湖北省荆州市松滋王家桥镇王家桥中学2022年高一化学月考试卷含解析

湖北省荆州市松滋王家桥镇王家桥中学2022年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨  B. 四氯化碳  C. 氮气  D. 二氧化碳  参考答案： C 【详解】A.漏写N原子上的孤电子对，应为，故A错误； B.漏写Cl原子上的孤电子对，故B错误； C.氮气有氮氮三键，每个N原子上还有1对孤电子对，故C正确； D.二氧化碳中碳氧间是碳氧双键，有两对共用电子对，应为，故D错误。答案选C。   2. 下列除去杂质的方法正确的是  ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．①②           B．②④        C．③④          D．②③ 参考答案： B 略 3. 海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。 下列判断正确的是 A. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B. 步骤②的反应是非氧化还原反应 C. 步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳 D. 步骤④的操作是过滤 参考答案： A 分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂②Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质。 详解：A．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C错误；D．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，故D错误。故选：A。 4. 某化学反应在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表： 实验 序号          时 浓      间     度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20   下列说法不正确的是   A. 前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大   B. 实验2可能使用了催化剂   C. C>1.0   D. 实验3比实验2先达到化学平衡状态 参考答案： D 略 5. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符合的是 A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉          B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉           D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 参考答案： A 6. 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是 　　　　A．＝　　　B．>　　　　C．<　　　　D．无法确定 参考答案： A7. F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 　A．原子半径：F>C1>Br　　　  B．最外层电子数都相同 　C．核外电子层数都相同　　　 D．最外层电子数都不相同 参考答案： B 略 8. 设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　） A． L B．L C．L D．L 参考答案： A 【考点】气体摩尔体积． 【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积． 【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个， 质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x， x==个； ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol， 其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L， 故选A． 9. 下列属于盐的是 A．CO2     B．Ca(ClO)2    C．Na2O       D．H2CO3 参考答案： B 试题分析：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，A、CO2是非金属氧化物，A错误；B、次氯酸钙是盐，B正确；C、氧化钠是金属氧化物，C错误；D、碳酸是酸，D错误，答案选B。 10. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为 A．等于0.15mol          B．大于0.15mol          C．小于0.15mol   D.以上结论都不对 参考答案： C 略 11. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是   C A. 若质量相等，则质子数相等    B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等    D. 若体积相等，则密度相等 参考答案： C 略 12. 下列化学用语能正确表示相应意义的是（　　）   A．乙烯的结构简式CH2 CH2             B．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3    C．四氯化碳的电子式               D．苯的分子式 参考答案： B 略 13. 下列所叙述的现象与人类活动造成的环境污染无关的是 A、地球表面产生的光化学烟雾           B、地球大气层出现的臭氧层空洞 C、下雨时电闪雷鸣产生的氮氧化物       D、下雨时出现的酸雨 参考答案： C 14. 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（    ） A．液体分成两层，下层呈紫色         B．液体分成两层，上层呈紫色 C．混合液不分层，且无色透明         D．混合液不分层，且呈褐色 参考答案： A 略 15. 下列物质含有的氧原子数最多的是（    ） A. 32g O2和O3的混合气体 B. 0.5mol CuSO4·5H2O晶体 C. 6.02×1023个CO2分子 D. 1L 1mol/L的稀H2SO4 参考答案： D 试题分析：A．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子物质的量2mol；B．0.5molCuSO4·5H2O晶体中含有的氧原子的物质的量为4.5mol；C．6.02×1023个CO2分子中含有的氧原子物质的量2mol；D．1L1mol/L的稀H2SO4中硫酸分子含有的氧原子物质的量4mol，另外溶剂水中含有大量的氧原子，总物质的量远超过了4.5mol，故正确答案为D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组利用图甲装置研究硝酸的性质： 实验一：甲组同学用图甲装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。 (1)请写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式____。 (2)从漏斗向U形管中注满稀硝酸，再关闭A下端活塞后，观察到的实验现象为____。 (3)在该实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是____。 (4)以下收集NO气体的各种装置中，合理的是____(填序号，多选不给分)。 实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应 (5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象____。 (6)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断B同学看法是否正确。 这些方案中可行的是___(填序号)。 A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化   参考答案： (1) __3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__ (2) __U形管左侧有无色气体产生，溶液变蓝色，液面左低右高__ (3) __打开活塞A，有红棕色气体产生__ (4) __CE__ (5) __4HNO3===4NO2↑＋2H2O＋O2↑，NO2溶于浓硝酸中__ (6) __ACD__   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称）， 可以验证该结论的实验是                          。 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子； Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答： ①用化学符号表示下列4种微粒：    X：          Y ：          Z：          E ：            ②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：                                、                           参考答案：   （1） 镁 b、c （2）①H2O  NH3  NH4＋ OH－   ②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋                    Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 18. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。 （1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。 （2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示) （3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________ (填序号)。 ①比较两种单质的颜色   ②比较氢化物的稳定性  ③依据两元素在周期表的位置 ④比较原子半径大小     ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性 （4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。 （5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。 ①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热