2022年人教版高一化学假期分层作业第04练 第一章章末质量检测（解析版）

2022年人教版高一化学假期分层作业 第04练 第一章末质量检测 一、单选题 1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓ D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 【答案】D 【详解】 A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 2．有四种物质，已知它们能发生下列反应：（1）（2）（3）（4）由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．氧化性： D．氧化性： 【答案】A 【分析】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，根据反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。 【详解】 由(1)可得氧化性：，还原性：； 由(2)可得氧化性：，还原性：； 由(3)，可得氧化性：，还原性：； 由(4)，可得氧化性：，还原性：； 综上所述，氧化性强弱顺序：，还原性强弱顺序：； 故选A。 3．只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D 【详解】 A．向Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加NaOH溶液并加热，分别观察到的现象为：无明显现象、无明显现象、产生刺激性气味的气体和产生刺激性气味的气体，物无法区别，A不合题意； B．向Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加AgNO3溶液，观察到的现象都是产生白色沉淀，无法区别，B不合题意； C．向Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加BaCl2溶液，观察到的现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、产生白色沉淀和无明显现象，无法区别，C不合题意； D．向Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别滴加Ba(OH)2溶液并加热，观察到的现象分别为：产生白色沉淀、无明显现象、产生白色沉淀并放出刺激性气味的气体和产生刺激性气味的气体，故可以区别，D符合题意； 故答案为：D。 4．对下列事实的解释不正确的是(　　) 事实 解释 A 五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远 分子是不断运动的；不同分子性质不同 B 家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄 缺少氮肥 C 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍 D 常用醋酸或盐酸除水垢 醋酸和盐酸中均电离出H+ 【答案】C 【详解】 A．五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远，是分子在不断运动，才能闻到味，两种分子性质不同，味道不同，故A解释正确； B．氮肥促进叶色浓绿；家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄，缺少氮肥，故B解释正确； C．用洗洁精洗去餐盘上的油渍是利用洗洁精的乳化原理，故C解释错误； D．常用醋酸或盐酸除水垢，是因为醋酸和盐酸中均能电离出H+，用酸将水垢反应掉，故D解释正确。 故答案选C。 5．，，三种单质和它们的离子间能发生反应，，若能与发生反应，下列有关说法不正确的是 A．氧化性： B．还原性； C．能与发生反应 D．不能与发生反应 【答案】C 【分析】 同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】 A. 根据反应、可知，氧化性：，故A正确； B.根据反应、可知，还原性：，氧化性：，故B正确； C. 由氧化性可知，故不能与发生反应，故C错误； D. 由氧化性可知，故不能与发生反应，故D正确。 答案选C。 6．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．过滤过程不涉及化学变化，不发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．溶解过程，一般为物理变化过程，没有氧化还原反应，故C不符合题意； D．电解水的过程中生成氢气和氧气，H、O元素化合价发生变化，一定有氧化还原反应，故D符合题意； 综上所述答案为D。 7．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、 FeCl2、 HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ） A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 【答案】A 【分析】 根据S守恒，反应中H2S被氧化成S，结合“氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。 【详解】 H2S为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0，H2S→S为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案选A。 8．2mol XO恰好能氧化5mol SO，则还原产物中变价元素的化合价是 A．－1 B．0 C．＋1 D．＋6 【答案】B 【详解】 根据题意，2mol 恰好能氧化5mol ，则中+4价硫元素化合价升高，且产物中硫元素应该是+6价，即硫化合价升高了2，每个硫失去2个电子，则失去电子的物质的量为5mol×2=10mol，根据电子守恒，则得到电子的物质的量也是10mol，阴离子中X化合价为+5价，假设X化合价降低到x价，则有2mol×(5-x)=10mol，解得x=0，则还原产物中变价元素的化合价为0价，答案选B。 9．有四种物质，已知它们能发生下列反应：（1）（2）（3）（4）由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．氧化性： D．氧化性： 【答案】A 【分析】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，根据反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。 【详解】 由(1)可得氧化性：，还原性：； 由(2)可得氧化性：，还原性：； 由(3)，可得氧化性：，还原性：； 由(4)，可得氧化性：，还原性：； 综上所述，氧化性强弱顺序：，还原性强弱顺序：； 故选A。 10．下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】 ①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子使溶液导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢也不能导电，③错误； ④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠在水中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误； ⑤氨气是非电解质，但其溶于水形成的溶液能导电，⑤错误； 综上所述，①②③④⑤错误，答案为D。 二、填空题 11．在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+ 请回答下列问题： （1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。 （2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。 （3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。 （4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。 【答案】+1 氧化 4 1 2 4 1 4 0.01NA H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O 【分析】 （1）根据“升失氧，降得还”原理和化合价变化判断物质性质； （2）据得失电子总数守恒和原子个数守恒配平反应； （3）根据氧化还原反应方程及系数进行计算； （4）酸碱中和生成盐和水。 【详解】 （1）据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中P化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2被氧化； （2）P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4； （3）银离子生成银，得到1个电子，1.08g Ag物质的量为0.01mol，即转移的电子数为6.02×1021或0.01NA； （4）H3PO2是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。 【点睛】 本题考查氧化还原反应的相关知识点，利用化合价升降总数相等进行氧化还原反应方程式的配平是解答本题的关键。 12．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 (1)氧化剂______，还原剂________ (2)氧化产物______，还原产物_______ (3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________ (4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。________________________ (5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。_________________________ (6)当有8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为__________ 【答案】Cl2 NH3 N2 NH4Cl 3：2 6mol 【分析】 该反应NH3中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，所以氨气是还原剂，N2是氧化产物，氯气中氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，所以Cl2是氧化剂，NH4Cl是还原产物。 【详解】 (1)根据分析氧化剂为Cl2，还原剂为NH3； (2)氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl； (3)氧化剂为Cl2，氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2； (4) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：； (5) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为：； (6)当有8mol NH3参加反应时，化合价变化的NH3只有2mol，N元素化合价由-3价变为0价，所以转移的电子数目为6mol。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结