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河北省唐山市钱家沟中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取,发生反应的类型依次是( )
A.水解反应、加成反应、氧化反应 B.加成反应、水解反应、氧化反应
C.水解反应、氧化反应、加成反应 D.加成反应、氧化反应、水解反应
参考答案:
A
2. 下列分子式只能表示一种物质的是
A.C3H8 B.C3H4Cl2 C.C2H6O D.C2H4O2
参考答案:
A
略
3. 某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A、反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
(反应物)(过渡态) (产物)
B、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2,为吸热反应
C、正反应的热效应为△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应
D、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能
参考答案:
B
略
4. 下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是
A.1s22s22p63s23p63d64s2 B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d 104s1
参考答案:
C
略
5. 一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使
PCl5分解率降低的是:
A. 温度、体积不变,充入氩气 B. 体积不变,对体系加热
C. 温度、体积不变,充入氯气 D. 温度不变,增大容器体积
参考答案:
C
略
6. 下列实验现象描述不正确的是
A.Na2CO3水溶液呈碱性,所以其热溶液可以除去物品表面的油污
B.Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而具有净水作用
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合,溶液不呈红色
D.SO2通入品红溶液,红色褪去,再加热,红色不再出现
参考答案:
D
7. 对于以下反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是
A.容器的体积不再发生变化
B.B的生成速率和D的反应速率为3∶1
C.混合气体的密度不随时间变化
D.B、C、D的分子数之比为3∶2∶1 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
参考答案:
C
8. 下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )
A.金属铝与盐酸反应:Al+2H+===Al3++H2↑
B.氯化铁溶液中加入浓氨水:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C.碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸:HCO+H+===H2O+CO2↑
D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
参考答案:
C
9. 在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
参考答案:
B
略
10. x、y为两元素的原子,x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同,由此可知
A、 x的原子半径大于y的原子半径
B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能
C、 x的金属性大于y的金属性
D、 x的电负性大于y的电负性
参考答案:
D
略
11. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时易迅速发生反应,生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法:①NaN3的水溶液呈碱性 ②固体HN3属分子晶体 ③固体NaN3属离子化合物 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是( )
A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④
参考答案:
B
略
12. 将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体缓慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中,生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A、3:2 B、2:3 C、2:1 D、1:3
参考答案:
D
略
13. 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 ( )
A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.SO2与SO3的浓度相等
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D.反应容器中压强不随时间变化
参考答案:
D
略
14. 下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A.Fe2O3可用作红色涂料 B.石墨可用作绝缘材料
C.Si可用作半导体材料 D.SiO2可用于制造光导纤维
参考答案:
B
略
15. 关于右图装置的叙述,正确的是( )
A.铜是负极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原后生成H2
参考答案:
D
本题主要考查有关原电池的知识,由所给图示可知Zn为原电池负极,失去电子被氧化,电子经导线流向正极(Cu极),溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2,Cu为原电池的正极,电流流向与电子流向相反。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ 【滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当】,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:称取样品1.500g。
步骤II:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
① 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
② 锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③ 滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 ▲ (填字母序号)。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④ 滴定达到终点时,酚酞指示剂由 ▲ 色变成 ▲ 色。
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 ▲ 。
参考答案:
(1)① 偏高 ② 无影响 ③ B ④ 无 粉红(或浅红) (2)18.85%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (16分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子(至少两种): 。
(2)比较:②、③、④、⑤的第一电离能: > > > (写元素符号)。
(3)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ;
碱性最强的化合物的电子式是:
(4)具有两性的最高价氧化物是 (填化学式);写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~E的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV)
A
B
C
D
E
I1
11.3
13.6
5.2
7.6
6.0
I2
24.4
35.1
49.3
15.0
18.8
I3
47.9
54.9
71.6
80.1
28.4
I4
64.5
77.4
98.9
109.2
112.0
I5
392.1
113.9
138.3
141.3
153.7
试回答:表中可能为非金属元素的是 (填字母);若D、E为同周期相邻元素,表中D比E的第一电离能略大,其原因是 。
参考答案:
18. 有机物A~G在一定条件下发生如下的转化
试回答:
(1)A是相对分子质量最小的不饱和烃,则A的名称叫 ,A+H2O →C的化学方程式为 。
(2)芳香族化合物D的分子式为C7H6O, 且能发生银镜反应,则D结构简式为
(3)C也能发生银镜反应,则E+F→G的反应类型是 ,该反应的化学方程式为: 。
(4)写出2种符合下列两个条件的G的同分异构体的结构简式:
①与E互为同系物 ②苯环上只有一个取代基
,
参考答案:
19.
参考答案:
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