湖北省荆门市沙洋县后港中学高二化学月考试题含解析

湖北省荆门市沙洋县后港中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是(  　) A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小 C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大 D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小 参考答案： D A.恒容密闭容器，充入He,平衡不移动，错误；B.升高温度，平衡向正反应方向移动，但X为固体，向气体体积减小的方向移动，平均分子量变化无法确定，错误；C.X是固体，增加它的量，平衡不移动，错误；选D。 2. 水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，  KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（   ） A．c(H＋)随温度的升高而降低   B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)    C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)    D．水的电离是吸热的过程 参考答案： D 略 3. 下列离子方程式书写不正确的是 A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O B．含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合：       H+ + SO42-+Ba2+ +OH- = BaSO4 ↓+H2O C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2O D．用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O    2OH—+H2↑+Cl2↑ 参考答案： AD 略 4. 在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是    (    ) A．溶质的质量分数为 B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w C．溶液中       D．溶质的物质的量浓度 参考答案： D 略 5. 在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等 B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数 D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 参考答案： D 考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题． 解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确； B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确； C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确； D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误． 故选D． 点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变． 6. 已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q 1 kJ/mol① C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q 2 kJ/mol② C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q 3 kJ/mol③ 若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．Q 1－3Q 2＋Q 3   B．3Q 1－Q 2＋Q 3    C．Q 1＋Q 2＋Q 3    D．2(Q 1＋Q 2＋Q 3) 参考答案： B 略 7. 关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是 A．水质的好坏与身体健康无关            B．饮用水越纯净越好   C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物   D．调味剂和营养剂加得越多越好 参考答案： C 略 8. 下列实验能成功的是 A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B．苯和浓溴水反应制溴苯 C．中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型 D．用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀 参考答案： D 略 9. 在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A．υ（A）=0.5 mol/（L?s） B．υ（B）=0.3 mol/（L?s） C．υ（C）=18 mol/（L?min） D．υ（D）=1 mol/（L?s） 参考答案： B 考点：化学反应速率和化学计量数的关系． 分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致． 解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B?3C+4D， A.=0.25 mol/（L?s）； B.=0.3 mol/（L?s）； C．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），=0.1 mol/（L?s）； D.=0.25 mol/（L?s）， 故B表示的反应速率最快， 故选B． 点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较 10. 为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的 A．铜片             B．锌片              C．碳棒              D．银片 参考答案： B 略 11. 关于原电池和电解池的叙述正确的是   A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应   C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成   D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 参考答案： B 12. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　) A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1,C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 参考答案： D 13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐蚀 参考答案： C 略 14. 下列各组物质中，都是强电解质的是            (    ) A．HBr、HCl、BaSO4                 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O          D．HClO、NaF、Ba(OH)2 参考答案： A 略 15. 下列滴定操作的有关顺序正确的是 ①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作 A. ①③②④⑤⑥                    B. ①②③④⑤⑥    C. ②③①④⑤⑥                    D. ④⑤①②③⑥ 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。下图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水。实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。 可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O （1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的          。 （2）反应采用水浴加热的目的是：① 反应容器受热均匀，② _____________。温度计显示的温度最好控制在      ℃左右； （3）装置B的作用是：① 使溴乙烷蒸馏出，②              ； （4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是           ； （5）溴乙烷可用水下收集法的依据是               、               ，接液管口恰好浸入到液面的目的是              ； （6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为      （填编号） A．碘化钾溶液     B．亚硫酸氢钠溶液    C．氢氧化钠溶液 参考答案： （1）水（2）控制反应温度在100℃以内  38.4  （3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动   （5）不溶于水  密度比水大     防止倒吸（6）B 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1 （1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1  ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1 则a =      kJ  mol－1。 （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值      （填“增大”、“不 变”或“减小”）。 （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。   Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0   ① 甲容器中CO的平衡转化率为      。 ② 下列说法正确的是      （填字母）。 a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3 d．增加Fe2O