湖北省荆州市石首桃花山镇中学2023年高二化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市石首桃花山镇中学2023年高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质属于合金的是  A. 金                 B. 银               C. 钢                          D. 水银 参考答案： C 略 2. 随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是                      （      ） A．一氧化碳      B．二氧化硫      C．臭氧     D．甲醛、苯等挥发性有机物 参考答案： D 略 3. 反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g）在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（    ） A．0.045 mol/（L?s）    B．0.015 mol/（L?s）  C．0.010 mol/（L?s）  D．0.0075 mol/（L?s） 参考答案： B 略 4. 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是                                         A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)        B．c(Cl-)＝c(NH4+) C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)        D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 参考答案： C 5. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，基中一项是瑞士科学家库尔特·维物里希发明了利用“核磁共振技术”测定溶液中生物大分子三维结构的方法。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。不列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是 A.HCHO      B.CH3OH     C.HCOOH     D.CH3COOCH3 参考答案： A 6. 下列反应一定能自发进行的是（ ）    A、放热反应 B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应 参考答案： D 略 7. 参考答案： B 8. 1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style  temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是    A、分子式为C20H20 B、一氯代物的同分异构体只有两种 C、分子中含有二个亚甲基（—CH2—） D、分子中含有4个五元碳环 参考答案： A 9. 某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的组成可能是   A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液 C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液 D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 参考答案： CD 略 10. 工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线①～⑧中正确的是（　　） A．①⑥⑧        B．①⑤⑦ C．②③④        D．③⑥⑦ 参考答案： B 解：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选B。 11. 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1 B. 溶质的质量分数为w＝×100% C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1 D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 参考答案： A A. a g NH3的物质的量为 mol，则溶质的物质的量浓度c= ＝mol·L－1，故A正确；B. 溶质的质量分数为w= ×100%，故B错误；C. 溶液中的OH?来源于一水合氨的电离和水的电离，NH4+的浓度为：bmol÷V×10?3L= mol/L，一水合氨的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH?，由电离方程式可知，一水合氨电离出的OH?浓度为 mol/L，由溶液电荷守恒得：c(OH?)= c(NH4+)+c(H+)= mol?L?1+c(H+)，故C错误；D. 水的密度大于氨水，相等体积的氨水和水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量与原氨水中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；答案选A。 点睛：本题主要考查溶液物质的量浓度、溶质质量分数等物理量的计算，明确物质的量浓度、溶质质量分数等物理量的概念及计算公式是解题的关键，同时要注意在氨水溶液中溶质以氨气计算，试题难度中等。 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A． 铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B． 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液  Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ C． 氯水加入到溴化钾溶液中  Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣ D． 碳酸钙溶于稀盐酸  CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 参考答案： B 试题分析：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．氯水加入到溴化钾溶液中的离子反应为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选B． 13. 下列离子检验的方法和结论不正确的是 A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32- 参考答案： ABD 14. 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(     )    A．分子个数        B．原子个数     C．物质的质量       D．物质的量 参考答案： D 略 15. 现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。制造光导纤维的基本原料是 A．硅          B．铜         C．二氧化硅         D．铝 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白： （1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为               。 （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是                                 。 （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                  。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果          （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 参考答案： （9分） （2）2MnO＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分） （3）酸式（1分） 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（2分） （4）0.085cV/ρ  [或(8.5cV/ρ)%]  （2分）  （5）偏高（2分） 试题分析：（2）酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑； （3）高锰酸钾的氧化性强，所以应用酸式滴定管盛放；高锰酸钾本身是紫色溶液，所以滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色； （4）根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV×10-3mol，则原溶液中过氧化氢的质量是10×5/2cV×10-3mol×34g/mol=85cV×10-2g，原过氧化氢溶液的质量是10ρg，所以过氧化氢的质量分数是85cV×10-2g/10ρg=0.085cV/ρ； （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定前的数值偏小，所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。 考点：考查滴定实验的分析、计算、误差分析 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 根据电化学知识回答下列问题． ①茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中    是负极，     是电解质溶液；发生反应的化学方程式为：                        ． ②如图是制备Cu2O的电解池示意图，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑．通电时，石墨电极发生   反应（填“氧化”或“还原”）；整个电解过程中，OH﹣的浓度    （填“增大”或“减小”或“不变”）． 参考答案： ①铝合金；海水；4Al+3O2═2Al2O3； ②还原；增大； 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：①根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，Pt﹣Fe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，据此分析； ②根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据电极方总反应判断OH﹣的浓度的变化． 解答：解：①根据电极材料的活泼性判断两极，铝较铁活泼，所以铝作负极发生氧化反应，Pt﹣Fe合金作正极发生还原反应，海水为电解质溶液，发生反应的化学方程式即正反应为铝被氧气氧化生成氧化铝，方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故答案为：铝合金；海水；4Al+3O2═2Al2O3； ②根据电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑，可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，所以石墨电极发生还原反应，根据电极方总反应，消耗水，则溶液中OH﹣的浓度增大，故答案为：还原；增大； 点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，注意阴阳极的判断及电极反应式的书写，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用，题目难度不大． 18. 1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条