河北省秦皇岛市土门子高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

河北省秦皇岛市土门子高级中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1， （2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1， 则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　） A．﹣375 kJ?mol﹣1 B．﹣325 kJ?mol﹣1 C．+375 kJ?mol﹣1 D．+325 kJ?mol﹣1 参考答案： B 【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算． 【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关． 【解答】解：：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJ?mol﹣1， （2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJ?mol﹣1， 依据盖斯定律（1）﹣（2）得到 Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H=﹣325 kJ?mol﹣1； 故选B． 　 2. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 (       ) 　A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑ 　B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 　C．溶液中阴离子向正极移动　   D．溶液中阴离子物质的量减少 参考答案： 略 3. 下列事实能用勒沙特列原理解释的是(      )  ①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯 化氢气体  ③用排饱和食盐水法收集Cl2     ④温度控制在500℃有利于合成氨反应    ⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来     A．②③⑤      B．①③⑤      C．①②③④⑤      D．①②③⑤ 参考答案： A 4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是        A．加入少量的硫酸钠                          B．加入硝酸钠固体        C．滴加少量CuSO4溶液                       D．改用浓硫酸 参考答案： C 略 5. 工业上制氯乙烯需要以下反应：（1）乙炔与氯化氢制氯乙烯（2）高温煅烧石灰石（3）电解饱和食盐水（4）制乙炔（5）制乙烯（6）合成氯化氢（7）制水煤气（8）制盐酸（9）制电石，则制氯乙烯的正确操作顺序是        参考答案： C 6. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为: 2Ag+ Zn(OH)2  Ag2O + Zn+H2O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 (      ) A.Ag        B.Zn(OH)2       C.Ag2O          D.Zn 参考答案： D 略 7. 下列说法不正确的是     A．电解池是将电能转化成化学能的装置     B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量     C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大     D．含0．1mol H2SO4的浓硫酸与含0．2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热 参考答案： D 8. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是(  )                                                          元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 参考答案： D 9. 下列液体中所含粒子种类最多的是                                        A．液氨           B．液氯           C．氨水           D．稀硝酸 参考答案： C 10. 下列有关晶体的说法中正确的是 A．分子晶体中均存在共价键       B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低 C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 参考答案： B 11. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（   ）  A．铜片、石墨棒，硫酸铁溶液           B．铜片、石墨棒，硫酸铜溶液  C．锌片、铜片，稀盐酸                 D．铜片、银片，硝酸银溶液 参考答案： B 略 12. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的 A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 参考答案： B 13. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 (     ) A. p2＞p1，n＜3          B. p2＞p1，n＞3 C. p1＞p2，n＜3          D. p1＞p2，n＞3 参考答案： D 略 14. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－ B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－ C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+ 、SO42－ D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－ 参考答案： A 略 15. 今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是 A．它们都是吸热反应            B．a、b和c均为正值 C．a== b                       D．2b== c 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。 取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入________，出现__________现象的是______________，离子方程式是________________________________________________________________________。 (2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现__________现象的是____________，离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)在剩余两支试管中分别滴入__________，出现________现象的是____________，离子方程式是______________________________________________________________________。 三次实验中都没有明显现象的是 ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)稀HNO3　气泡(或有气体产生)　Na2CO3溶液　CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ (2)Ba(NO3)2溶液　白色沉淀　Na2SO4溶液 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ (3)AgNO3溶液　白色沉淀　NaCl溶液　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　NaNO3溶液 解析：在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）按要求书写下列热化学方程式 （1）  N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量                                                                 （2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；                        ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：                    。 （3）用石墨作电极电解NaCl水溶液 阳极的电极反应                 ，阴极的电极反应                  （4）在粗铜精炼的反应中        当阳极，发生         （填“氧化”或“还原”）反应， 阳极的电极反应                             （5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解： 以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是        、         ； 参考答案： 略 18. 在一定条件下，反应2AB+C达到平衡。 （1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应。 （2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态。 （3）若A、B、C均为气态，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，则A与C的物质的量之比_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质量_________。 参考答案： （1）放  （2）固或液  （3）增大   不变 略 19. 下列各组物质属于同系物的是        ，属于同分异构体的是         ；     属于同素异形体的是         ，属于同一种物质的是          。（填序号）     ⑴O2和O3      ⑵氕和氚      ⑶麦芽糖和蔗糖      ⑷苯和对二甲苯 ⑸       ⑹ ⑺C2H2和C4H6                ⑻ ⑼乙醇和乙醚