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2022年11月份期中检测试题
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、环境、医疗等关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．生石灰常用作食品包装盒中的干燥剂
B．次氯酸钠可用于游泳池的水体消毒
C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂
D．人体大量排汗后需要及时补充、
2．下列关于钠和氯的叙述正确的是（ ）
A．金属钠可以保存在石蜡油中
B．新制氯水中只含有和两种分子
C．液氯、氯气和氯水是同一种物质
D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
3．分类法是化学学习的重要方法．表中物质与对应的分类标准不一致的是（ ）
选项
分类标准
物质
A
混合物
净化空气、漂白粉、碱石灰
B
酸
、、
C
电解质
、、
D
氧化物
、CO、
4．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是（ ）
A．过滤 B．利用半透膜渗析 C．丁达尔现象 D．观察颜色
5．下列说法正确的是（ ）
A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
B．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，产生白色浓烟
C．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜
D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列各离子组，在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列对实验图示的解释错误的是（ ）
实验
通入干燥氯气，观察布条颜色变化
光照过程中氯水的pH变化
金属钠与水的反应
NaCl溶于水
解释
推断氯气能否与水发生反应
pH降低的原因可能是HClO分解
选项
A
B
C
D
9．下列离子方程式能正确表达相应操作和结果的是（ ）
A．向水中通入氯气：
B．向溶液中滴加溶液：
C．向碳酸钙中加入稀盐酸：
D．向溶液中滴加溶液：
10．某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和（标准状况）。则x等于（ ）
A．4.5 B．4 C．6 D．9
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，则该溶液中的溶质一定是NaOH
B．向某溶液中先滴加，溶液再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
C．把水滴入盛有少量，的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明反应生成
D．用小刀切割金属钠，表面光亮的银白色迅速变暗，说明金属钠质软，化学性质活泼
12．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．，与水充分反应形成胶体粒子数为
B．2.3gNa由原子完全变成离子时，失去的电子数为
C．和的混合气体中含有的分子数为
D．溶液中含有的数为
13．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计如下实验鉴别和。
实验I
实验I
分别向试管中滴加几滴水，试管①中温度略有下降，试管②中温度略有升高
已知：
ⅰ．电解质溶于水的过程同时存在电离过程和水合过程，其中电离过程吸收热量，水合过程放出热量。
ii．溶于水的过程放出热量，溶于水的过程吸收热量．
下列判断错误的是（ ）
A．溶于水时其电离过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
B．试管③中发生反应的离子方程式为：
C．试管④中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
D．分别加热试管①和②，均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
14．“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为（ ）
A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：4
15．向，溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：
B．b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大
C．c点溶液显中性
D．d点溶液中与含碳阴离子的物质的量浓度之比为3：2
三、非选择题：本题共5个小题，共60分．
16．（12分）实验室欲用晶体配制的溶液。回答下列问题：
（1）下图仪器在配制溶液时，肯定不需要的是______（填名称）；还缺少的玻璃仪器是______（填名称），该仪器使用前必须进行的操作是______。
（2）需要称量______晶体。实验结束后发现，药品在存放期间丢失部分结晶水，则所配溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）“定容”时沿玻璃棒加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处，然后______；在该过程中，下列物理量基本保持不变的是______（填字母）。
a．溶液中的物质的量 b．溶质的物质的量浓度
c．溶液中的数目 d．溶质的质量分数
（4）向80mL含有的废水中加入上述所配溶液100mL，恰好完全反应，则废水中浓度为______mol·L。
17．（12分）某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。
已知：
i．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成。
ii．极易溶于水生成；的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。
回答下列问题：
（1）装置B中盛的仪器名称为_______。
（2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→_______→f（用导气管口代号表示）。
（3）装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______，实验过程中应对装置C进行的操作是_______。
（4）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是_______（用化学方程式表示）。
（5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去．溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②_______。设计实验探究溶液红色褪去的原因_______。
18．（12分）某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测其中含有大量、、、、。除去废水样品中的和，回收NaCl、的实验流程如下。
回答下列问题：
（1）经检测，该废水能使蓝色石蕊试纸变红，则废水呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）试剂X为______；加入试剂Z发生反应的离子方程式为______；向“溶液b”中加入盐酸的作用是______。
（3）下列有关“操作I”的说法正确的是______（填编号）。
a．需要的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
b．用“操作I”装置提纯胶体
c．为加快“操作I”速度，可用玻璃棒搅拌
d．若溶液a仍混浊，需重复进行“操作I”
（4）为测定产品NaCl的纯度，称取mg产品溶于水配制成100mL溶液，然后取20mL溶液于试管中，滴加溶液，当观察到溶液中不再有白色沉淀产生时，恰好消耗VmL溶液。NaCl样品的纯度为______（用含有m、V的式子表示）．
19．（12分）叠氮化钠（）受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
已知：
i．、遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。
ii．发生器Ⅱ中发生反应
回答下列问题：
（1）上述流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为______。
（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生反应的化学方程式为______。
（4）小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略），测定产品中的含量。实验步骤：a．取下装置D，称量；b．称量样品质量，检查装置气密性；c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
①正确的操作顺序为______（用步骤序号回答，可重复）。
②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为______（用含有、、的式子表示）。
（5）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案______。
20．（12分）NaOH、、等含钠化合物在生产、生活中应用广泛。一种制备的流程如下：
已知：步骤Ⅱ中发生反应：
回答下列问题：
（1）“步骤I”发生反应的离子方程式为______，该反应涉及物质中有______种电解质。
（2）欲证明“步骤II”中溶液与尿素发生了反应，可选用的试剂为______。
（3）“步骤Ⅳ”是先向溶液中通入制备溶液，然后滴加溶液与反应至约为10时，停止滴加，加热浓缩溶液至有大量晶体析出。测得溶液中、、等含硫微粒的物质的量分数［，x代表、或]随溶液的变化如图所示。
已知：与水反应生成亚硫酸（），其酸性强于碳酸。
①当溶液pH约为______时停止通，溶液中的含量最高。
②当滴加NaOH溶液至pH等于7时，溶液中主要含硫微粒有______，此时理论上通入的，与消耗NaOH的物质的的量之比为______。
2022年11月份期中检测试题
高一化学参考答案及评分标准
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．C 7．B 8．C 9．C 10．D
11．CD 12．B 13．BD 14．D 15．BD
16．（12分）（1）漏斗（1分） 500mL容量瓶（1分） 检查是否漏水（1分）
（2）28.6（2分） 偏大（1分）
（3）改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至凹液面的最低处恰好与刻度线相切（2分） ac（2分）
（4）0.25（2分）
17．（12分）（1）圆底烧瓶（1分） （2）d→e→c→b（2分）
（3）增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行（2分）
冷却降温，控制温度低于42℃（2分）
（4）（2分）
（5）HClO有漂白性（1分） 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②（2分）
18．（12分）（1）酸（2分）
（2）溶液（2分） （2分）
除去和（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
19．（12分）（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①bcadca（2分） ②（2分）
（5）将发生器产生的，通入分离器中（2分，其它合理答案也给分）
20．（12分）（1）（2分） 4（2分）
（2）溶液、稀硝酸（2分，答案合理即给分）
（3）①14（2分，相近数值就可以）②、（2分） 2：1（2分）
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