河北省衡水市北卷子中学2022年高三化学模拟试卷含解析

河北省衡水市北卷子中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性； ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是(　　)。 A．一定有SO B．一定有CO C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定HCO是否存在 参考答案： BC 略 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) 参考答案： BC 电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH-)为10-12。 3. （2005·全国卷Ⅱ）6.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A.12                   B.14                    C.16                     D.18 参考答案： C 根据中子数＝质量数－质子数，该同位素原子核内中子数为28－12＝16。 4. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（   ） A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1 C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2     2 Ca CO3+O2 参考答案： C 略 5. A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表： 化合物 甲 乙 丙 丁 原子个数比 B∶A=1∶3 C∶A=1∶2 D∶A=1∶1 E∶A=1∶1    下列说法正确的是  （） A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族 B．原子半径：A＜B＜C＜D C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子 D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物   参考答案： 答案：D 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是  （     ）     A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA     B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA     C．标准状况下，11．2 LNH3中含有的电子数为5NA  D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 参考答案： D 略 7. 参考答案： D 8.    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）                                                                                                                               被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳（CO） 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末 D 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇、浓硫酸 加热 参考答案： 答案：C 9. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是   选项 X Y Z 箭头上所标 数字的反应条件 A CaO Ca(OH)2 CaCO3 ① 常温遇水 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 ② 通入CO2 C Fe FeCl2 FeCl3 ④ 加入铁粉 D Cl2 Ca(ClO)2 HClO ③ 加浓盐酸 参考答案： A 略 10. 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是                                                                         A B C D 研究 目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2的浓度 对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 [ 参考答案： C 略 11. 锌－空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn + 4NaOH + O2＝2Na2ZnO2+ 2H2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是 　A．负极反应式为：O2+ 2H2O + 4e－＝4OH－ 　B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同 　C．该电池工作时，Na＋移向负极 　D．每生成1 mol ZnO22－转移电子数为2 NA（NA为阿伏加德罗常数） 参考答案： D 略 12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（          ）        A．NO2通入FeSO4溶液中                           B．CO2通入CaCl2溶液中        C．NH3通入AgNO3溶液中                   D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 参考答案： B 略 13. 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是(　　)。 A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色 C．新制氯水久置后变为无色 D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 参考答案： D 略 14. 下列推断正确的是 A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3 B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则该气体一定为纯净物 C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色 D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 参考答案： D 试题分析：A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质可能是Al2O3，也可能是Al、NaHCO3等，错误；B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则n(C):n(H)=1:2，该物质分子式符合CnH2n，可能是C2H4，也可能是C3H6等，则该气体不一定为纯净物，错误；C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，若SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，错误；D．浓硝酸在光照条件下变黄，是由于硝酸不稳定，光照会发生分解反应产生NO2，溶解在硝酸中而使物质呈黄色，正确。 15. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　) A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 参考答案： A 试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。 【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在其弱酸性溶液中用I2溶液进行滴定。     该反应的化学方程式为：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI     现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：     ①取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。     ②准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，并加入1mL淀粉指示剂。     ③随后，立即用浓度为0.0500 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。 （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?     ①煮沸的原因                                                            ②冷却后才能使用的原因                                                   （2）经过计算，样品中维生素C的百分含量为                   参考答案： （1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化；     冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。 （2）92.40％ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：    （1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　。    （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　_________________　。    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．    （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）    （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 △H1 ，△H2 ，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________． 参考答案： （1） Al（OH）3+OH— = AlO2— +2H2O（3分）    （2）CO3