湖北省荆门市求实中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

湖北省荆门市求实中学2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是  （   ）   A．H、D、T互为同素异形体          B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键 C．NH4Cl的电子式为：      D．CO2分子的比例模型图： 参考答案： B 试题分析：A、同素异形体研究对象是单质，而H、D、T属于原子，三者互为同位素，故错误；B、 H2O2的结构式为H－O－O－H，含有非极性键和极性共价键，故正确；C、Cl－没有表示出最外层电子，故错误；D、同周期从左向右原子半径减小，C的半径大于O，故错误。 2. 相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用表示水的离子积，a表示水的电离度，能使的值增大的是 A.NaOH B. C.HC1 D. 参考答案： D 3. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是                                   A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋             B．残余固体一定全部是铜        C．最后得到的溶液中只含Cu2＋                D．残余固体可能为铁、铜混合物 参考答案： D 略 4. 在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl则该氮的氯化物的化学式为： A、NCl2       B、NCl3       C、NCl4       D、NCl5 参考答案： B 5. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多 B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多 C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应 参考答案： A 6. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同     参考答案： B 略 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-   D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 参考答案： B 试题分析：无色溶液中：Fe2+有颜色，A错误；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正确；在强碱溶液中HSO3-不能大量共存,C错误；在pH =1的溶液中，CH3COO-不存在，D错误。 考点：考查离子共存。 8. 下列有关硅的叙述中，正确的是 A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 参考答案： D 略 9. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为: A．     B．    C．    D．1000VρM（MV+2240） 参考答案： B 10. 下列有关有机物的说法正确的是 A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面 B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种 D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别 参考答案： D 试题分析：A．苯、氯乙烯均为平面结构，但丙烯分子中含有甲基，所有原子不在同一平面上，故A错误；B．汽油、柴油是碳氢化合物，但植物油都是碳氢氧的化合物，故B错误；C．甲烷、乙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种，但丙烷与氯气光照条件下生成的一氯代物有2种，故C错误；D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯，其中不分层的是乙醇，上层有机层的为甲苯，下层有机层的为溴苯，故D正确，答案为D。 11. 氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（ ）、环己二烯（）和苯的氢化热数据： 物质 氢化热（kJ/mol） 119.7 232.7 208.4 根据表中数据推断正确的是（　　） A．环己二烯与H2的反应最剧烈 B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D．上述条件下，1 mo转变为时放出热量 参考答案： D 考点：反应热和焓变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、断裂1mol碳碳键放出热量越多反应越剧烈； B、依据环己烯、环己二烯和苯的分子结构分析判断官能团； C、物质能量越低越稳定； D、环己二烯转变为环己烯时是和氢气加成完成是放热反应，放热可以依据盖斯定律计算判断； 解答：解：A、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，所以环己烯氢化反应剧烈，故A错误； B、环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故B错误； C、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，三种化合物中苯的稳定性最强，故C错误； D、①C6H10+H2→C6H12 氢化热为﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12 氢化热为﹣232.7KJ/mol；依据盖斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氢化热为﹣113kJ/mol，所以1mol环己二烯转变为环己烯时放热113 kJ，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了反应氢化热的概念应用和物质加成反应的氢化热的大小比较，盖斯定律的应用，苯的分子结构的理解应用，关键是氢化热概念的理解应用． 12. 下列说法不正确的是 A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料 B．氯碱生产的核心技术原理是电解原理 C．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率 D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 E．氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法。 参考答案： ACDE 略 13. 钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 B．过氧化钡的化学式是Ba2O2 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 参考答案： B 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA 参考答案： C 【详解】A. NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于NA，A项错误； B. 根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，B项错误； C. 32g O2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确； D. 标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误； 答案选C。 15. 向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)又有白色沉淀生成;再进行过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的离子可能是 A、 Ag+,Cu2+,Ba2+     B、 Ag+,Ba2+,Al3+    C、 Ag+,Al3+,K+         D、 Al3+,Mg2+,K+ 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： （1）滤渣主要成分有      和       以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：       。 （3）“除杂”环节中，先加入       溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入       溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ①       ②          （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： 已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5  ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。 参考答案： （1）Ca（OH）2  Mg（OH）2 （2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。 （3）K2CO3    H2SO4 （4）①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。 （5）K=1.75×104 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。       请回答： （1）写出F的电子式                 ，其化学键类型有                     ； （2）I的溶液呈        性（填酸性、中性或碱性），原因用离子反应方程式表示为：                                                                           ； （3）反应①的产物通常作为城镇居民的燃气，也可用于冶金工业。请展示它们在冶金 工业上的一个应用（用化学反应方程式表示）                             。              （4）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液 中离子浓度由大到小的顺序依次是                                       。 参考答案： （1）  ，离子键和（非极性）共价键 （2）碱性 、          （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2  （其它合理答案也给分） （4）c(Na+