河北省邢台市金店中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

河北省邢台市金店中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2                         B．1∶4                   C．3∶4                   D．3∶2 参考答案： A 略 2. 下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有   A．①②④    B．①②③⑤  C．①③④⑤    D．①②③④⑤ 参考答案： C 略 3. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　 D. K+ 、CO32－、 H+、 Ba2+ 参考答案： D 略 4. 实验中的下列操作正确的是                                   （    ） A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。 B. Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。 参考答案： D 略 5. 在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 (    )    A．1：1：1     B．5：5：4    C．1：2：3      D．1：1：2 参考答案： A 6. 下列物质中，分子数目最多的是                                             A．4gH2   B．5 mol Cl2     C．6.02×1023个氧气分子  D．44.8LO2 参考答案： B 略 7. 下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是 A 过滤            B 萃取    C 升华             D 结晶 参考答案： A 略 8. （不定项）将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12 L(标准状况)。反应后的固体与200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36L CO2(标准状况)。则下列说法正确的是（    ） A. 盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L    B. 盐酸的物质的量浓度为1.5mol/L C. 原混合物中NaHCO3的质量为8.4g    D. 原混合物中Na2CO3的质量15.9g 参考答案： BC 设碳酸钠与盐酸恰好完全反应时HCl的物质的量为x，碳酸钠的质量为y，则生成的二氧化碳的物质的量为=0.15mol， Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O   106           2                 1    y             x                0.4 ＝＝，解得x=0.3mol，y=15.9g，盐酸的物质的量浓度为=1.5mol/L，故A错误，B正确；加热固体生成的二氧化碳的物质的量为=0.05mol，其质量为0.05mol×44g/mol=2.2g，设碳酸氢钠的质量为z，生成的碳酸钠的质量为m，则 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  168                      106   44   z                          m    8.8 ＝＝，解得z=8.4g，m=5.3g，则原混合物中的Na2CO3的质量为15.9g-5.3g=10.6g，故C正确，D错误；故选BC。 9. 下列离子方程式错误的是（　　） A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣ B．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O C．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑ 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠； B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒； C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵； D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水． 【解答】解：A．硅酸钠溶液中通入CO2气体，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正确； B．氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故B错误； C．硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确； D．小苏打溶液与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确； 故选B． 10. 常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ C. Z2在①③反应中为还原剂 D. X2＋是XO的还原产物 参考答案： C A．①中X的化合价降低，则氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；B．①中X的化合价降低，则氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；C．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故C错误；D．反应①中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故D正确；故选C。 点睛：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键。本题的易错点为A，需要根据反应①②③结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。 11. 在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是               ①增大压强（缩小体积）  ②升高温度  ③通入CO2 （体积不变） ④增加碳的量  ⑤降低压强     A．①②③      B．②③④⑤       C．①②③④     D．②③④ 参考答案： A 略 12. 下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（　　）     A.      B. C.      D. 参考答案： A 略 13. 关于Na2O 和Na2O2的叙述中正确的是：（    ） A、都是白色固体                  B、其摩尔质量相同      C、都能和水反应生成强碱溶液      D、都能和水反应生成O2 参考答案： C 略 14. 下列有关说法不正确的是 A. 石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 石油的分馏属于物理过程，煤的干馏属于化学过程 C. 分馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴 D. 石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃 参考答案： C 【详解】A.石油主要是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确； B.石油的分馏是根据物质的沸点不同而进行分离的一种该方法，属于物理过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，属于化学变化，故B说法正确； C．裂化汽油中含有不饱和的烃类物质，能与溴发生加成反应，不可用于萃取溴水中的溴，故C说法不正确； D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烃，故D说法正确； 答案选C。 【点睛】石油是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，分馏得到的汽油中不含有不饱和链烃。由烷烃裂化的反应可知，裂化汽油中含有不饱和链烃(烯烃)。无论是直馏汽油还是裂化汽油，都是组成复杂的有机物，没有固定的熔沸点。 15. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 A． 加入足量的盐酸                   B．加热煮沸 C．加入足量的NaOH溶液       D．观察能否产生丁达尔现象 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：     回答下列问题：   (1)A中的化学方程式为                                                  。 (2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是                                  。 (3)E、F中观察到的现象分别是                                          ，你得到的结论是                                                            。 (4)G的作用是                                                          ，   化学方程式为                                                            。 参考答案： (1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O                              (2)除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰 (3)E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色                          说明干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性  (4)防止尾气中的氯气污染空气                                     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O       略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题： I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：    (1)实验过程如图所示，分析判断          段化学反应速率最快。     (2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是                          ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是                              。   (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行