湖北省随州市曾都区第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省随州市曾都区第三中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是 （    ）        A．Ba（NO3）2         B．H2SO4                   C．NaOH                D．AgNO3 参考答案： C 略 2. 下列叙述中正确的是 A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 参考答案： D 略 3. 葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是(   ) A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应 B．葛根素的分子式为C21H22O9 C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子 D．一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2 参考答案： AC 解析：A．此分子结构中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，故A正确； B．由结构简式可知有机物的分子式为C21H20O9，故B错误； C．含有的手性碳原子可为（*标志） ，共5个，故C正确； D．分子中能与氢气发生加成反应的有2个苯环、1个羰基和碳碳双键，则1mol该物质一定条件下最多能消耗H2 8mol，故D错误；故选AC。 4. 化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是 A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100% D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸 参考答案： A A.氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的温度下降，所以常用作制冷剂，故A正确； B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B错误； C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它形式的能量产生（如热能），故C错误； D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误； 本题答案为A。 5. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2+ 参考答案： C 略 6. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧 D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多 的CO2 参考答案： C 略 7. 下列说法不正确的是（　　） A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 B．高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得 C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷 D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同 参考答案： B 【考点】有机化学反应的综合应用． 【专题】有机反应． 【分析】A．对二甲苯只有一种结构，无法判断是否存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构； B．乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳双键，不能进行加聚反应； C．烯烃的命名遵循：选取距离双键最近的一端命名为1号碳； D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，据此解答即可． 【解答】解：A．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中不存在单双键交替的结构，是一种特殊的化学键，故A正确； B．此高聚物是由乙炔与HCl加成生成的产物加聚得来的，故B错误； C．此有机物与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷，故C正确； D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B． 【点评】本题主要考查的是烯烃的命名、苯的结构以及烃的衍生物的燃烧规律，难度不大． 8. 生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（     ）  A．硝酸钾溶液       B．雾       C．蛋白质溶液       D．石灰乳 参考答案： A 略 9. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是： A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 参考答案： C 略 10. .某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有   机物2.2 g生成2. 24 L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是   A.该有机物属于醛类 高 考 资 源 网   B．1 mol该有机物一定条件下能与l mol H2加成   C．燃烧该有机物4.4 g，生成1.8 g水   D．0. 01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g 参考答案： C 11. 胶体区别于其它分散系的本质是（   ）                                    A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间    B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙   D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 参考答案： A 略 12. 苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，这个事实说明(　　)。 A．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得不活泼 B．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得不活泼 C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼 D．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼 参考答案： C 略 13. 下列说法不正确的是（    ） A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖 参考答案： C 14. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是                                   （    ）        A．a电极与电源的负极相连        B．t2时，两电极的质量相差3．84 g        C．电解过程中，溶液的pH不断增大        D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑   参考答案： B 略 15. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是            （     ） A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低          B．碳酸钾溶液的pH<7 C．乙醇与金属钾反应生成氢气                    D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯 参考答案： 答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。   (1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是__________ (选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”) (2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________ (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a/65 mol＝b/64 mol＋V/22400 mol，依据的原理是__________________。 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。（写出本题的计算过程） 参考答案： (1) 20　 500 mL  (2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O   (3)得失电子守恒  (4)(64cV－2m)/m   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N—N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为____(n表示氮原子个数)。 （2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为________，其沸点比氨气____（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为__         。 （3）生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为________。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为____    。 （4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e一结构。则lmol N4中含有     对共用电子对。已知NH3、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为____ 。 参考答案： （1）NnH n+2（n≥1且n为正整数）； （2）N2H4，高，N2H4+2HCl=N2H6Cl2； （3）N2O，N