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河北省邯郸市林里卜乡中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 关于维生素的叙述中,不正确的是
A.维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
B.人体对维生素的需要量极小,但对人体的生长和健康至关重要
C.维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品维生素含量也高
D.习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素
参考答案:
C
略
2. 下列叙述正确的是
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
参考答案:
D
3. 按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是
A、Fe B、Mg C、P D、La
参考答案:
C
4. 在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3,温度一定时,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,则产生的结果是( )
①平衡不发生移动 ②平衡向正反应方向移动 ③平衡向逆反应方向移动 ④NH3的物质的量浓度增加 ⑤正、逆反应速率都增大
A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤
参考答案:
D
解析:将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,相当于增大压强至原来的两倍,则平衡向正反应方向移动。
5. 下列说法正确的是( )
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大.
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
参考答案:
A
略
6. 有机物甲分子式为C11H14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙的大20,甲的结构有
A.3种 B.4种 C.6种 D.8种
参考答案:
C
略
7. 向淀粉中加入少量稀H2SO4溶液,并加热使之发生水解,为测定水解的程度(部分水解或全部水解)所需下列试剂是
①NaOH溶液;②银氨溶液;③新制Cu(OH)2悬浊液;④碘水;⑤BaCl2溶液
A.①⑤ B.②④ C.①③④ D.②③④
参考答案:
C
8. 下列叙述中,错误的是( )
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
参考答案:
D
9. X、Y、Z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式,若在一定条件下V L X、Y、Z的混合气体可与V L H2发生加成反应,则混合气体中X、Y、Z的体积比可能是( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.1∶4∶1 D.3∶2∶1
参考答案:
AC
10. 限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液,该试剂是
A.NaOH溶液 B.氨水 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液
参考答案:
C
11. 下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.盐酸和醋酸,只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
C.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
参考答案:
C
考点:强电解质和弱电解质的概念.
分析:A.溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定,与电解质强弱无关;
B.盐酸为强酸,醋酸为弱酸,电离程度不同;
C.强电解质溶液中只有离子,没有电解质分子,但有水分子;
D.强酸均是共价化合物,均属于强电解质.
解答:解:A.溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定,与电解质强弱无关;故A错误;
B.盐酸为强酸,醋酸为弱酸,同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸,故电离程度不同,故B错误;
C.强电解质溶液中只有离子,没有电解质分子,但有水分子,故C正确;
D.强酸均是共价化合物,均属于强电解质,比如HCl、H2SO4、HNO3等,故D错误,故选:C.
点评:本题考查了电解质强弱与溶液导电性,明确电解质溶液导电的原因和导电强弱影响因素、明确电解质的强弱本质区别是解题关键,题目难度不大.
12. 在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.
参考答案:
B
略
13. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.乙烷的分子式: CH3CH3 B.CH4 分子的球棍模型:
C.乙烯的结构简式:CH2 =CH2 D.苯乙醛结构简式:
参考答案:
C
略
14. 下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
参考答案:
D
略
15. X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH<0;达到化学平衡后,测得X气体的浓度为0.5mol/L;当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得X气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是
A.平衡向右移动 B.a+b>c C.Y的转化率提高 D.Z的体积分数增加
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验
室常用铬酸氧化环己醇制备,但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下:
环己酮:无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1):0.95,熔点:-45℃,沸点:155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g (31℃)。
主反应:
(1)回答下列问题:仪器A的名称是 。
(2)在反应开始的5min,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有 、 。
(3) 加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是 (用离子方程式表示)。
(4)①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸,下列关于沸石的说法正确的是 。
A.实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B.如果忘加沸石,可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C.当重新进行蒸馏时,用过的沸石可继续使用
D.沸石为多孔性物质,可使液体平稳地沸腾
②为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是 。
A.稀盐酸 B.无水碳酸钠 C.浓硫酸 D.氢氧化钠固体
(5)调节pH后还需加入精制食盐,其目的是 , “取有机层”时使用的主要仪器是 。
参考答案:
⑴三颈烧瓶(1分) ⑵搅拌器搅拌(2分);缓慢滴加NaClO溶液。(2分)
⑶ClO- + HSO3-= Cl- + H+ + SO42- (2分)
⑷ ①AD ②BD (每空2分,多选不得分)
⑸降低环己酮的溶解度,有利于环己酮分层 。(2分); 分液漏斗 (2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某研究性学习小组成员,利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素,下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清,个别数据已丢失)。
若实验操作、数据记录均是正确的,试分析上述数据回答下列问题:
(1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。
(2)经仔细辨认,模糊的数据疑为25、50、125、250,试将这些疑似数据填入表中,使实验数据较为合理。
(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。推测的依据是__________________________________________________________。
参考答案:
(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度
(2)
(3)30 等量的金属和酸反应放出的热量基本相同,使等量的溶液温度升高约15 ℃
略
18. 三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物形式为:_____ ____,写出和胃酸反应的化学方程式:______________ ____。
参考答案:
2MgO·3SiO2·nH2O,
化学方程式为:2MgO·3SiO2·nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O
19. 已知:(X代表卤素原子,R代表烃基)
利用上述信息,从合成。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:B________ _、D_____ ____。
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是 。(填数字代号)
(3)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件)
参考答案:
略
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