河北省衡水市深州长江路中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

河北省衡水市深州长江路中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（    ） A．－317.3kJ/mol                    B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol                    D．+317.3 kJ/mol 参考答案： A 略 2. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是 参考答案： 略 3. 下列有关实验的叙述正确的是（） A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿 C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定 D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂 参考答案： 答案：BC 4. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；        ⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是         A．①②③④            B．①③④⑦             C．①②⑤⑥            D．③⑤⑥⑦ 参考答案： B 略 5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 C．溶液中最终溶质为FeSO4 D．c(H2SO4)为5mol·L－1   参考答案： A 略 6. 下列说法正确的是    A．周期表中所有元素都是从自然界发现的    B．食品添加剂对人体健康都有害，不能食用    C．氯水能导电，但氯气是非电解质    D．对于反应2NO2N2O4，若其他条件不变，升高温度，反应速率一定增大 参考答案： D 7. 下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为        A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1 盐酸，18．4 mol·L－1H2SO4        B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液        C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、18．4 mol·L－1H2SO4        D．18．4 mol·L－1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18．4 mol·L－1H2SO4 参考答案： C 略 8. (08上海松江区期末)在①NH4NO3中氮元素显+5价； ②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这3种说法中错误的是（ ）     A．①     B．②③      C．①③        D．①②③ 参考答案： 答案：D 9. 下列有关化学用语使用不正确的是                                    （    ） A．NH4Br的电子式：            B．S2-的结构示意图： C．乙酸的结构简式： CH3COOH         D．原子核内有l8个中子的氯原子： 参考答案： A 略 10. 参考答案： 11. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L和0.2 mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（忽略溶液体积的变化），所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是   （   ） A、0.15             B、0.225             C、0.3        D、0.45 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是 A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C．硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键 D．纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物 参考答案： B 略 13. 下列物品或设备： ①水泥路桥  ②门窗玻璃  ③水晶镜片  ④石英钟表  ⑤玛瑙手镯  ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维⑧计算机芯片    所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（   ）   A．全部    B．①②③④⑤⑦     C．①②⑦⑧   D．⑥⑧ 参考答案： B 略 14. 下列有关说法正确的是 A、在饱和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存 B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，所以氯气不与铁反应 C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I- D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2 + I2 + H2O == SO32- + 2I－ +2H+ 参考答案： C 略 15. 下列各图对应的实验操作正确的是（    ） 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 请回答下列问题： （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________ 。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有：     种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是                             ；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有：       种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是                      。 （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：         （用离子方程式表示）。 （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象， 请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：                        ，                     。 参考答案： （1）3Fe + 4H2O(g) ＝ Fe3O4 + 4H2 （2分） （2）1种或2种, （2分）一定有Fe3O4，可能有Fe（2分）2种（2分）  Fe3O4和Fe（2分） （3）Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+ （2分） （4）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4 （2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下： 已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L； 同答下列问题： (1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。 (2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。 (3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。　 (4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。 参考答案： 18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题： （1）甲的化学式为   ▲   ； （2）生成气体丙的物质的量为   ▲   mol； （3）乙中阳离子的电子式为   ▲   ，检验乙中阳离子的常用实验方法为   ▲   （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式   ▲   ；举例说明盐丁的一种用途    ▲   ； （5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是   ▲   A．CS2　　　　　　B．O3　　　　　　C．SO2　　　　　　D．SCN- 参考答案： （1）NH4NO3 (2分) （2）0.1  (3分) （3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分) (4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分)  缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分) （5）AD  (2分) 19. ．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：           请回答下列问题： （1）操作②的名称是                 。 （2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）： VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)  步骤②必须加入适量碱，其原因是                        。 步骤③中X试剂为                    。 （3）步骤④的离子方程式为                       （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有         和         。 （5）操作Ⅰ得到的废渣，用          溶解（填试剂），充分反应后，        （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。 （6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是                 。   参考答案： （1）萃取（1分） （2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分） （3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分） （4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分） （5）氢氧化钠溶液（2分）   过滤、洗涤、干燥