湖北省荆州市芦陵中学2023年高三化学期末试卷含解析

湖北省荆州市芦陵中学2023年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是 （　　） A．金属与盐溶液的反应都是置换反应ks5u B．阴离子都只有还原性 C．酸性氧化物不与任何非氧化性酸反应 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 参考答案： D 2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是                                  A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O D．等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合： 2 HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO32－+2H2O 参考答案： C 3. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是        A．不具有放射性     B．铀元素的相对原子质量为235     C．与互为同素异形体     D．原子核内中子数为143，核外电子数为92 参考答案： D 4. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是                                                  A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O       B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－       D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- 参考答案： D 略 5. 对于反应8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O，下列叙述正确的是 A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8 B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋     C.若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－    D.该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 参考答案： BD 略 6. 下列反应的离子方程式正确的是(   ) A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑ B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+ C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2： Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO D．向FeI2溶液中加少量氯水：  2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 参考答案： A 略 7. 下列叙述正确的是（    ） A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体 B．欲配置1.0L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗 D．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 参考答案： D 略 8. 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是(　　) A. 制造手机芯片的关键材料是硅 B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 参考答案： D 【详解】A. 单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确； B. 铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确； C. 镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确； D. 手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误； 答案选D。 9. 下列变化中，属于原电池反应的是                                 （  ）     ①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 ②白铁（镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 ③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 ④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快     A．①②             B．②③             C．③④             D．②④ 参考答案： D 略 10. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　） 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣ Cl2、Mn2+ A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水． B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断． C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍． D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+． 【解答】解：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确； B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确； C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确； D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误． 故选：D． 【点评】本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力． 11. 下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 选项 甲 乙 丙 丁 A S SO2 H2SO4 SO3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 C N2 HNO3 NO2 NH3 D SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 CaSiO3             参考答案： B 略 12. 下列名称的有机物实际上不可能存在的是                                （   ） A．2，2-二甲基丁烷   B．2-甲基-4-乙基-1-己烯 C．3-甲基-2-戊烯       D．3，3-二甲基-2-戊烯 参考答案： D 试题分析：A、2，2-二甲基丁烷的结构简式为（CH3）3CCH2CH3，可能存在，错误；B、2-甲基-4-乙基-1-己烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，可能存在，错误；C、3-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，可能存在，错误；D、3，3-二甲基-2-戊烯中有一个碳原子超过4个共价键，不可能存在，正确。 13. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　） 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2—、 SO32—、NO3— B 有HCO3—存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl—、Al3+ C 水电离的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中 C1—、CO32—、NO3—、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42— 参考答案： A 略 14. 现在很多地方的供水公司用ClO2对自来水进行杀菌消毒，因为相比Cl2，ClO2是更高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：NaClO3+HCl→ClO2↑+Cl2↑+H2O+NaCl（未配平），下列关于该反应的说法中正确的是（　　） A．浓盐酸在该反应中仅体现还原性 B．被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为1：1 C．该反应的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl2 D．每生成0．lmolClO2 转移0.5mol电子 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、﹣1价变为0价，所以配平好的方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，其中氯酸钠是氧化剂、生成ClO2为还原产物，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，再结合物质之间的关系式解答． 【解答】解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由﹣1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，还有部分体现酸性，故A错误； B．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故B正确； C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，盐酸是还原剂，生成的Cl2为氧化产物，故C错误； D．每生成0.1mol ClO2转移电子的物质的量=0.1mol×（5﹣4）=0.1mol，故D错误； 故选B． 15. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A．酸性强弱： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3    B．原子半径大小： K > Na > S > O C．稳定性： NH3>PH3>AsH3                            D．还原性强弱： F- > Cl- >Br 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。   主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明              （2）装置中干燥管B的作用是                                              （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变） （4）步骤⑦的目的是                                                       （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                      参考答案： （1）样