湖北省荆州市监利县大垸高级中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市监利县大垸高级中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料” 分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（    ） A.所得物质一定为悬浊液         B.所得物质一定为乳浊液 C.有丁达尔效应    D.能透过滤纸 参考答案： CD 2. 下列物质的分类正确的是   混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 淀粉 CO2 石灰水 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 Cl2O7 纯碱 Cu2(OH)2CO3   参考答案： B 【详解】A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误； B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确； C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误； D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误； 答案选B。 3. 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列说法中错误的是             A．盐酸的体积为80mL   B．a的取值范围为0＜a＜50 C．n(Mg2+)＜0.025mol   D．当a值为30时，b值为0.01   参考答案： D 略 4. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（　　）　　    A. SiO2                B.Al2O3                   C. MgO                      D.Fe2O3 参考答案： A 略 5. 欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是(　　) A．加入无水硫酸铜，再过滤        B．加入生石灰，再蒸馏 C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇   D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏 参考答案： B 略 6. 下列说法正确的是（    ） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L  B. 1molH2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L 参考答案： D 略 7. 决定化学反应速率的内因是 A. 温度    B. 浓度    C. 反应物的性质    D. 催化剂 参考答案： C 决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。 8. 下列各溶液中,Na+  物质的量浓度最大的是 (    )     A.4L0.5mol/L NaCl溶液             B.1L0.3mol/L Na2SO4溶液     C.5L0.4mol/L NaOH                  D.2L0.15mol/L Na3PO4 参考答案： B 略 9. 在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是   A．反应混合物的浓度  B. 反应物的转化率  C．正、逆反应速率    D．体系的压强 参考答案： B 10. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是               　　A、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　　    B、2KClO32KCl＋3O2↑ 　　C、S＋O2SO2　　　　　　 　    D、CH4＋2O2CO2＋2H2O 参考答案： C 11. 下列说法正确的是   A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物 C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键 D．由H原子形成1 mol H-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能 参考答案： B 12. 目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含   A．单质碘(l)                   B．碘化钠中化合态的碘(I)    C．碘酸钠中的碘元素              D．氯化碘(ICl)中的碘元素 参考答案： C 13. 强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应，H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3，它们之间关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3                  B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H2＞△H1＞△H3                  D．△H1＞△H3＞△H2 参考答案： D 14. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O == 2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4 == SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O == H2SO4＋2HI D．2Fe3＋2I－ == 2Fe2＋＋I2 参考答案： B 略 15. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是  （　　） A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 参考答案： D 试题分析：A。NO2共价化合物，原子序数相差1，A错误；B、如果原子序数相差为8，则为同周期元素，因此不能形成离子化合物，B错误；C、离子化合物XY2，X与Y的原子序数相差5则为MgCl2或BeF2，都可以溶于水，C错误；D、X与Y的原子序数相差6且为共价化合物则为SiO2，可以溶于强碱，D正确。答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为                     ．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有                       ． （2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为           g，要完成本实验该同学应称取         g NaOH． （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是            ． （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是          A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线． 参考答案： （1）②①③⑤⑥⑦④；250 mL容量瓶； （2）27.4；10.0； （3）查漏； （4）选BC． 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④； 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶， 故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250 mL容量瓶； （2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g； 由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0； （3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏； （4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选； B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选； C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选． 故选BC． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知： ①A与B反应有气体生成     ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成     ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成     ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空： （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。 （2）A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。 参考答案： (1)AgCl    (2) Na2CO3   HCl    AgNO3    BaCl2    NaHSO4 【详解】①A与B反应有气体生成，则A、B分别为HCl、NaHSO4、Na2CO3中的一种；②B与C反应有沉淀生成，则沉淀可能为硫酸钡、也可能为AgCl；③C与D反应有沉淀生成，结合在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为AgCl，则C为AgNO3，B为HCl，D为BaCl2；⑤A与E反应有气体生成、④D与E反应有沉淀生成，则A为Na2CO3，E为NaHSO4，则 （1）根据以上分析可知在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式为AgCl； （2）由上述分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4。 【点睛】本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及反应中的现象为鉴别推断物质的关键，注意物质之间的相互反应，推断②③中沉淀为AgCl以及生成的气体为解答的突破口，题目难度中等。 18. 写出用下列化合物作为单体聚合生成高分子化合物的结构简式         （1）CH2=CH-C（Cl）=CH2 聚合得_________________________________（此聚合物用作合成橡胶） （2）已知在虚线处开环聚合可得到 （此聚合物用作表面活性剂）。则开环聚合得