河北省衡水市深州榆科中学高一化学月考试题含解析

河北省衡水市深州榆科中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　) A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇   参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是（    ）     A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态     B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的     C．过渡元素不全是金属元素     D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 参考答案： D 3. 下列元素的原子半径最大的是 A. 氮     B. 磷     C. 氧      D. 硫 参考答案： B 4. 下列叙述正确的是（  ） A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L 参考答案： D 考点：阿伏加德罗定律及推论． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L/mol； B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度； C、气体分子含有的原子数目不一定相等； D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体． 解答：解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，故A错误； B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，所处状态不一定是标准状况，故B错误； C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误； D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L，故D正确； 故选D． 点评：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论 5. X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（   ） A．XY2          B．XY3         C．XY         D．X2Y 参考答案： A 略 6. 管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列说法正确的是 A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H     B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．NH3在反应中得到电子                   D．生成1molN2有6mol电子转移 参考答案： BD 略 7. 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（　　） A．该有机物可能的分子式为C2HCl3 B．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到 C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上 D．该有机物分子中一定有碳碳双键 参考答案： B 【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构． 【分析】根据图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，据此进行解答． 【解答】解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确； B．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故B错误； C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确； D．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故D正确； 故选B． 8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是    A. 64g SO2含有氧原子数为1NA    B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 参考答案： D 略 9. 在自然界中不存在游离态的元素是 A. 碳    B. 铝    C. 铁    D. 硫 参考答案： B 铝是活泼金属，在自然界中不存在游离态的铝，故B正确。 10. 下列说法正确的是：    A．碘升华共价键被破坏                   B．稀有气体的原子间存在共价键    C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O          D．MgF2、Na 2O2含有的化学键类型相同 参考答案： C 11. 能产生丁达尔效应的分散系是（　　） A．NaOH溶液 B．Al（OH）3胶体 C．盐酸 D．MgSO4溶液 参考答案： B 解：A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误； B．Al（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确； C．硫酸盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误。   12. 不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（   ）。 A．氨水                B．氯水               C．溴水             D．碘水 参考答案： A 略 13. 金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（      ） A.钠         B.铜          C.铝         D.汞 参考答案： D 略 14. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（    ） 参考答案： C 略 15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是(  ) A. 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分 B. NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容 C. 移液前容量瓶内有少量蒸馏水 D. 定容时，俯视容量瓶刻度线 参考答案： A 【分析】 根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。 【详解】A、用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确； B、NaOH溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，溶液冷却下来，体积偏小，浓度偏高，故B错误； C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水，溶质的质量不变、溶液体积不变，浓度不变，故C错误； D、定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故D错误； 答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应最慢。 Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。 （2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是_____。 （3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为___、___、.____，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为__________________。 （4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加____，B中加Na2CO3，C中加_____，观察到C中溶液的现象为_____________________________________________________。 参考答案： (1)钾    铝    (2)分液漏斗    防止倒吸    (3)浓盐酸    KMnO4    Na2S    S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－    (4)稀硫酸   Na2SiO3溶液   有白色沉淀产生 【详解】I.（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K>Na>Mg>Al，则钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最慢，故答案为：钾；铝； Ⅱ.（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸； （3）要验证氯的非金属性大于硫的；可以通过氯气和硫化钠反应置换出单质硫来证明，由于制取氯气时没有加热，选择高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、 KMnO4、 Na2S ；装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S ；S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－； （4）若要证明非金属性：S＞C>Si，可通过实验证明S、C、Si的最高价含氧酸酸性依次减弱判断；通过硫酸制备二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明，故A中可以加稀硫酸，通过稀硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后将生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故答案为：稀硫酸； Na2SiO3溶液；有白色沉淀产生。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）  （1）已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g ，则该X气体的物质的量为          ，其摩尔质量为              ； （2）n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为               参考答案： (8分)  （1）0.25mol； 32g/mol ；（2） 16m/n 略 18. （12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：　　　　(填元素符号)。 （2）元素②和③非金属性较弱的是　　　　(填元素符号)。 （3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是　　　　(填化学式)。 （4）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　　　　　。 （5）元素①和④按原子个数比1:1形成的化合物分解的化学方程式　　　　　　　　　。 （6）写出元素⑥和⑦最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　　　　　　　。 参考答案： （1）   Ar    （2）    C        （3） （4） （5） （6） 略 19. (8分)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质： A+Na反应慢慢产生气泡；A+ CH3COOH反应产生具有果香味的产物 ⑴根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_____ A.一定含有—OH       B.一定含有—C