河北省衡水市里老乡中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列离子方程式书写正确的是
A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－
B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2O
D．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
参考答案：
A
略
2. 已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H++F﹣，如只改变一个条件一定可以使减小的是（ ）
A．通氯化氢气体 B．加入少量氟化钾固体
C．加入少氢氧化钠固体 D．通入少量氟化氢气体
参考答案：
A
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小，即分式中分母增大，或分子减少，也可利用电离平衡正向移动来分析．
解答：解：A、通氯化氢气体，溶液中的c（H+）增大，化学平衡虽逆向移动，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，则c（HF）/c（H+）减小，故A正确；
B、加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c（HF）增大，c（H+）减小，则c（HF）/c（H+）增大，故B错误；
C、加入少氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，但c（HF）大于c（H+），则c（HF）/c（H+）增大，故C错误；
D、通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，则c（HF）/c（H+）增大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键，并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答．
3. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
下列说法正确的是
A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2
参考答案：
D
试题分析：A、根据流程图可知，该固体与足量的氢氧化钠反应后产生气体，与氢氧化钠反应产生气体的固体可能是Al或硫酸铵；该气体通过浓硫酸，体积减少3.36L，说明产生氨气，体积为3.36L，余5.6-3.36=2.24L气体为氢气，说明固体中含有Al，且质量可通过氢气的体积计算，错误；B、加入过量氢氧化钠后产生白色沉淀，久置无变化，说明不含氯化亚铁，一定含有氯化镁；得到的溶液中加入稀盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解，说明此时溶液中含有偏铝酸根离子，因为固体中一定有Al，所以不一定含有氯化铝，错误；C、固体中一定不含氯化亚铁，错误；D、根据以上分析，固体混合物中一定含有Al、硫酸铵、氯化镁，正确，答案选D。
4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：X＞W
B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应
C. 原子半径：Y＞Z＞W＞X
D. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...
参考答案：
D
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是S。则A. 氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：X＞W，A正确；B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＞Z＞W＞X，C正确；D. 工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。
5. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（）
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2-O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—
C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）； △H = －571.6 KJ·mol-1
参考答案：
C
略
6. 已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221．0 kJ／mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393．5 kJ／mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483．6 kJ／mol
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为 （ ）
A．+131．3 kJ／mol B．-131．3 kJ／mol
C．+373．1kJ／mol D．-373．1 kJ／mol
参考答案：
A
略
7. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A.放出热量关系：a
①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D. N2的转化率：②>①>③
参考答案：
A
8. 将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为
A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3
参考答案：
A
略
9. 常温下a mol/L HC1稀溶液和b mol/L NH3·H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是
A．若a=b，则c（OH—）=c（H+）
B．若a=b，则c（Cl—）=c（NH+4）
C．若a>b，则c（OH+）
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