湖北省孝感市兴国实验学校高一化学联考试卷含解析

湖北省孝感市兴国实验学校高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A．HX             B．H2X          C．XH3           D．XH4 参考答案： B 略 2. 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应 A．放热183KJ       B．放热91.5KJ     C．吸热183KJ     D．吸热91.5KJ 参考答案： B 略 3. 分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（　　） A．生石灰是氧化物 B．甲烷属于电解质 C．纯碱属于碱 D．铝是常用氧化剂 参考答案： A 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．  分析：A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物； B、电解质是再水溶液或是熔融状态下能导电的化合物； C、纯碱Na2CO3是盐不是碱； D、金属元素无负价，故金属单质只能做还原剂． 解答：解：A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故CaO是氧化物，故A正确； B、甲烷是有机物，属于非电解质，故B错误； C、纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误； D、金属元素无负价，故金属单质只能做还原剂，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了氧化物、碱、电解质等的概念，难度不大，掌握概念是关键 4. 在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　） A．m=4，R3+是氧化产物 B．m=n，R3+是氧化产物 C．m=2，R3+是还原产物 D．m=y，R3+是还原产物 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答． 【解答】解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低， A．m=4，R3+是氧化产物，故A正确； B．m=4，n=2，R3+是氧化产物，故B错误； C．m=4，R3+是氧化产物，故C错误； D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误； 故选：A． 　 5. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，   下列关于莽草酸的说法正确的是 A.莽草酸的分子式为C7H4O5  B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 C.莽草酸中含有苯环         D.莽草酸不能使溴水褪色 参考答案： B 略 6. 在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是            　  A、Cl2    　　　B、NO2　　      C、O3　　　　     D、N2 参考答案： B 略 7. A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是(　　) ①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性 A． ①④　　　　 B． ①②          C． ①③　　　　　D． ③④ 参考答案： A 略 8. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量              A．①②          B．①③       C．②③        D．②④ 参考答案： C 略 9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 （       ）. A．920 kJ                   B．557 kJ                   C．436 kJ                   D．188 kJ 参考答案： C 略 10. 已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环 C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应 D. 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH3 参考答案： C A．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A正确；B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，B正确；C．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，铵盐中氮元素是－3价，铵盐转化为硝酸盐，发生了氧化反应，C错误；D．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，D正确；答案选C。 11. 下列离子在溶液中能大量共存的是                                       A．Na＋、K＋、HCO3-、H+               B．Fe2+、Fe3+、 Na＋、NO3－ C．OH－ 、Na＋、HCO3－、SO42－         D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－ 参考答案： B 12. 将20mL 5mol?L-1 NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.0l mol?L-1 B. 0.02 mol?L-1 C. 0.l mol?L-1 D. 0.2 mol?L-1 参考答案： C 【分析】 根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度。 【详解】令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则：20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c，解得c=0.1mol/L， 答案选C。 13. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（　　） A. Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水 B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解 C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3 参考答案： B A．NaOH可溶于水，而Mg(OH)2是难溶于水的碱，则Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，选项A错误；B．难溶性碱受热易分解，则Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，可知Fe（OH）3受热也易分解，选项B正确；C．硝酸有强氧化性，CaSO3有还原性，要被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成SO2，选项C错误；D．氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，选项D错误。答案选B。 14. 下列物质中，不属于合金的是 A．硬铝           B．水银 C．黄铜 D．钢铁 参考答案： B 试题分析：水银是金属汞，是金属单质，不是合金。 15. 下列说法正确的是                                (　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能发生 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热 D．一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是    。 装置B中发生反应的化学方程式是    。 （2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸 充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法    。 （3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是    （用离子方程式表示）。 参考答案： （1）防止暴沸 （1分）；  3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2（2分）； （2）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无（2分）； （3）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）； 试题分析：（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。装置B中发生反应的化学方程式是 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。 （2）简述检验滤液中Fe3+的操作方法为取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则无。 （3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，这说明铁把生成铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式表示为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）． （1）写出化学式：A　   　，B　    　，C　   　，D　   　，E　   　． （2）写出下列反应的离子方程式： A→B：　        　． A→D：　        　．   参考答案： （1）KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2； （2）AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O．   【考点】无机物的推断；离子方程式的书写；焰色反应． 【分析】由转化关系可知B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题． 【解答】解：由转化关系可知B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）3，则A应为KAlO2， （1）由以上分析可知A为KAlO2，B为A