元素周期律 【知识精讲+备课精研+高效课堂】高二化学 备课课件（人教版2019选择性必修2）

LOGO第一章第一章第第2 2节节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质物质的结构物质的结构和性质和性质第第1 1课时课时 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律目录目录CONTENTSCONTENTS电离能电离能原子半径原子半径0201LOGO致老师，同学们由于PPT使用高质量（视频，图片），故资源比较大所用PTT视频均已经内嵌，可以直接使用，若无法播放可以下载压缩包，视频单独存放本套PPT内容均按实际教学课时安排，在25张-30张左右视频资源清单视频资源清单 1、原子半径大小；、原子半径大小；2、电离能、电离能学习目标学习目标1 1、认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对化进行解释，促进对“结构结构”与与“性质性质”关系的理解。关系的理解。2 2、建构元素周期律建构元素周期律(表表)模型，能列举元素周期律模型，能列举元素周期律(表表)的的应用，进一步建立基于应用，进一步建立基于“位置位置”“”“结构结构”“”“性质性质”关系关系的系统思维框架。的系统思维框架。LOGO知识知识回顾回顾元素周期律：元素周期律：元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律元素主要化合价LOGO知识知识回顾回顾元素周期律：元素周期律：元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律原子半径原子半径LOGO知识知识回顾回顾元素周期律：元素周期律：元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的规律元素金属性、非金属性的周期性变化元素金属性、非金属性的周期性变化LOGO知识知识回顾回顾元素周期律内涵丰富多样，除了以上几点，还有元素周期律内涵丰富多样，除了以上几点，还有位置性质结构PPT模板下载： 1Part 1第一部分第一部分向阳而生，径自绽放LivingtowardthesunandblossomingLOGO【活动一】通过视频，了解原子半径，分析原子半径大小的影响因素LOGO战01原子半径原子半径从图中可以看出：同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小。同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大原子半径大小取决于哪些因素？【思考】LOGO战01原子半径原子半径电子能层数核电荷数电子之间的斥力电子之间的斥力也就越大也就越大核对电子的引力核对电子的引力也就越大也就越大原子半径原子半径_原子半径原子半径_能层数越多能层数越多能层数相同能层数相同核电荷数越大核电荷数越大导致导致导致导致越大越大越小越小这两个因素综合的结果使原子半径呈周期性的递变LOGO战01原子半径原子半径同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小的原因同周期主族元素电子的能层数相同，从左到右，核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势，大于最外层电子数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势。LOGO战01原子半径原子半径同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大的原因原因同主族元素从上到下，电子能层数的增加使电子间的排斥增强而引起原子半径增大的趋势，大于核电荷数的增加使核对电子的吸引增强而引起原子半径减小的趋势【思考】如何根据规律比较粒子半径大小呢？LOGO战01原子半径原子半径1、比较O、F、Na、Mg、Al的半径大小2、比较O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的半径大小3、比较Na+、Mg2+、S2-、Cl-的半径大小思考思考讨论讨论NaMgAlOFO2-F-Na+Mg2+Al3+S2-Cl-Na+Mg2+LOGO战01原子半径原子半径半径大小比较方法半径大小比较方法三看三看首先看层，层多径大（特例：LiCl)层同看核，核多径小核同看价，价高径小(Mg2+原子半径阳离子半径同一周期，阴离子半径阳离子半径第三周期中，离子半径最小的是Al3+相邻周期，上一周期阴离子半径下一周期阳离子半径LOGO战01原子半径原子半径1、四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5,则四种原子的半径按由大到小的顺序排列正确的是则四种原子的半径按由大到小的顺序排列正确的是()。A.B.C.D.BPPT模板下载： 2Part 2第二部分第二部分向阳而生，径自绽放LivingtowardthesunandblossomingLOGO02电离能电离能【活动二】通过视频，了解电离能，总结电负性定义LOGO战02电离能电离能第一电离能（I1）气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。从气态基态一价正离子失去一个电子转化为气态基态二价正离子所需要的最低能量。第二电离能（I2）第n电离能（In）LOGO战02电离能电离能第一电离能意义第一电离能越小，气态时该原子失去电子越，即_性越强；第一电离能越大，气态时该原子失去电子,即_性越弱。容易金属金属越难【思考】第一电离能的大小与什么因素有关？核电荷数原子半径LOGO思考思考讨论讨论根据下图分析，原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？