湖北省荆州市红城中学2022年高三化学测试题含解析

湖北省荆州市红城中学2022年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下水的离子积常数 Kw=1.0×10-12。在此温度下，已知某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后恰好完全反应，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（   ） A．V（碱）= 10V（酸）       B．V（酸）= 10V（碱）      C．V（酸）= 2V（碱）       D．V（酸）= V（碱） 参考答案： B 2. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害 B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 参考答案： D A.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。 3. 近年来，有人主张将长式周期表中的主，副族序号取消，改为由左向右排成18列，如ⅠA族为第一列，按此，下面说法错误的是： A、  这张周期表中在1-18号元素间应存在36个空格   B、原子序数≤56的属奇数的元素都位于奇数列 B、  第十三列中包含5种元素                       D、黑色金属位于第9-10列中 参考答案： D 4. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．酸雨的形成      B．根瘤菌固氮      C．氨碱法制纯碱       D．电池放电 参考答案： C 【知识点】氧化还原反应 解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O,选C。 【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。 5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （    ）      A．27g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA      B．1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA      C．标准状况下，1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA      D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA 参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是（　　） A．蔗糖水解只生成葡萄糖； B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象； C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成； D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。 参考答案： B 略 7. (08上海12校联考上)已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，则以下离子方程式错误的是（）                                                         A．Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑ D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 参考答案： 答案;C 8. 下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（　　） A．可用于分离乙醇和水 B．说明该装置气密性良好 C．该装置可用于制取并收集乙酸乙酯 D．由a进气可用于收集NH3 参考答案： B 解析：A．乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误； B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故B正确； C．乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误； D．氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误； 故选B． 9. 下列说法正确的是 A. 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 B. 乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应 C. 糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质 D. 纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖 参考答案： C 10. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是(　　)。 A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 参考答案： B 略 11. 下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是  （    ） A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉       B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉        D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 参考答案： A CO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应，不会形成喷泉，A错误；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液变红色，可以形成红色喷泉，B正确；H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，C正确；HCl可与AgNO3反应生成AgCl，可形成白色喷泉，D正确。 12. 下列图像表达正确的是（　） A.氨水的稀释 B.等质量锌粉与 足量盐酸反应 C.氢气与氧气反应    中的能量变化 D.气态氢化物沸点 参考答案： A 略 13. 已知： (1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) A、Q1>Q2　　　　B、Q1＝Q 2     C、Q17 丁 c2 c2 pH=10          下列说法不正确的是          A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸          B．在乙组混合溶液中，离子浓度c（X—）= c（Na+）          C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸          D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH一）= 10—10 mol／L 参考答案： D 略 15. （3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号） （1）其中属于阴离子的是         ， （2）属于金属元素的是           ， （3）具有相似化学性质的是        。 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。 （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________________ ______________________________________________________________________。 （2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_______________________ _______________________________________。 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15 ①计算得到实验式CaxN2，其中x＝_______________________。 ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_________________ ___________________________________________________________________。 参考答案： （1）活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好 （2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速 （3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2，并活塞K （4）①2.80 ②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3 本题考查实验操作、实验计算及误差分析。（3）Ca3N2能与水反应，所以反应完成后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结果。 （4）①m(Ca)＝15.08 g-14.80 g＝0.28 g m(N2)＝15.15 g-15.08 g＝0.07 g 即x＝2.8 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：             已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。 （2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。 （5）已知： Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)         ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)     ΔH1=+473.63 kJ·mol-1   写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。   参考答案： 答案： (1)   滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。 (2)   “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。 (3)   若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。 (4)   若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使