浙江省嘉兴市秀洲中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据你的推测，下列性质不可能具有的是
A.与4 mol·L—1盐酸反应的速率比生铁快
B.硬度比生铁小
C.在潮湿的空气中放置不易生锈
D.在冷的浓硫酸中可钝化
参考答案：
A
略
2. 下列有关叙述中正确的是（ ）
A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+)增大
参考答案：
A
【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．混合液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；
B．氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解，而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离；
C．氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；
D．醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大．
【解答】解：A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正确；
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误；
C．AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；
D．醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则c(CH3COOH)/c(H+)的比值减小，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
3. （2011·安徽卷）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
参考答案：
A
由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的物质的量会减小，D不正确。
4. 如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（ ）
A．碱石灰与浓氨水制NH3
B．铝片与烧碱溶液制H2
C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）
D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2
参考答案：
B
A、碱石灰是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故A错误；
B、铝片和氢氧化钠制取氢气符合“随开随用，随关随停”条件，故B正确；
C、碳化钙在反应时粉末化，该装置无法控制，另外，生成的氢氧化钙堵塞了小孔，使该装置失效，且反应大量放热，易燃易爆，故C错误；
D、亚硫酸钠是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故D错误；
故选B．
5. 下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A.氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B.冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 次氯酸 乙醇
C.单甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氢硫酸 三氧化硫
D.胆矾 漂白粉 氯化钾 氢氟酸 氯气
参考答案：
B
6. 下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是（ ）
A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O (l) ；△H=－57.3KJ/mol
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+= Fe3+＋2 H2O
C．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中，反应至沉淀物质的量最大：
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－=3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O = 2AlO2－＋4NH4＋＋2 H2O
参考答案：
略
7. C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
参考答案：
B
解析：A．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，错误；B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，正确；C.NO2与水反应生成硝酸与NO，与CO2、SO2与H2O反应原理不同，错误；D．稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不属于置换反应，错误；选B。
8. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读 后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
参考答案：
答案;A
9. 下列有关化学用语表示正确的是
A．1-丙醇的结构简式：C3H7OH B．中子数为21的钾原子：
C．NH3的电子式： D．N3—的结构示意图：
参考答案：
B
10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
参考答案：
D
略
11. 下表各选项中，不能利用化合反应通过Y得到W的一组物质是 （ ）
参考答案：
C
略
12. 已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：
A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应
C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
参考答案：
A
略
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
C．常温常压下，1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46
D．在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA
参考答案：
C
14. 铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。能支持该观点的下列描述是
A．氢氧化铝能溶于强碱溶液 B．铝片能与盐酸反应生成氢气
C．氯化铝溶液显酸性 D．铝能发生铝热反应
参考答案：
A
略
15. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入 3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( )
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
C．参加反应的金属的总质量 3.6 g
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