河南省鹤壁市善堂镇中心中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省鹤壁市善堂镇中心中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 不用任何试剂就可鉴别的是（   ） A．氨水和AlCl3               B．KAlO2和KHSO4 C．FeCl3和KOH              D．Na2CO3和HNO3 参考答案： BD 2. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A、35Cl和37Cl     B、黄铜和紫铜     C、H2O和D2O    D、16O2和18O3 参考答案： D 略 3. 和氖原子电子层结构相同的微粒是          A.Na+           B.Cl-               C. K+              D.Ar 参考答案： A 4. Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是 A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半      B. 放出二氧化碳的量两者一样多 C. 消耗盐酸的量两者一样多                D. 消耗盐酸的量是前者多 参考答案： D 5. 在2L容器中发生反应N2＋3H2  2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，则这段时间为（     ） A．6 s        B．4 s         C．3 s        D．2 s 参考答案： C 略 6. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．次氯酸的电子式：            B．S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号：                D．CO2分子的结构式：O=C=O 参考答案： A 略 7. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 A．Fe3＋　　　 B．Fe2＋        C．NH             D．Al3＋ 参考答案： D 略 8. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 达平衡的标志是(    ) A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2) C．气体的总物质的量不随时间变化         　　　D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 参考答案： C 略 9. a mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（    ） A．2.5 a×10―3 mol   B．5.2 a×10―3 mol    C．7.5 a×10―3 mol  D．a×10―3 mol 参考答案： D 10. 下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是 　　  A．NaOH 　　　　 B．H2SO4　　          C．NH3·H2O　　　　 D．AgNO3 参考答案： A 略 11. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　   ) ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①②         B．②③         C．①③       D．①②③ 参考答案： B 略 12. 下列说法符合事实的是                                          A．盐酸逐滴加入水玻璃中得到白色胶体                B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 参考答案： A 略 13. 两个体积相同的容器，一个盛有NH3，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的                                       A．原子总数　　    B. 分子总数　　    C. 电子总数　     　D.质量 参考答案： B 略 14. 常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是          A．浓硫酸                                          B．稀硫酸          C．氢氧化钠溶液                                  D．稀盐酸 参考答案： A 略 15. 下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是(　　) ①晶体硅　②金属铝　③石墨　④晶体锗　⑤金刚石 A．只有①  B．只有⑤ C．②和③  D．①和④ 参考答案： D 解析：Si、Ge均能导电，可作半导体材料；Al是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构． （1）请写出下列仪器的名称：A　    　，B　  　，C　  　． （2）仪器B上标记有　    　（填序号）． ①质量    ②温度    ③刻度线    ④浓度    ⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4． 有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀 回答下列问题 （3）应量取的浓硫酸体积是　  　，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有　   　； （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是　      （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）　  　． A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．   参考答案： （1）量筒，容量瓶，温度计； （2）②③⑤； （3）5.4mL，500mL容量瓶； （4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌． （5）ACF   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法． 【分析】Ⅰ、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等； Ⅱ、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4， （3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积； （4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌； （5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断． 【解答】解：Ⅰ（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计； （2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填②③⑤； Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶， 根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，来计算浓硫酸的体积， 设浓硫酸的体积为xmL xmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol 解之得：x≈5.4 所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL； （4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌； （5）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大； A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大； B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响； C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20．C，造成所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低； E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低； F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高； G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低； 故选ACF． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 信息： 有机物A + 有机物 B → CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： （1）丙烯醛[ CH2═CH CHO ]中含有的官能团               （填名称）； （2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是：______________________化学反应类型是                  ； （3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： ________________________；该反应的类型是 反应 。 （4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：                    。 参考答案： （12分）（1）（2分）碳碳双键、醛基；； （2）（2分）加成反应   化学方程式（略）（2分） （3）（2分）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH            CH2=CHCOOCH2CH3+H2O     （2分）取代反应（或酯化反应） （4）（2分）nCH2=CH2          —CH2—CH2— 略 18. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 （1）写出Y2O2的电子式：_____________，其中含有的化学键是______________。 （2）用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。 （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。 （5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________。 参考答案： (1)   离子键、共价键    (2) (3)HNO3    (4)NH3    (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 解析：原子序数由小