规律规律1 1：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势 但但AAAA，AAAA02电离能电离能LOGO思考思考讨论讨论根据下图分析，原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？规律规律2 2：同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小：同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小02电离能电离能LOGO思考思考讨论讨论如何原子结构角度解释这样的规律？同周期元素，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子逐渐减弱，第一电离能逐渐增大。同主族元素，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，失电子逐渐增强，第一电离能逐渐减小。02电离能电离能LOGO思考思考讨论讨论为何AA，AA？角度一从洪特规则特例方面（主要因素）:Be、Mg的2s、3s能级有2个电子，为全充满的稳定结构,所以第一电离能是Be比B大,Mg比Al大。N、P的2p、3p能级分别有3个电子,为半充满的稳定结构,所以第一电离能是N比O大,P比S大。02电离能电离能LOGO思考思考讨论讨论为何AA，AA？角度二能量的高低及电子之间的排斥方面:B与Al的第一电离能失去的电子是np能级的电子,该能级的能量比左边的位于ns能级的能量高，更容易失去，所以第一电离能小;O与S失去的是已经配对的电子,配对电子互相排斥,更容易失去，因而第一电离能较低。02电离能电离能LOGO思考思考讨论讨论 碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？第IA族碱金属元素的第一电离能从上到下逐渐变小，则原子越容易失电子，碱金属元素的金属性逐渐增强，碱金属的活泼性越强。02电离能电离能LOGO思考思考讨论讨论下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。NaMgAl各级各级电离能电离能(kJmol(kJmol-1 1)49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293（1）你能从表中发现什么规律？为什么会有这种现象？规律：一个原子的逐级电离能逐渐增大：规律：一个原子的逐级电离能逐渐增大：I I1 1 I I2 2 I I3 3 ，且存在突变现象且存在突变现象02电离能电离能LOGO思考思考讨论讨论 原子的逐级电离能为什么越来越大，且存在突变现象？随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以原子的逐级电离能越来越大。随着电子的逐个失去，阳离子核外电子逐渐达到稀有气体的稳定结构，再要失去电子需克服的引力消耗能量更大（突跃变化）02电离能电离能LOGO思考思考讨论讨论02 这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？钠的第一电离能比第二电离能小很多，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以钠容易形成+1价钠离子；镁的第一电离能和第二电离能相差不多，但第二电离能比第三电离能小很多，说明镁容易失去两个电子形成+2价镁离子；即电离能发生突变，则电子能层发生变化，可以确定元素最外层电子数，可以确定元素化合价化合价数电离能化合价数电离能突变前突变前电离能组数电离能组数02电离能电离能LOGO电离能的应用判断元素金属性的强弱规律：若某元素的In+1In，则该元素的常见化合价为+n价。判断元素的化合价（I1、I2表示各级电离能）一般地，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。02电离能电离能LOGO战02知识拓展知识拓展指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量，单位为kJmol-1，反映了元素的气态原子结合电子成为气态阴离子的难易程度。习惯上规定，体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负。电子亲和能LOGO战02课堂练习课堂练习2、现有核电荷数小于18的元素A,其电离能数据如表所示(1)外层电子离核越远,能量越高,电离能越(填“大”或“小”);阳离子所带电荷数越多,在失去电子时,电离能越(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属个能层。(3)失去11个电子后,该元素还有个电子。(4)该元素的最高价氧化物的水化物的化学式是。小小大大31Mg(OH)2LOGO N原子2p轨道半充满，比相邻的O原子更稳定，更难失电子；O、S同主族，S原子半径大于O原子，更易失电子Na与Li同主族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子 Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加，Be为1s22s2全充满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比B核电荷数大，原子半径小，较难失电子，02课堂练习课堂练习LOGO课堂小结课堂小结原子半径原子半径电离能电离能粒子半径比较方法粒子半径比较方法同主族元素：同主族元素：逐渐减小逐渐减小电离能应用电离能应用同周期元素：增大趋势（半满，全满反常）同周期元素：增大趋势（半满，全满反常）原子半径和电离能原子半径和电离能逆水行舟逆水行舟不进则退不进则退物质的结构物质的结构和性质和性质