断性测试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 光线透过树叶间形成丁达尔效应 B. 节日烟花呈现了金属元素的焰色 C. 焙制糕点时常用碳酸钠作膨松剂 D. 漂粉精可用于游泳池消毒 2. 古诗词是中华民族的文化瑰宝，博大精深，凝炼含蓄。下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列是 A. 氯气、纯碱、漂白粉 B. 氯水、碱石灰、冰水混合物 C. 液氯、过氧化钠、水银 D. 碘酒、胆矾、盐酸 4. 下列物质中，属于碱性氧化物且能与水反应的是 A. Na2O B. Na2O2 C. CO2 D. Fe2O3 5. 下列有关叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 、溶于水均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融能导电，所以是电解质 D. 溶于水，在通电条件下才能发生电离 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、SO、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列有关说法正确的是 A. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体 B. NaHSO4的水溶液显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸 C 实验室可用FeCl3饱和溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 D. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水或干燥的沙土来灭火 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将Na投入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Na++Cu B. 将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH−=CO+H2O C. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO− D. 将盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 9. 下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. Na2O B. Na2O2 C. CuCl2 D. FeCl2 10. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. H2O是还原剂 C. NaH中的氢元素被氧化 D. NaH在反应中体现了氧化性 11. 下列物质中，不具有漂白性的是 A. O3 B. Cl2 C. Na2O2 D. HClO 12. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl−→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CO→CO2 D. Na2O2→O2 13. 钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是 A. 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 和中，所含阳离子与阴离子个数之比均为 C. 某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中只含钠元素 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 14. 已知、、、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是 A. B. C. D. 15. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 16. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是 A. 以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B. 反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应 C. 反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂 D. 反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多 17. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl− B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO C 将1滴水滴到包有Na2O2粉末脱脂棉上，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 D 向KI淀粉溶液中加入氯水，溶液变成蓝色 还原性：Cl−＞I− A. A B. B C. C D. D 18. 已知2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO中M的化合价为 A. +1 B. +4 C. +6 D. +7 二、非选择题(本大题共4小题，共46分) 19. “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”(即能与盐酸反应物质或者水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 请回答下列问题： （1）请你帮助它走出迷宫(用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线)___________。 （2）俗称___________，其水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________。 （3）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了的强___________性(填“氧化”或“还原”)；洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气，其离子方程式为___________。 （4）向溶液中缓缓加入直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填字母)曲线表示。 20. 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 请回答下列问题： （1）氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈___________色，说明新制氯水中有___________(填化学式)分子存在。 （2）实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如下图所示。 ①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 ②实验开始前应先进行的操作是___________。 ③装置B中的试剂是___________。 ④装置C中浓硫酸的作用是___________。 ⑤装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ⑥为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为___________，该反应的离子方程式为___________。 ⑦室温下，氯气的密度为，若需制取氯气，则理论上需要消耗固体的质量为___________g(保留到小数点后一位)。 21. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题： Ⅰ、NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）NaNO2中氮元素的化合价为___________价。 （2）已知 NaNO2能发生反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O (未配平)。 ①请配平该反应，并用单线桥法表示反应中电子转移情况___________。 ②淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，无须选用的物质为___________(填标号)。 a、水 b、淀粉-碘化钾溶液 c、白醋 d、白酒 Ⅱ、既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。 （3）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被___________(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C作___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)作处理剂，能将Cr2O中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为___________。 （5）已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含FeSO4)； ②2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O 则Cl2、H+、MnO氧化性强弱关系为___________(按由强到弱排序)。 22. 现有一包白色固体粉末，由Na2CO3、BaSO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，某化学兴趣小组同学进行如下实验操作： Ⅰ．取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解； Ⅲ．取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液，加入足量稀盐酸，有无色气体生成。 请回答下列问题： （1）写出 Na2CO3固体溶于水后的电离方程式为___________。 （2）通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含___________(填化学式，下同)。 （3）通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有___________。 （4）实验Ⅲ过程中发生的离子方程式为___________，通过实验Ⅲ可确定原白色固体粉末中一定含有___________(填化学式)。 （5）若需进一步确定原白色粉末中含有NaCl，该化学兴趣小组同学应该怎样进行操作___________。 第6页/共6页 学科网（北京）股份有限公司