湖北省荆门市理工职业高级中学2023年高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 摩尔是
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
参考答案：
C
略
2. 下列叙述中正确的是 （ ）
A．阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
参考答案：
D
略
3. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－
B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+
C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－
D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
参考答案：
D
A. 氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体与氢离子反应，不能共存，A错误；B. pH=1的溶液中，存在大量氢离子，故CH3COO﹣不能共存，B错误；C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，存在大量氢离子，故HCO3－不能共存，C错误；D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存，D正确。
4. V中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：
A．这个反应是氧化还原反应 B．制造过程中元素种类没有改变
C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于金属单质
参考答案：
D
略
5. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
B．加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出
C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
参考答案：
C
A、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故A错误；
B、加热溶液，一般不会析出晶体；而将胶体溶液加热，会使胶体溶液发生凝聚作用，凝聚作用的结果是分散在分散剂中的胶粒互相凝结为较大的颗粒从分散剂中析出，与胶体有关，故B错误；
C、CuCl2可与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，属于复分解反应，与胶体无关，故C正确；
D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D错误；
综上所述，本题选C。
6. 在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.007 5 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
参考答案：
D
7. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质最大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 B. 无法确定是否含有NaHCO3
C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 无法确定是否含有Na2CO3和NaCl
参考答案：
D
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种物质中至少一种；X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体说明气体中含有CO2、O2，则原固体中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有NaHCO3，Na2CO3则不能确定。由于NaHCO3分解产生的二氧化碳气体和水都能与Na2O反应，最终能使固体质量增加，导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明一定还含有Na2O。在题干实验中没有涉及NaCl的知识，不能确定是否存在。则一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；不能确定的物质是NaCl、Na2CO3，答案选D。
8. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D．分子中处于同一平面的原子最多23个
参考答案：
B
9. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A、腐蚀品 B、爆炸品 C、有毒气体 D、易燃液体
参考答案：
D
略
10. 镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中，若再加入1000mL的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为
A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L
参考答案：
D
本题主要考查元素及其化合物的性质。由题意可知，镁铝混合粉末与盐酸反应生成金属氯化物，金属氯化物与氢氧化钠溶液反应产生沉淀，当沉淀达到最大值时，溶液为NaCl溶液，根据Na+与Cl-物质的量相等，可知n(NaOH)=n(HCl)= 500mL ×4mol/L=2mol，c(NaOH)= 2mol/L。
11. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（ ）
A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣
参考答案：
A
【考点】离子共存问题．
【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．四种离子之间不反应，都是无色离子；
B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
C．铜离子为有色离子，铜离子与碳酸根离子反应；
D．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀．
【解答】解：无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在
A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+为有色离子，Cu2+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．OH﹣、Mg2+之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
12. 下列用电子式表示的形成过程正确的是
A． B．
C． D．
参考答案：
D
略
13. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．短周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
参考答案：
略
14. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．蒸发皿 D．量筒
参考答案：
C
略
15. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 ( )
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。
（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。
（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是： 。
（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写字母序号）： A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
二
B
C
D
E
F
三
G
H
I
J
K
回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：D 、 K 。
（2）G元素与F元素形成的化合物的化学式是 、它是 （填“离子”或“共价”）化合物。
（3）非金属性最强的元素是____，I和J最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是
_______ < _________。（填化学式）
（4）写出化合物A2D2的电子式___________________。
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，对该装置判断正确的是（ ）
A. C极是原电池的负极，发生还原反应
B. C极是原电池的正极，发生氧化反应
C. H极是原电池的负极，发生氧化反应
D. H极是原电池的正极，发生还原反应
（6）下列判断正确的是（ ）
A、原子半径：B
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