河北省衡水市高级中学2023年高一化学联考试题含解析

河北省衡水市高级中学2023年高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列电离方程式正确的是 A.MgSO4 = Mg2+  + SO42-              B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-          D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- 参考答案： C 略 2. 反应 A+2B?3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5mol/（ L·min） B. 1mol/（ L·min） C. 2mol/（ L·min） D. 3mol/（ L·min） 参考答案： 【答案】C 【分析】 化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。 【详解】A+2B?3C 1   2 v(A) v(B) v(B)=2v(A)=2×1 mol/（ L·min）=2mol/（ L·min） 故C为合理选项。   3. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　) A．①②③④              B．②③       C．①②④                    D．②③④ 参考答案： A 略 4. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(  ) A. 某溶液中加入金属铁有氢气放出: K+、Ca2+、CH3COO-、Cl- B. 某透明溶液中:Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- C. 使酚酞试液变红的溶液中: Na+、HCO3-、NO3-、Ba2+ D. 某无色溶液中: Al3+、K+、AlO2-、Cl- 参考答案： B A．加入金属铁有氢气放出，溶液呈酸性，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；C．使酚酞试液变红的溶液呈红色，碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；D．Al3+、AlO2-离子之间发生互促水解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。 5. 下列电离或化学方程式书写正确的是(   )                         A．Na3PO4=Na++3PO43- B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．CH3COOH= CH3COO- +H+ 参考答案： B 略 6. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是    (   ) A. NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH   B. NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl C. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH    D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4 参考答案： A A. NaHSO4＋NaOH的离子方程式为H++OH-=H2O；H2SO4＋NaOH的离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；B. NaHCO3＋H2SO4的离子方程式为HCO3-+ H+= CO2↑+ H2O；Na2CO3＋HCl的离子方程式为CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O，故B错误；C. Cu(OH)2＋HCl的离子方程式为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2++ 2H2O；Cu(OH)2＋CH3COOH的离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH= Cu2++2CH3COO-+2H2O，故C错误；D. BaCl2＋H2SO4的离子方程式为Ba2++ SO42-= BaSO4↓；Ba(OH)2＋H2SO4的离子方程式为Ba2++ SO42-+ 2H++ 2OH-= BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。 7. 下列溶液中c(Cl-)最大的是 A. 65mL1mol/L的KCl溶液    B. 25mL3mol/L的NaCl溶液 C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液    D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 参考答案： D 8. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（　　） A. O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B. 3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF C. 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO2＋O2↑ D. Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O 参考答案： B A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，不是同一种物质，A错误；B. 3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF中氮元素化合价部分从+3价降低到+2价，部分升高到+5价，因此NF3既是氧化剂，也还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B正确；C. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO2＋O2↑过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为1:1，C错误；D. Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为1:1，D错误，答案选B。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的电子数为1.1NA 参考答案： B 略 10. 在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（       ） ①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥加聚反应 A.①②⑤      B.②⑤⑥      C.③④       D.只有⑥ 参考答案： B 略 11. 下列叙述正确的是 A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大      D．原子序数越大，原子半径越大 参考答案： C 略 12. 右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是    A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族    B．H3AsO4的酸性大于H3PO4    C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族    D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅 参考答案： C 略 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++ 2ClO— +H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++ 2H2O2 + 4H+=Fe3++4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O + SO2 = NH4+ + HSO3— D、硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3?H2O + Fe3+ = Fe(OH)3↓ + 3 NH4+ 参考答案： D A中通入过量的二氧化碳，应生成Ca(HCO3)2；B中电荷不守恒；C中应生成(NH4)2SO3； 14. 已知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生剌激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．剌激性气味的气体是氨气    D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 参考答案： D 15. 下列说法正确的是                                       （   ） A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 参考答案： C A项，液态HCl、固态AgCl均不导电，但HCl的水溶液能导电，熔融AgCl能导电，HCl、AgCl都是电解质，错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，但导电的离子是NH3、CO2与水反应的生成物NH3·H2O、H2CO3电离出来的，不是NH3、CO2自身电离的，NH3、CO2属于非电解质，错误；C项，蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，它们是非电解质，正确；D项，Cu、石墨虽然能导电，Cu、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。 点睛：本题考查电解质和非电解质的判断。（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电；（3）物质导电的原因是含自由移动的带电粒子，金属导电的原因是含自由电子，电解质溶于水或熔融时能导电是含自由移动的阴、阳离子。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有    ；肯定不存在的离子有    。 （2）写出③中发生反应的离子方程式    。 参考答案： （1）H+、Ba2+、Cl-（2分）； SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；  （2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）； 试题分析：由无色可知一定不含MnO4﹣， ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H+，不存在CO32﹣； ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Al3+； ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡，则一定含Ba2+，不能存在SO42﹣， 溶液不显电性，一定含阴离子为Cl﹣， （1）综上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在：Al3+、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣；可能存在：K+， （2）③中发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓， 故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓．   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？ 国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？ 参考答案： 煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。 氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。 18. （8分)称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。 参考答案： 2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6