河北省石家庄市西南岩中学高一化学下学期期末试卷含解析

河北省石家庄市西南岩中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 相同条件下，将充有10 mLNO和40mLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入10 mLO2。则充分反应后，试管中的气体在同温、同压下的体积为 A．5mL    B．10 mL    C．20 mL     D．90 mL 参考答案： B 2. 一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（    ） A.75%             B.25%           C.50%            D.无法计算 参考答案： B 略 3. 根据下列事实：①X+Y2+=X2+ +Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+ 氧化性比X2+ 弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e-=W、Y-2e- =Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（  ） A.X＞Z＞Y＞W 　　　B. W＞Z＞X＞Y      C. Z＞X＞Y＞W　　 D. Z＞Y＞X＞W 参考答案： C 略 4. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是                                ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低     ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl     ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱     ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性     ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱     A．①②③         B．①③⑤         C．只有③④       D．②④⑤ 参考答案： B 5. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　） A．铁红﹣Fe3O4 B．小苏打一Na2CO3 C．石英﹣SiO2 D．生石灰﹣Ca（OH）2 参考答案： C 解：A．Fe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误； B．Na2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误； C．石英的主要成分为SiO2，故C正确； D．Ca（OH）2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误。   6. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋ B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－ 参考答案： C 【详解】A．选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误； C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：，由于Ba2+的量有限，所以参与反应的，所以上述方程式正确，C项正确； D．通入的CO2是过量的，所以最终生成，此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA B. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA C. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA D. 22.4L O2中含有2NA个氧原子 参考答案： A Na与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6g Na的物质的量是0.2mol，所以4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确；氯气与水的反应中，1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为NA，故B错误；KClO3中含ClO3-，不含氯离子，故C错误；非标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定是1mol，故D错误。 8. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池总反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是   A．锌为正极，空气进入负极反应    B．负极反应为Zn－2e－=Zn2+ C．正极发生氧化反应              D．电解液肯定是硫酸 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是（    ） A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强 参考答案： B 略 10. 车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料，经多项检测结果表明，它不但不影响汽车的行驶性能，而且还可以减少有害气体的排放量，在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是 A．乙醇汽油是一种纯净物 B．乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减小环境的污染 C．乙醇和汽油都作溶剂，也可相互溶解 D．乙醇和乙二醇（）互为同系物 参考答案： C 略 11. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是 A．油脂是产生能量最高的营养物质 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 C．植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪    D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 参考答案： C 12. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是：   A、SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O  B、CaCO3 + 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ △     C、I2 + 2NaClO3 == 2NaIO3 + Cl2  D、4HCl(浓）+ MnO2 == MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O 参考答案： AD 略 13. 有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧 化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 A．2∶1            B．4∶1 C．1∶1            D．1∶2 参考答案： D 14. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（　 ） 选项 物质 除杂试剂 方法 A 溴苯（溴） CCl4 分液 B 硝基苯（NO2） NaOH溶液 分液 C 乙烷（乙烯） 氢气 洗气 D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 参考答案： B 略 15. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是 A. C3H8       B.C4H10      C.C5H12       D.C6H6 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 50mL 0.50mol?L﹣1盐酸与50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好； （3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____； （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL 0.5mo1?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 参考答案： (1)减少实验过程中的热量损失    (2)偏小    保温杯    (3)不相等   反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关    (4)偏小    无影响 【分析】 本题考查的是中和热的测定。 （1）中和热测定实验成败的关键是保温工作； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。据此解答。 【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。本小题答案为：偏小；保温杯。 (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol?L?1盐酸与50mL 0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多。本小题答案为：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。 (4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，中和热的数值会偏小； 中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，对测得的中和热的数值无影响。本小题答案为：偏小；无影响。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。 (1)    该反应中的化学方程式为_____________________________________________。 (2)    该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。 (3)    市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。 (4)    现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。 (5)    取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。 参考答案： (1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（2分）          (2) 5∶2（2分）     (3) 14.6（2分）    (4) 41.1（2分）   (5) 75%（2分） 18. （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。       要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是       ________，反应的方程式为___________________________