湖北省荆门市五里中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 在相同条件下，下列哪种燃料产生的污染程度最低
A．沼气 B．石油
C．煤 D．木柴
参考答案：
A
2. 下列说法中正确的是（ ）
A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B、H﹣Cl的键能为431.8 kJ?mol﹣1 ， H﹣I的键能为298.7 kJ?mol﹣1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C、含有极性键的分子一定是极性分子
D、键能越大，表示该分子越容易受热分解
参考答案：
B
解：A、两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误；
B、键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；
C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键构成的非极性分子，故C错误；
D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故D错误；
故选B．
【分析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；
B、键能越大，化学键越稳定；
C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2；
D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解．
3. 下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)
参考答案：
C
略
4. 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
A. 辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔
C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲基环己烷和己炔
参考答案：
B
试题分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；
同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物。
A．辛烯和3-甲基-1-丁烯互为同系物，不符合题意。
B．苯和乙炔，正确。
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体。不符合题意。
D．甲基环己烷和己炔最简式不相同，不符合题意。故选B。
点评：题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较。
5. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
（激发态）
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
参考答案：
B
略
6. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是( )
A．P3
P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
参考答案：
D
略
7. 在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为
A．10% B．20% C．40% D．50%
参考答案：
C
略
8. 下列应用与盐类的水解无关的是 ( )
A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C.FeCl3与Na2S在溶液中制备Fe(OH)3 D.AlCl3与Na[Al(OH)4]在溶液中反应制备Al(OH)3
参考答案：
C
TiCl4溶于水加热发生水解反应生成TiO2,A不合题意;Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中加入FeCl3饱和溶液,B不合题意;Fe3+与S2-在溶液中发生氧化还原反应,不发生水解反应,C符合题意;Al3+与[Al(OH)4]-在溶液中发生水解相互促进反应生成Al(OH)3沉淀,D不合题意。故答案C。
9. 下列关于芳香族化合物的叙述正确的是（ ）
A.其组成的通式是CnH2n-6 B.分子里含有苯环的烃
C.分子里含有苯环的有机物 D.苯及其同系物的总称
参考答案：
C
10. 下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D．自发反应在任何条件下都能实现
参考答案：
B
略
11. 下列实验方案合理的是 （ ）
A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加氨水至过量。
B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．苯中含有少量苯酚，加浓溴水后，过滤除去苯酚
D．鉴别环己烯和甲苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和甲苯中
参考答案：
B
略
12. 铝在空气中能够稳定存在的原因是
A．铝的性质不活泼 B．铝的还原性弱 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
参考答案：
略
13. 下列离子方程式正确的是
A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
参考答案：
A
【ks5u解析】A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正确;
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，电荷不守恒，故B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故c错误；
D．醋酸为弱电解质，应用化学式表示，故D错误；故选A。
14. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是
A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤
参考答案：
A
15. 下列化学式只表示一种纯净物的是
A．C3H8 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。
(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-。
(3)实验用品:
①仪器:(自选,略)。
②试剂:指示剂________(填名称)、浓度为7.5×10-3mol·L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装,目测:颜色—橙黄色,澄清度—好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_________________。
(5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL,则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L-1。
(6)问题讨论:
①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?
_______________________________________________________
②从分析数据看,此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________(填“是”或“不是)。
参考答案：
(3)②淀粉溶液
(4)②酸式滴定管 ③活塞 锥形瓶内溶液颜色的变化 当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色,且半分钟内不变色
(5)990
(6)①不能,维生素C易被氧化 ②不是
解析：(3)根据滴定原理可知在维生素C溶液中滴入标准碘液后发生反应C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-,I2生成I-,当反应完全后有I2存在,所以可以用淀粉溶液作指示剂。
(4)②因为维生素C溶液呈酸性,所以只能用酸式滴定管。
③滴定时用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,当滴定到终点时的现象是当滴入最后一滴溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。
(5)滴定过程中所用标准碘液的体积为15.00 mL,所以反应的I2的物质的量为7.5×10-3mol·L-1×0.015 L=1.125×10-4mol,20 mL橙汁中维生素C的物质的量也为1.125×10-4mol,维生素C的质量为1.125×10-4mol×176 g·mol-1=
0.019 8 g。所以橙汁中维生素C含量为0.019 8 g/0.02 L=0.99 g·L-1=990 mg·L-1。
(6)①滴定时不能剧烈摇动锥形瓶,因为维生素C具有还原性,容易被空气中的氧气氧化。
②根据上面计算可知,橙汁中维生素C的含量为990 mg·L-1>500 mg·L-1,故不是纯天然橙汁。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）具有复合官能团的复杂有机物：
官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。
如：
具有三个官能团： 、 和 ，所以这个化合物可看作 类， 类和 类。
（2）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L（标况下）， 则第一种有机物的结构简式为 ，第二种有机物的分子式为 。
（3）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
①燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？
②求此有机物的分子式。
参考答案：
羧基 羟基 