河北省衡水市新屯中学高三化学期末试题含解析

河北省衡水市新屯中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是 A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3- B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42- C．甲基橙呈红色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42- D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3- 参考答案： BC 略 2. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是  (　　) A．HCl →Cl2→HClO→NaClO           B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3       D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 参考答案： D 【知识点】物质间的转化 解析：A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D、SiO2转化成H2SiO3，SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要掌握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。 3. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率 D 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 加H2O的量   参考答案： A 4. 在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，   溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是   A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有 B.在C点， C.在B点， D.在D点， 参考答案： C 5. 已知下述三个实验均能发生化学反应。     ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中      下列判断正确的是                       A．实验①和③中的铁钉只做还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+> Cu2+ C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+ Fe3+=== 2Fe2+ 参考答案： D 略 6. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）   A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－   B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变   C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O   D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移   参考答案： 答案：D 解析：以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池       负极反应：2H2-4e-=4H+       正极反应：O2+2H2O+4e－=4OH－       电池反应：2H2+O2=2H2O       电池放电过程不消耗电解质溶液，       2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移 点拨：选修4《化学反应原理》内容，考点：燃料电池和电解，常规考点，难度不大。 7. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是 A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－             B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－ C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－               D．K＋、H＋、ClO－、S2－ 参考答案： C 解析：A、Fe3＋是棕黄色，不符合溶液无色的前提，故A错误；B、OH－与HCO3－反应，不能大量共存，故B错误；C、所给离子间不反应，且溶液无色，故C正确；D、H＋与ClO－、S2－反应，不能大量共存，故D错误。 故答案选C 8. 下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是   （）  ① 向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+，② 用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂，③ 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体，④ 用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察，⑤ 液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中，⑥ 向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。   A．①②④⑤          B． ②④⑤⑥         C．①③⑤⑥          D．①③④⑥ 参考答案： 答案：A 9. (不定项选择题)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K+ B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有 C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 参考答案： B 10. 原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。下列说法正确的是（  ） A. Z的氢化物分子中含有氢键，因此热稳定性很大 B．Y与X不可以形成直线型的共价化合物 C. Y、Z、W形成的单质具有相同的晶体类型 D.往含Z的某盐溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解 参考答案： D 略 11. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是(    ) ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液  ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应  ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质    A． ②④                       B． ②③④              C． ①③⑤              D． ①②④⑤ 参考答案： 略 12. 下列实验现象预测正确的是 浓H2SO4 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应 参考答案： B 略 13. 下列有关实验操作及描述不正确的是(　　)。 A．用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放10 g砝码 B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 C．分液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从下口放出 D．测定溶液的pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照 参考答案： BC 略 14. 氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似。已知NH4H与水反应有氢气产生，则下列叙述不正确的是 A．NH4H的电子式是：     B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C．NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大   D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性 参考答案： D 略 15. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2 D. NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O 参考答案： B 铜与稀硝酸反应生成NO，A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，B正确；醋酸是弱酸，不能拆分，C错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：NH4＋ +HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。 （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。   ① A中试管内反应的化学方程式是                     。 ② B中分液漏斗内盛放的物质丁是                      ，圆底烧瓶内的物质是                      。（均填名称） （2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：             该反应的热化学方程式是                     。 （3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是                     。 （4）① 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是                     。 ②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告： 实验操作 实验现象 结论 相应的离子方程式 取少量晶体于试管中，充分加热 试管内有固体剩余                                             固体全部溶解，有气泡产生                                               （5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是               mol/L（精确0.001）。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）已知反应①： 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： （1）化合物Ⅰ的分子式为              。反应①的反应类型为          。 （2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为                                （注明条件）。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为             。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式                            。 （4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合