北京市海淀区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(含答案)

北京市海淀区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题组 空气是我们周围常见的物质，也是一种宝贵的资源。完成下面小题。 1．通过定量的方法研究空气成分的科学家是 A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．道尔顿 D．门捷列夫 2．空气的成分中，氧气的体积分数约为 A．21% B．0.94% C．0.03% D．78% 3．下列物质不属于“空气污染物”的是 A．PM2.5 B．氮气 C．二氧化氮 D．二氧化硫 4．下列物质在空气中燃烧，有大量白烟产生的是 A．铁丝 B．硫 C．木炭 D．红磷 5．下列空气中各成分的用途不正确的是 A．氧气用于医疗急救 B．二氧化碳用于供给呼吸 C．氮气用于食品防腐 D．稀有气体用于霓虹灯 实验是学习化学的重要途径。完成下面小题。 6．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．取用液体药品 D．闻气体 7．常用于量取一定体积液体的仪器是 A．量筒 B．试管 C．烧杯 D．水槽 8．用小刀切下石蜡并放入水中，该实验中不涉及的石蜡性质是 A．溶解性 B．可燃性 C．密度 D．硬度 9．能用于鉴别氮气和氧气的实验操作是 A．观察颜色 B．闻气味 C．加入澄清石灰水 D．放入带火星的木条 10．实验小组探究人体吸入的空气和呼出的气体的差别。下列实验对应的目的或结论不正确的是 A B C D 收集呼出的气体 呼出气体中的氧气含量较空气中的低 呼出气体中只含二氧化碳 呼出气体中的水蒸气比空气中的多 A．A B．B C．C D．D 二、单选题 11．低钠盐中富含钾，有预防高血压的作用。这里的“钠”“钾”指 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 12．下列变化过程属于物理变化的是 A．冰雪消融 B．纸张燃烧 C．食物腐烂 D．钢铁生锈 13．浓氨水用途广泛，具有腐蚀性。浓氨水试剂瓶上的危险化学品标志是 A． B． C． D． 14．地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 15．一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为 A．6 B．8 C．14 D．12 16．下列符号表示2个氧分子的是 A．O2- B．2O C．2O2 D．O2 17．下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是 A． B． C． D． 18．下列措施不利于水资源保护的是 A．工业废水经净化后重复利用 B．向河流中直接排放生活污水 C．园林种植改大水漫灌为滴灌 D．农业生产中合理使用化肥 19．如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．蓬松棉 20．能保持氢气化学性质的粒子是(　　) A．H2O B．H C．H2 D．H+ 21．下列反应属于分解反应的是 A．硫+氧气二氧化硫 B．石蜡+氧气二氧化碳+水 C．氧化汞汞+氧气 D．硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠 22．下列物质中氮元素的化合价最高的是 A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O 23．钠冷快中子反应堆的建设有助于缓解铀短缺。如图是元素周期表中钠元素的信息，下列关于钠元素的说法不正确的是 A．原子序数为11 B．原子的核电荷数为11 C．属于非金属元素 D．相对原子质量为22.99 24．千金藤素(C37H38N2O6)是一种能促进白细胞增生的药物成分，需低温、避光、密封保存。下列关于千金藤素的说法正确的是 A．含有氮分子 B．碳、氢元素质量比为37∶38 C．属于氧化物 D．可能与空气中的成分发生反应 25．用甲酸制备氢气具有重要的应用前景，反应前后的分子种类变化如下图。 下列说法不正确的是 A．1个甲酸分子由5个原子构成 B．产物甲是氢气 C．甲酸和产物乙的元素种类相同 D．反应前后原子种类不变 三、填空题 26．水是维持人体健康的重要营养素之一 (1)某品牌矿泉水成分如图所示。 ①其中Ca2+表示钙 _______(填序号)。 A．分子              B．原子          C．离子 ②从物质类别看，矿泉水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)氢氧燃料电池可为航天器供能，电池工作时，氢气、氧气反应生成水，反应的文字表达式为_____。 27．湿衣服晾晒后，因水分蒸发而变干。 (1)水蒸发过程中发生变化的是 (填序号)。 A．分子的大小 B．分子的种类 C．分子的间隔 (2)湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，从微观角度解释其原因为_______。 28．洁净的空气对动植物非常重要。 (1)下列做法能改善空气质量的是 (填序号)。 A．积极植树造林 B．鼓励私家车出行 C．减少燃放烟花爆竹 (2)大气中的臭氧(O3)能吸收紫外线，保护地球生物。 ①臭氧属于_______(填“单质”或“化合物”)。 ②臭氧还可用于除去甲醛(HCHO)，反应的生成物为二氧化碳、水和氧气。下图为反应前后分子种类变化的微观示意图，在方框内补全相应的微粒图示_______。 29．长跑时需要调整呼吸，可抑制体内发生无氧呼吸，减缓乳酸对身体的负面影响，相关反应如下： i.有氧呼吸： ii.无氧呼吸： (1)由资料i可知，葡萄糖中一定含有的元素是_______。 (2)乳酸的化学式为C3H6O3，其中碳元素质量分数的计算式为_______。 30．用如图所示实验研究铁丝在氧气中的燃烧。 (1)该反应的文字表达式为_______。 (2)集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，_______。 31．用如图所示装置进行实验。 (1)观察到A中无明显现象，B中溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是____。 (2)该实验利用了_______(填“浓氨水”或“酚酞溶液”)的挥发性。 四、科普阅读题 32．阅读下面的科普短文。 酶是重要的生物催化剂。目前常用的核酸检测试剂盒中，除了引物、脱氧核苷三磷酸等物质外，还用到一些特殊的酶，这些酶对核酸检测效果有决定作用。 实验人员研究不同种类的酶对核酸检测效果的影响。取4种不同品牌试剂盒中的酶，测得其他条件相同时，酶的逆转录效率如图1所示。酶的逆转录效率越高，核酸检测效果越好。 试剂盒的保存时间和温度等条件也会影响核酸检测结果，未使用的试剂盒通常冷冻保存。考虑到试剂盒运输过程中的实际温度可能较高，实验人员将4种试剂盒置于37℃恒温条件下进行研究，其中试剂盒B、C放置1天后无法检测，试剂盒A、D放置7天后检测结果的准确性下降。测得一定条件下，A、D试剂盒的Ct值随时间变化的曲线如图2所示。Ct值越高，核酸检测结果的准确性越差。 随着技术的不断完善，核酸检测的精确度不断提升，人民群众的身体健康和生命安全得到进一步保障。 (原文作者杨镇州等，有删改) (1)试剂盒中除了酶，还含有_______(写出一种即可)。 (2)由图1知，核酸检测效果最好的是_______(填序号)。 (3)由图2知，影响核酸检测结果准确性的因素有_______。 (4)判断下列说法的正误(填“对”或“错”)。 ①酶是重要的生物催化剂_______。 ②核酸检测试剂盒应储存在高温环境下_______。 ③技术的完善有助于提升核酸检测的精确度_______。 五、流程题 33．四氯化钛(TiCl4)是常用的催化剂，工业用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备TiCl4的流程如下图。 (1)二氧化钛的化学式为_______。 (2)TiCl4中Cl的化合价为-1价，则Ti的化合价为_______。 (3)Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 34．硫酸(H2SO4)是一种重要的化工原料。模拟工业制取硫酸的主要流程如下图。 (1)上图涉及的含硫物质中，属于氧化物的是_______(写出一种即可)。 (2)从元素守恒的角度推断，接触室中和SO2发生反应的不是N2，理由是_______。 (3)吸收塔中的反应所属的基本反应类型是_______。 六、实验题 35．用下图所示实验探究蜡烛的燃烧。 (1)实验1中，观察到石蜡熔化，这是石蜡_______(填“物理”或“化学”)性质的表现。 (2)探究蜡烛燃烧后是否生成二氧化碳的是_______(填“实验2”或“实验3”)。 36．根据下图回答问题。 (1)仪器a的名称是_______。 (2)A中制备O2的文字表达式为_______。 (3)收集O2的装置可选择_______或_______(填序号)。 37．用如图所示实验探究水的组成。 (1)装置中发生反应的文字表达式为_______。 (2)用燃着的木条检验b中产生的气体，可观察到的现象是_______。 (3)该实验中，能证明“水由氢、氧元素组成”的证据是_______。 38．下图所示实验均能测定空气中氧气的含量。 (1)实验1中，红磷燃烧的文字表达式为_______。 (2)实验1中，反应结束、冷却、打开弹簧夹后，烧杯内的水进入瓶中的原因是_______。 (3)实验1中，能说明“氧气约占空气体积的五分之一”的实验现象：烧杯内的水进入瓶中，____。 (4)实验2中，与空气中的氧气发生反应的是_______(填“曲颈甑”或“汞槽”)中的汞。 七、科学探究题 39．实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 【查阅资料】 i.MnO2、FeCl3均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。 ii.锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。 【实验准备】组装图1所示装置(夹持仪器已略)，经检验，装置的气密性良好。 实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。 【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。 序号 药品 氧气浓度传感器的数据 1-1 3 mL、5% 过氧化氢溶液 0.03 g MnO2固体 1-2 3 mL、5% 过氧化氢溶液 0.03 g FeCl3固体 【解释与结论】 （1）用MnO2催化过氧化氢分解的文字表达式为_______。 （2）为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、_______和_______。 （3）依据实验1的数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是_______。 实验2：继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。 【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5% 过氧化氢溶液，记录实验数据。 序号 FeCl3质量 过氧化氢溶液体积 过氧化氢完全分解所用时间 2-1 0.03g 3 mL 61s 2-2 0.04g 3 mL 56s 2-3 0.05g 3 mL 49s 【解释与结论】 （4）由实验2可得结论：过氧化氢溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03~0.05g范围内，___。 【反思与评价】 (5)实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有_______(写出两条)。 八、计算题 40．钙是人体必需的营养素之一、人体缺钙时可适当使用补钙剂，碳酸钙()、乳酸钙()是补钙剂中常用的两种含钙物质。 (1) 的相对分子质量为_______。 (2) 中氢原子、氧原子的个数比为_______。 (3)从元素含量的角度推断，用_