湖北省襄阳市襄樊第四十六中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省襄阳市襄樊第四十六中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如下图所示，下列关于咖啡酸的说法中，不正确的是                     （    ） A.1mol咖啡酸在一定条件下可和4mol氢气加成 B.属于芳香烃 C.咖啡酸的分子式为C9H10O2 D.既能和浓溴水反应，也能和酸性高锰酸钾溶液反应 参考答案： B 略 2. Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是   反应 反  应  物 H2O   温度 Na2S2O3 H2SO4 V   ℃ v(mL) c(mol×L－1) v(mL) c(mol×L－1) （mL） A 10 5 0.1 10 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 参考答案： D 3. 如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是(　　) 配料表 氯化钠(NaCl) ≥98.0%(以NaCl计) 碘酸钾(KIO3) (35±15) mg/kg(以I计) A．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 B．该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物 C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 参考答案： D 加碘食盐中的碘指碘酸钾，A项错误；食盐是混合物，B项错误；根据包装说明可知1 kg食盐中含碘元素(35±15) mg，C项错误。 4. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是 A．NH4Cl    B．NH4HC03  C．NH4HS04   D．NH3·H20 参考答案： C 略 5. 铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是 A．铝片能与盐酸反应生成氢气             B．氢氧化铝能溶于强碱溶液 C．氯化铝溶液显酸性                     D．铝能发生铝热反应 参考答案： B 略 6. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（　　） A．0.45mol/（L?s）  B．0.15mol/（L?s）    C．0.225mol/（L?s）   D．0.9mol/（L?s） 参考答案： C 考点：反应速率的定量表示方法．. 专题：化学反应速率专题． 分析：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）． 解答：-解：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=×0.15mol/（L?s）=0.225mol/（L?s）， 故选C． 点评：考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法． 7. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）                                                      A．取代，4 mol Cl2  B．加成，2 mol Cl2  C．加成、取代，2 mol Cl2  D．加成、取代，3 mol Cl2 参考答案： D 略 8. 下列说法不正确的是 　A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 　B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OH 　C．花生油既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色　 D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽     参考答案： B 略 9. 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是 A．医院给病人做X射线透视时，常给病人服“钡餐”，“钡餐”的主要成分是碳酸钡 B．工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死 C．食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质 D．厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处 参考答案： 略 10. 下列有关化学研究的说法正确的是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．化学家提出的假设都能被实验证实 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 参考答案： C 略 11. 25 ℃时，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 参考答案： B 略 12. 已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1 B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1 C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1 D .C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1 参考答案： B 13. 下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是 A．Na2CO3→Na2SiO3     B．SiO2→H2SiO3     C．KBr→KCl     D．SiO2→Si 参考答案： B 略 14. X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g) ΔH＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是               A．平衡向右移动    B．a+b＞c    C．Y的转化率提高    D．Z的体积分数增加 参考答案： B 略 15. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是 A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物     B．能发生酯化反应和银镜反应 C．能发生水解反应            D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图是石蜡进行催化裂化和检验裂化产物的装置,根据图示回答:   (1)试管①中盛的是　。  (2)试管①至②上部导管的作用是　。  (3)试管③中盛的是　　　,现象是　。  参考答案： (1)石蜡和催化剂 (2)导气和冷凝 (3)酸性高锰酸钾溶液(或溴水)　溶液颜色逐渐褪去 解析：石蜡催化裂化的产物中有烯烃,烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,或使溴水(因发生化学反应)褪色。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。         请回答： （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 ① 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是      。 ② 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。   序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L－1 t/s Ⅰ 40 1 t1 Ⅱ 40 4 t2   比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是                           。 ③ 若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）      。           a．石墨     b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）  （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则       ① 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）      。           a．NaOH溶液     b．C2H5OH   c．NaCl溶液   d．稀硫酸       ② 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是      。 参考答案： (1)①      Zn+2H+  =   Zn++ H2   ↑  　 ②  其它条件一定时，反应速率随反应物浓度的增大而大。 　 3  abc   。 (2) ①   ac  ②    量气管左管的水面上升，右管液面下降　。 18. 在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率． （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：　   ． （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：　     ． （3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：　   　． （4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：　     　． （5）同样大小的石灰石分别与0.1mol?L﹣1盐酸和1mol?L﹣1盐酸反应，速率不同：　  　． （6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：　  　． 参考答案： （1）光照； （2）固体表面积； （3）催化剂； （4）反应物本身的性质； （5）浓度； （6）温度． 【考点】化学反应速率的影响因素． 【分析】根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 【解答】解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素为光照，故答案为：光照； （2）粉碎成矿粒增大了固体表面积，即影响因素为固体表面积，故答案为：固体表面积； （3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂； （4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质； （5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度； （6）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度； 　 19. （共6分）反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：    (1) 升温___          ；  (2) 增大压强____         ； (3) 增大容器容积____      ； (4) 加入A___        ；  (5) 加入B____          ；  (6) 加正催化剂____        。 参考答案： (1)加快  (2)加快  (3)减慢  (4)加快  (5)不变  (6)加快