河北省唐山市玉田县窝洛沽镇中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

河北省唐山市玉田县窝洛沽镇中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的   　 A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 　 B．反应4分钟后平均反应速率最小 　 C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应 速率最大 参考答案： A 略 2.  关于原电池和电解池的叙述，正确的是（    ） A. 电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应 B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成 D.电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极 参考答案： B 略 3. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（　　） A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤ 参考答案： D 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器． 【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答． 【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒， ②取固体试剂可以用药匙或是纸槽， ③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解， ④过滤时要用玻璃棒引流， ⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解． 故选D． 4. 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（     ）     A. 复分解反应    B. 置换反应    C . 化合反应        D. 分解反应 参考答案： B 略 5. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度  ②浓度  ③容量  ④压强⑤刻度线  ⑥酸式或碱式这六项中的（　　） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 参考答案： D 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器． 【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器． 【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤， 故选D． 6. 下列说法正确的是（　　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．由共价键形成的物质一定是共价化合物 D．非金属原子间形成的化学键一定是共价键 参考答案： B 【考点】化学键． 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答． 【解答】解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故A错误； B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确； C．共价键形成的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故C错误； D．非金属元素之间可形成离子键，如铵盐，故D错误； 故选B． 7. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（） A．B．C．D． 参考答案： C 考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志； B．汽油属于易燃物； C．乙醇属于易燃物，应贴易燃液体的标志； D．KClO3属于易爆物． 解答：解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确； B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确； C．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误； D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确． 故选：C． 点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断． 8. 公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列有关酒精的叙述错误的是(    )     A．化学名称为乙醇    B．易挥发   C．常用作有机溶剂    D．不能燃烧 参考答案： D 略 9. 农业生产中常用的氮肥有碳铵。则碳铵(NH4HCO3)属于 A．酸                       B．碱                     C．氧化物             D．盐 参考答案： D 略 10. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（     ） A．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐 B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐 C．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐 D．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐   参考答案： 略 11. 下列存在丁达尔现象的分散系是(      ) ①有尘埃的空气 ②溴水 ③蒸馏水  ④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体 ⑤淀粉的溶液  A．①②③⑤       B．①④⑤        C．②③           D．②③⑤ 参考答案： B 12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　） A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 参考答案： A 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答． 【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素， A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确； B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误； C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误； 故选A． 　 13. 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（   ） A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1 B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 参考答案： C 由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，A正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ，而1mol H2O(l) 变为1mol H2O(g）时要吸收热量，因此1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量大于131.3 kJ，C错误；由图可知，1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为akJ，D正确；正确选项C。 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04NA B. 常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10NA C. 常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3NA D. 标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L 参考答案： B 【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误； B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确； C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误； D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。 故选B。   15. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 (　) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 50mL 0.50mol?L﹣1盐酸与50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好； （3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____； （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL 0.5mo1?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 参考答案： (1)减少实验过程中的热量损失    (2)偏小    保温杯    (3)不相等   反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关    (4)偏小    无影响 【分析】 本题考查的是中和热的测定。 （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。据此解答。 【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。本小题答案为：偏小；保温杯。 (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol?L?1盐酸