湖北省恩施市太平乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省恩施市太平乡中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是 A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．第IA族元素铯的两种同位素比多4个质子 参考答案： B 2. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：                            （    ） ①K＋一定存在 ； ②100mL溶液中含0.01mol CO32－；③ Cl－可能存在； ④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在 A. ③④⑤            B.①③④         C.①②            D.③④ 参考答案： B 略 3. 用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3 C．b口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积 参考答案： D 试题分析：A、二氧化氮与水反应，不能用排水法收集，A错误；B、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；C、二氧化碳的密度大于空气，应从a口进，C错误；D、b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积，D正确。答案选D。 4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 参考答案： C A、医用酒精是75%的酒精，故A正确；B、福尔马林是指甲醛的水溶液，甲醛等有机物能使蛋白质变性，故B正确；C、加入明矾由于铝离子水解得氢氧化铝胶体，胶体有吸附性使水中的悬浮物下沉，与海水淡化无关，故C错误；D、烟花利用了金属的焰色反应，故D正确。 故答案选C 5. 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（    ） ①Pb+2Cl2=PbCl4    ②Sn+2Cl2=SnCl4      ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O   ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．①②④⑤    B．①②③④   C．①②③    D．②③⑤ 参考答案： D 【知识点】元素周期律 解析：已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正确。 【思路点拨】本题考查了在元素周期表中元素的性质的相似性和不同点，正确理解+2、+4价Sn和+2价、+4价Pb的氧化性和还原性是解答本题的关键。 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－ C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3强 D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)   参考答案： D 略 7. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 参考答案： B 8. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(   ) A．质子数c＞b                 B．离子的还原性Y2－< Z－ C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y       D．原子半径X＜W 参考答案： C 9. 下列说法正确的是 A. 用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 B. 工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C. 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 D. 用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低   参考答案： D 略 10. 下列有关实验的内容正确的是                            A.可用量筒量取12.80 mL的KMnO4溶液 B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 参考答案： C 略 11. NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是   （    ） A．22.4L标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2NA B．在1L pH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01NA C．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NA D．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA 参考答案： B 试题分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，转移电子1mol，故错误；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正确；C、假设全部是N2，没有氢原子，假设全部是C2H4，氢原子物质的量为14×4/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为0～2之间，故错误；D、CO2的电子式为：，因此1molCO2中含有电子对物质的量为4mol，故错误。 12. 下列说法正确的是 A．与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换 B．中阴阳离子数数目之比为1：1 C．与均能使品红褪色，说明二者均有氧化性 D．能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 参考答案： D 试题分析：A中Fe与HNO3反应放出气体为NO，不为置换反应，故A错误。B中阳离子为Na+，阴离子为O22—，故阴阳离子个数比为1:2，故B错误。C中SO2使品红褪色是因为SO2与有机色素络合为一种无色物质，并不是因为氧化性，故C错误。 考点：元素及其化合物知识的考查。 13. 某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g； 下列说法中正确的是 A．该溶液中可能含有Cl－ B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－ C．步骤②中产生的白色沉淀为硅酸 D．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片) 参考答案： B 14.  CSIC12是一种碱金属的多卤化物，它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。下列说法中，正确的是   A.该化合物中含有离子键和共价键   B．CSIC12溶于水，电离生成：Cs＋. I＋、Cl－   C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成   D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成 参考答案： AD 15. 下列说法正确的是                                                                  A．相同条件下，结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－＞ ＞HCO3－＞CH3COO－ B．右图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同 体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡 转化率，平衡常数保持不变 D．恒容密闭容器中进行的反应A(g)B(g)+C(g)，在其它条件不变 情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气，来验证氯气能使 湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色。 （1）产生氯气的电极为     极，电极反应式为                                ； （2）利用图给出的仪器在方框中画出完整的实验装置图，并标明各仪器内装的试剂和 实验用品。（仪器可重复使用，胶塞可以自行选择大小和孔数，固定装置不必画出。） `     3）电解开始后，在实验观察的时间内，发现在尾气吸收液中一直有气泡冒出，但看 不到湿润的有色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能 是                                ； （4）为验证氯气的某些性质，可把氯气分别通入装有硫化钠溶液、四氯化碳的试管， 根据实验出现的现象，可推知分别要验证氯气的性质为：          、          。 参考答案： （1）阳   2Cl- －2e-= Cl2 ↑ （2）                      （将湿润有色布条的广口瓶放置于浓硫酸前也可以）   （3）正负极接反（或接错） （4）氧化性     氯气在四氯化碳中的溶解性 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图： 根据题意回答下列问题： （1）固体X中主要含有       （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用   ______________    （填写仪器或试剂名称）。 （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是  _______________________ 。 （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、          、过滤、        、干燥。 （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是： Na2Cr2O7 + 2KCl == K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl 该反应在溶液中能发