高中化学（人教版）选修2教学课件 课时作业及答案（全套）

课时作业1　能层与能级　构造原理 1．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是(　　) A．Li B．Be C．S D．Ar 2．下列每组中的两个微粒，其电子排布式不相同的是(　　) A．12C和13 C B．Na＋和N3－ C．Cl－和Ar D．Fe3＋和V 3．主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数(　　) A．只能是7 B．只能是15 C．是11或13 D．是11或15 4．有一个原子在第三个能层上有10个电子，则该原子的第三能层的电子排布式为 (　　) A．3s10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p53d3 5．4p能级填充4个电子的元素，其原子序数是(　　) A．15 B．34 C．35 D．51 6．某元素原子的3d能级上有3个电子，则其N能层上的电子数为(　　) A．0 B．2 C．5 D．8 7．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下： 11X：1s22s22p6　19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　) A. B. C. D. 8．下列说法正确的是(　　) A．第三能层有s、p共2个能级 B．3d能级最多容纳5个电子 C．第三能层最多容纳8个电子 D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个 9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．K＋　1s22s22p63s23p6 B．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．N3－　1s22s22p6 D．Ca　1s22s22p63s23p63d2 10．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　) A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素 B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素 11．下列各项中，前面的能级先填入电子的是(　　) ①3d和4s　②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 12．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是(　　) A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量 B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量 C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量 D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似 13．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是(　　) A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 14．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　) A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1 B．1s22s22p5→1s22s22p43s1 C．1s22s22p4→1s22s22p34f1 D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1 15．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图： (1)16S的电子排布式________________________________________。 (2)10Na的次外层电子排布式________________________________。 (3)20Ca的最高能层的电子排布式____________________________。 (4)26Fe的简化电子排布式__________________________________。 (5)27Co的原子结构示意图__________________________________。 (6)26Fe3＋的电子排布式______________________________________。 (7)33As的简化电子排布式为________________________________。 16．(1)某元素的原子序数为33，则 ①此元素原子的电子总数是________； ②有________个电子层，________个能级； ③它的电子排布式为__________________。 (2)写出S、Ca2＋、Cl－的电子排布式。 ①S：__________________； ②Ca2＋：________________； ③Cl－：____________________。 (3)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。 ①该元素原子中共有________个电子； ②该元素原子核外有________个能层； ③该元素原子M能层共有________个电子。 17．完成下列各题。 (1)Zn原子核外电子排布式为________。 (2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。 (3)Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________。 (4)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________。 (5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________。 (6)写出基态Se原子的核外电子排布式：________________。 18．下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。 元素 相关信息 X 在常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料 Y 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 Z 植物生长三要素之一，它能形成多种气态氧化物 W 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 M 其单质是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等 根据上述信息填空： (1)Y元素的基态原子的能层数为________，其中第二能层中的能级为________；画出W的原子结构示意图：________。 (2)Z与Y形成的化合物中Z为＋4价，则该化合物为________。 (3)M的价电子排布式为____________，M原子有________个未成对电子。 课时作业2　基态原子核外电子排布　原子轨道 1．下列叙述中，正确的是(　　) A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完成相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋状态必然相反 2．下列说法正确的是(　　) A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子云是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了(　　) A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 4．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的核外电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(　　) 5．下列微粒中，未成对电子数最多的是(　　) A．C：1s22s22p2 B．S：1s22s22p63s23p4 C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 6．下列电子排布式中，原子不是处于激发状态的是(　　) A．氮原子： B．氟原子：1s22s22p43s1 C．锰原子：[Ar]3d54s2 D．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2 7．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，下列L层中排布正确的是(　　) 8．下列基态原子的电子排布式不符合构造原理但是正确的是(　　) A．16S：1s22s22p63s23p4 B．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 C．12Mg：1s22s22p63s2 D．29Cu：1s22s22p63s23p63d94s2 9．Fe元素原子的核外3d、4s轨道上的电子排布图正确的是(　　) 10．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a/b的值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 11．(1)基态氟原子核外有9个电子，这些电子的电子云形状有________种；氟原子有________种不同能量的电子，价电子排布图为________________。 (2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2＋的最外层电子排布式：________；Cl－中有________种运动状态不同的电子。 (3)基态硼原子的核外电子排布图为________。 12．如图是s能级和p能级的原子轨道图。 试回答下列问题： (1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。 (3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为________。 (4)下列电子排布图中，能正确表示元素X的原子处于最低能量状态的是________。 13．已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。 (1)按要求书写下列图式： ①B原子的结构示意图：________________________________________________________________________； ②C原子的电子排布图：________________________________________________________________________； ③D原子的核外电子排布式：________________________________________________________________________； ④B离子的电子式：________________________________________________________________________。 (2)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是____________________________________________。 14．A、B、C、D、E代表5种元素。请填