湖北省荆州市石首久合垸乡黄梅中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

湖北省荆州市石首久合垸乡黄梅中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是   A.喷泉实验           B．实验室制取并收集氨气   C．制备氢氧化皿铁    D.验证苯中是否含有碳碳双键 参考答案： D 2. 25°C时，向 10 mLO.O1 mol/L KOH 溶液中滴加 0. O1 mol/L 醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.   PH<7 时， B.   pH>7 时， C.   D.   参考答案： D 略 3. X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. Y、Z处于同一周期    B. X的最高价是+6价 C. 原子半径：Z>Y>X     D. 非金属性：X>Y>Z 参考答案： A 解析：经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。A、Y、Z处于同一周期正确；B. X是氧元素，没有最高正化合价，错误C. 原子半径应为Y > Z >X，错误；D. 非金属性应为X> Z > Y，错误。 【思路点拨】本题首先根据原子结构的特点对元素进行正确的推测，再根据元素具有的性质对选项进行判断，是元素周期表和元素周期律常考到的题型，难度不大。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 参考答案： A 解析：A、0.5mol氮气含NA个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3NA，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误； 5. 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 A．0.3mol NO2 和0.3mol NO                  B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4      D．0.6mol NO 参考答案： C 略 6. 将一块镁铝的合金投入·的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入·的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位 ）的关系如图。下列说法中不正确的是      （    ）   A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g        B．当滴入·的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg(OH)2和A1(OH)3        C．由图可以确定a的取值范围为：        D．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比 参考答案： C 略 7. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=–197kJ/mol。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2与1molO2；（乙）1molSO2与0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是ks5u A．容器内压强P：P甲= P丙>2P乙   B．c(SO2)与c(O2)之比k： k甲=k丙>k乙 C．SO3的质量：m甲= m丙>2m乙    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 参考答案： C 8. 下列表格中的各种反应情况，可以用下面的曲线图象表示的是                                                反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 B 相同质量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2 氨气的转化率 500℃ 400℃ C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D 2 mol SO2与l mol O2，相同温度下：2SO2+O22SO3 SO3物质的量 10个大 气压 2个大气压 参考答案： A 9. 下列离子方程式书写正确的是（    ）        A．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe=2Fe2+        B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO        C．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O        D．氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag++I=AgI↓ 参考答案： C 略 10. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(     ) A．1∶1∶3    B．1∶2∶4    C．1∶1∶4     D． 1∶3∶1 参考答案： C 略 11. 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 (    ) A．a＝0.25，b＝2.24；             B．a＝0.05，b＝2.24； C．a＝0.25，b＝4.48；             D．a＝0.3，b＝3.36. 参考答案： A 略 12. M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见下图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是 A．该物质易溶于水        B．M能发生加聚反应 C．M的分子式为C13H12O2NF4  D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内 参考答案： B 略 13. 已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是 A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则D常温下一定呈液态 参考答案： D 14. 在密容器中,aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是 （    ） A. 平衡向正反应方向移动了                   B．物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数增加了                   D．a＞b 参考答案： AC 略 15. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 参考答案： D 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。 【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。 I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。 （1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：                       。 （2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=             ，若继续加水稀释，平衡将     移动（填“正向”、“逆向”“不”）。 （3）请写出通入SO2时发生的离子反应：                          。 （4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式                ，该反应是焓      （填“增加”或“减少”）反应。 II．铬渣的处理 铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。 碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。 （5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是                                               。（写两点） （6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应： □Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH— 参考答案： （1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分） （2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）   正向（2分） （3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+ H2O（2分） （4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分）   焓减少（1分） （5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）（2分） （6）4  6  19  8  3  14  （2分） （1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。 （2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商<平衡常数，平衡正向移动。 （3）根据流程图分析Cr2O72－转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。 （4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。 （6）根据化合价升降法配平方程式。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （13分）［化学——有机化学基础］ (1).PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段：     ①PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为          ，分子较小的单体含氧官能团名称是          。 ②PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子。该反应的化学方程式为：