湖北省随州市广水西河中学2023年高三化学模拟试题含解析

湖北省随州市广水西河中学2023年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（　　） A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L 参考答案： C 【考点】硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算． 【专题】计算题；氮族元素． 【分析】依据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答，注意反应离子过量与不足的判断，确定发生的化学反应． 【解答】解：100ml溶液中含有氢离子的物质的量为：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根离子为：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol， 加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，则： 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O      2        8              2     0.3mol    1.2mol         0.3mol 剩余的氢离子的物质的量为：1.4mol﹣1.2mol=0.2mol，        Fe+2H+=Fe2++H2↑，              2         1            0.2mol     0.1mol 产生气体的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，标况下体积为：0.4mol×22.4L/mol=8.96L， 故选：C． 【点评】本题考了硝酸的性质及其相关计算，题目难度中等，注意硝酸根离子在酸性环境先具有强的氧化性，所以本题应依据铁与硝酸酸的离子方程式计算，注意通过过量的判断确定发生的化学反应． 2. 下列关于铝的叙述中正确的是                                                 A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属     B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短     C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸     D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 参考答案： A 3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是  ( )        A．Cl－一定存在                                  B．K＋无法确定是否存在        C．100mL溶液中含0.01mol CO32－       D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在 参考答案： 答案:D 4. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量     ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中  ④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2      ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2 A. ①②③④⑤    B. ③④⑤⑥    C. 只有③④⑥    D. 只有③④⑤ 参考答案： D ①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量导致硅酸胶体聚沉，硅酸溶于氢氧化钠生成硅酸钠和水，最终没有白色沉淀产生，错误；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合首先有白色沉淀氢氧化铝生成，氢氧化钠过量后沉淀溶解转化为偏铝酸盐，最终没有沉淀产生，错误；③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，③正确；④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成氢氧化铝白色沉淀，④正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，⑤正确；⑥二氧化碳和氯化钙不反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有有沉淀生成，⑥错误；答案选D。 点睛：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项。 5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 A．混合液中NO3-的物质的量为0.2mol B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 C．溶液中最终溶质为FeSO4 D．c(H2SO4)为5mol·L－1 参考答案： D 6. 既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是 A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH             B．O2、O3 C．                       D．H、D、T 参考答案： C 略 7. 常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A、若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)             B、若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－) C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 参考答案： D 【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1 【答案解析】D解析：若a＝b，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH4+)c(H＋）。 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.  甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH   B.  硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－   C.  醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓   D.  氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O 参考答案： 答案：A 9. 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（　　） A．分子含有三种含氧官能团 B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应 C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2 参考答案： BD 解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确； B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误； C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确； D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误； 故选BD． 10. 下列说法正确的是      （    ） A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 参考答案： D 略 11. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是                 （    ）      A．向稀硝酸中加入铁粉                                 B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液      C．向NaOH溶液中通入CO2气体       D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH） 2溶液 参考答案： D 略 12. 下列化学用语的表述正确的是 A. CSO的电子式：    B. NaClO的电子式： C. CO2的分子示意图：    D. 次氯酸的结构式：H?Cl?O 参考答案： A A. CSO与CO2属于等电子体，结构相似，电子式： ，故A正确；B. NaClO属于离子化合物，存在离子键，故B错误；C. CO2中碳原子半径比氧原子半径大，故C错误；D. 次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只能形成1个共价键，结构式为H—O—Cl，故D错误；故选A。 13. 将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为    A．HNO3溶液    B．Ba(OH)2溶液    C．H2SO4溶液        D．HCl溶液 参考答案： D 14. 维生素C的结构简式如图所示．下列有关说法正确的是：（　　） A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键 B．维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应 C．维生素C的分子式为C6H6O6 D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应 参考答案： B 考点：有机物的结构和性质． 分析：该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答． 解答：解：A．维生素C所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，故A错误； B．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确； C．维生素C的分子式为C6H8O6，故C错误； D．该分子中含有醇羟基、酯基，能发生取代反应，故D错误； 故选B． 点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯的性质，注意分子式的确定，为易错点． 15. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　） A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B） C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同 参考答案： C 【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线． 【分析】A．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，说明该反应的△H＜0，同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大； B．温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快； C．设向密闭容器充入了1molCO和